（浙江選考）年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第10講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

專題四化學(xué)反應(yīng)原理

整理ppt第10講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一

焓變與反應(yīng)熱1.反應(yīng)熱與焓變的區(qū)別和聯(lián)系3整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

4整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題5整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題6整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題(2017·11·浙江選考)根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖:下列說法正確的是(

)A.ΔH5>0B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0答案解析解析關(guān)閉氣態(tài)水變液態(tài)水的過程放熱,故A錯(cuò)誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH1+ΔH2≠0,故B錯(cuò)誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH3≠ΔH4+ΔH5,故C錯(cuò)誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,經(jīng)過一個(gè)循環(huán)之后回到原始狀態(tài),ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0,故D正確。答案解析關(guān)閉D7整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題跟蹤訓(xùn)練1.已知Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g)

ΔH<0,則下列敘述不正確的是(

)A.該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān)B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),ΔH值與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān),與反應(yīng)物的用量無關(guān),正確;B項(xiàng),該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D8整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題2.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中x為(

)A.920

B.557

C.463

D.188答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉9整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)

從兩個(gè)角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析反應(yīng)物的總能量之和大于所有生成物的總能量之和為放熱反應(yīng);反應(yīng)物的總能量之和小于所有生成物的總能量之和為吸熱反應(yīng)。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析10整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)二

熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式書寫的“四步”11整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題2.熱化學(xué)方程式正誤判斷的“五審”12整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題實(shí)驗(yàn)測得:101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(

)A.僅有②

B.僅有②④C.僅有②③④ D.全部符合要求答案解析解析關(guān)閉書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn):(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài),H2O為液態(tài),C的穩(wěn)定化合物為CO2;(2)ΔH的單位是kJ·mol-1,不是kJ;(3)數(shù)值,ΔH的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致;(4)符號(hào),吸熱用“+”標(biāo)注,放熱用“-”標(biāo)注。僅②④符合要求。答案解析關(guān)閉B13整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題跟蹤訓(xùn)練1.(2017·寧波模擬)Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,其中a,b,c均大于0,下列選項(xiàng)正確的是(

)14整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉15整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題答案解析解析關(guān)閉A中沒有標(biāo)明狀態(tài);C中ΔH的單位不正確;D中ΔH應(yīng)為負(fù)值。答案解析關(guān)閉B

16整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)

熱化學(xué)方程式書寫“七”注意(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。若反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位:ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJ·mol-1)。(4)注意守恒關(guān)系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))。17整理ppt重點(diǎn)梳理精選例題(5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量