高中化學(xué)：化學(xué)能與熱能課件-人教版必修2

章第1講化學(xué)能與熱能2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。1、什么是化學(xué)鍵？使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的作用力，統(tǒng)稱(chēng)為化學(xué)鍵。思考與交流化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？H·

··

·Cl

··

：＋→

Cl

··

··

H

··

··H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量斷開(kāi)斷開(kāi)吸收能量形成放出能量點(diǎn)燃化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。思考與總結(jié)1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系是什么呢？化學(xué)反應(yīng)中是吸收能量還是放出能量要看斷鍵時(shí)吸收的能量多還是成鍵時(shí)放出能量得多。從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度考慮斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量在化學(xué)反應(yīng)中:斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量水由高處向低處流要釋放能量（勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能）分析化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量

將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）分析化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量思考與交流

反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對(duì)大小與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有什么關(guān)系？能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物規(guī)律【歸納小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。思考與交流通過(guò)以前的學(xué)習(xí)，大家想想放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分別有那些類(lèi)型？總結(jié)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒(與O2的反應(yīng)）中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl大部分分解反應(yīng)1．下面是有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述，其中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中不一定伴隨著能量的變化B．只要有能量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)C．只要是加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻?yīng)2．A+B＝C+D是化學(xué)反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量D．反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量課堂練習(xí)：DD課堂練習(xí)：3．關(guān)于化學(xué)鍵的斷裂，下列說(shuō)法中正確的是（）A．在化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．在化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中，肯定伴隨著能量的變化C．在化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中，肯定吸收能量D．在化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中，肯定放出能量BC第2講熱化學(xué)方程式環(huán)縣一中高三備化學(xué)課組1．概念：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式2．表示意義：二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化表示在200℃101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。什么是熱化學(xué)方程式？與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？思考與交流3、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意下列幾點(diǎn)：⒉需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型，常用s、l、g、aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、水溶液。⒋△H寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，以“+”表示吸熱，以“-”表示放熱?！鱄的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)，單位總是kJ·mol-1

。⒊化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。對(duì)于分?jǐn)?shù)一般是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)。不能隨便寫(xiě)分?jǐn)?shù)。⒈需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：反應(yīng)熱(焓變)的比較例1已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH1

4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)