廣東省湛江市雷州覃斗職業(yè)高級中學2021年高二化學期末試題含解析

廣東省湛江市雷州覃斗職業(yè)高級中學2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmolNaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗cmolBaCl2。則原溶液中NO3-的物質的量濃度（單位mol·L－1）為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.現(xiàn)在為嬰兒特制成一種新型的尿布——“尿不濕”．這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質．據(jù)你的推測，這種特殊物質的結構可能是

A．B．C．D．

參考答案：A略3.下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是()A.該流程圖中只涉及4種形式的能量B.裝置X把光能轉化為化學能C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應D.本工藝減少了煙道氣中CO2的排放參考答案：D解析：流程圖中涉及的能量有光能、電能、化學能、熱能和動能(機械能),A項錯誤;光能通過光電池轉化為電能,電能通過裝置X轉化為化學能,B項錯誤;合成塔中化學方程式為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不屬于化合反應,C項錯誤。4.由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數(shù)為8％，則此混合物中氫的質量分數(shù)是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％參考答案：C略5.下列關于水資源利用的說法中不正確的是()A.加強工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造,提高水的重復利用率B.加強城市生活污水處理,堅持達標排放C.加快產(chǎn)業(yè)結構調整,建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟體系D.推廣使用純凈水代替自來水作為生活用水,以保障用水安全參考答案：D解析：用純凈水代替自來水并不能節(jié)約水資源,長期飲用純凈水對人體健康也不利。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．1mol苯乙烯（）中含有的C＝C數(shù)為4NA

D．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA參考答案：A略7.下列關于熱化學反應的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反應的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略8.下列各組物質的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：H、H、H

④化合物：CaCl2、燒堿、SO2⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2OA.②④

B.②③④

C.②④⑤

D.全部正確參考答案：A略9.下列分散系均能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是

A．酒、生理鹽水、花生油

B．霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃

C．水晶、金剛石、冰

D．大理石、高嶺石、電石參考答案：B10.下列說法不正確的是（

）A．“血液透析”利用了膠體的性質B．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質D．水果因含有酯類物質而具有香味

參考答案：C略11.某反應：2A（g）3B（g）的各物質的濃度隨時間變化如圖所示，則有關反應速率表示正確的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)

B、v(B)=0.2mol/(L.min)

C、v(A)=v(B)=0.5mol/(L.min)

D、v(A)=v(B)=0.3mol/(L.min)參考答案：A略12.下列關于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的討論中,敘述錯誤的是()A.充分利用三個反應放出的熱能,來降低生產(chǎn)成本B.為了防止尾氣的污染,可將尾氣用石灰水吸收生成CaSO3,再用硫酸處理得到含量較高的SO2C.硫酸工廠要遠離人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū),遠離硫酸消費中心D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢渣可作為煉鐵的原料,也可作為制造水泥的原料參考答案：C硫酸工廠要遠離人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)。而遠離硫酸消費中心,勢必造成運輸成本增加、環(huán)境污染等問題。13.下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是

()①.實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋

②.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

③.蒸干AlCl3溶液得不到無水AlCl3

④.用MgO或碳酸鎂除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+⑤.實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥.氫氧化鐵膠體的制備A.①④⑤

B.②③⑤

C.③④⑥

D.全部參考答案：D14.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D略15.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的兩種方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應方程式為：

（2）在微酸性（H2SO4）條件下AgCl和Zn反應得Ag。反應方程為：

參考答案：（1）

4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2

(2分)

（2）

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水電離程度小于A2溶液中水電離程度，B1溶液中水電離程度小于B2溶液中的水電程度。⑴寫出化學式：A1：___________、A1：___________、B1：___________、B2___________⑵相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為

。⑶寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度的大小排列_____________________。⑷B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是

。⑸若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為

。參考答案：（共12分）⑴NaOH

NaNO2

HNO3

NH4NO3

（4分）⑵1:1

（2分）⑶

（2分）⑷硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進了水的電離(2分)⑸1×10-4:1（或1:104）

（2分）

略18.（10分）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．（1）某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：

時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.006

0～4s內以O2濃度變化表示的反應速率

1～5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

．能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

．A．氣體顏色保持不變

B．氣體平均相對分子質量保持不變C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是

．A．升高溫度

B．充入Ar使壓強增大C．充入O2使壓強增大

D．選擇高效催化劑（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是

．

參考答案：（1）大于；（2）；ABC；（3）C；（4）1＜＜3．【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）根據(jù)v=計算0～4s內v（NO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算0～4s內v（O2），根據(jù)v=計算1～5s內v（NO），然后進行比較判斷；（2）化學平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比；可逆反應到達平衡時，同種物質的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡；（3）已知：K300℃＞K350℃，說明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，增大反應物濃度、使用催化劑均可以加快反應速率，增大反應物濃度，平衡正向移動，但使用催化劑不影響平衡移動，分離出生成物，使平衡正向移動，但反應速率會減慢；（4）假設轉化的氧氣為xmol，則：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a

b

0轉化量（mol）：2x

x

2x平衡量（mol）：a﹣2x

b﹣x

2x則（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，結合x＜b及2x＜a進行解答．【解答】解：（1）0～4s內v（NO）==0.00175mol/（L．s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，則0～4s內v（O2）=v（NO）=0.000875mol/（L．s），1～5s內v（NO）==0.0005mol/（L．s），故0～4s內以O2濃度變化表示的正反應速率大于1～5s內以NO濃度變化表示的正反應速率，故答案為：大于；（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)表達式K=；A．氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應到達平衡，故A正確；B．混合氣體的質量始終不變，氣體的總物質的量不確定，當氣體平均相對分子質量保持不變，說明隨反應進行容器內混合氣體物質的量不變，此時為平衡狀態(tài)，故B正確；C．由于υ逆（NO）=2υ逆（O2），而υ逆（NO）=2υ正（O2），則υ逆（O2）=υ正（O2），反應到達平衡，故C正確；D．混合氣體總質量不變，容器容積不變，容器內密度始終保持不變，故D錯誤，故選：ABC；故答案為：；ABC；（3）A．適當升高溫度，反應速率加快，由K300℃＞K350℃，說明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故A錯誤；B．充入Ar使壓強增大，但不改反應物和生成物的濃度，反應速率不變，平衡不移動，故B錯誤；C．增大O2的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，故C正確；D．選擇高效催化劑，加快反應速率，但不影響平衡移動，故D錯誤，故答案為：C；（4）假設轉化的氧氣為xmol，則：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a

b

0轉化量（mol）：2x

x

2x平衡量（mol）：a﹣2x

b﹣x

2x則（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，由于x＜b，聯(lián)立可得＜3，又由于2x＜a，聯(lián)立可得＞1，則1＜＜3，故答案為：1＜＜3．【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、反應速率計算、平衡狀態(tài)判斷等，（4）中注意充分利用可逆反應不能完全反應進行分析解答，難度中等．19.漂白粉是日常