廣東省茂名市嶺門中學高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省茂名市嶺門中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：D略2.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C3.下列實驗操作中，不正確的是

熄滅酒精燈

取用固體粉末

讀液體體積

滴加液體

A

B

C

D參考答案：A4.下列關于生活材料的說法中，正確的是

A．三大合成材料是指塑料、合成纖維和復合材料

B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化

C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑

·

D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同參考答案：C略5.某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③參考答案：A【分析】①某一原子的相對原子質量是指：以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，該原子的質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值；②已知質量求物質的量，運用公式n=m/M求；③摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位為g·mol－1；④氯原子的電子數(shù)為17，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個．【詳解】①某一原子的相對原子質量是指：以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，該原子的質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值。故該氯原子的相對原子質量為=12a/b，故①正確；②根據(jù)公式n=m/M，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g·mol－1，那么mg該氯原子的物質的量即為m/aNAmol，故②正確；③一個該氯原子的質量是a，1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g·mol－1，摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位為g·mol－1，故③錯誤；④一個該氯原子的質量是ag，ag該氯原子個數(shù)ag/aNAg·mol－1×NA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯誤。故選A。6.下列敘述不正確的是A.氫氧化鋁可以用于治胃酸過多B.Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑參考答案：B【詳解】A.氫氧化鋁能與鹽酸反應，堿性減弱，腐蝕性較小，可以用于治療胃酸過多，A正確；B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯誤；C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，但不能置換出水溶液的金屬銅，C正確；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，所以為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查物質用途，側重考查基礎知識的理解和靈活運用，明確元素化合物性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質。選項C是解答的易錯點，注意金屬的活潑性。7.元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能是

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B8.可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ

②Z的體積分數(shù)不再變化③體系的壓強不再改變

④Y、Z的物質的量濃度比為1:2⑤Y的轉化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④

B.①③④

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學平衡的本質標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②Z的體積分數(shù)不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應的正反應氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，Y、Z的物質的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數(shù)之比。9.下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A.12C、13C、14C互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.石墨轉化為金剛石屬于化學變化D.向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨參考答案：D【詳解】A．12C、13C、14C的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質之一，所以二者是不同的物質，由一種物質轉變成另一種物質，有新的物質生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。

10.下列說法正確的是（）A．易溶于水的物質一定是電解質 B．液態(tài)氯化氫能導電 C．電解質一定是化合物 D．常溫下為氣體的化合物不可能是電解質參考答案：C解：A．電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，與物質的溶解性無關，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質，故A錯誤；B．氯化氫熔融狀態(tài)不電離，不會產(chǎn)生自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；C．電解質、非電解質都必須是化合物，故C正確；D．電解質與物質狀態(tài)無關，常溫下為氣體的化合物也可以是電解質，如氯化氫氣體是電解質，故D錯誤.

11.A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若HnEOm為強酸，則D是位于VA族以后的非金屬元素B．若C的最低化合價為﹣3，則E的氣態(tài)氫化物的分子式為H2EC．A、B的最高價氧化物水化物均為堿，則堿性A（OH）n強于B（OH）n+1D．若B為金屬，則C一定為金屬元素參考答案：C考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同一周期元素中，從左到右元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，堿性減弱，元素的最高正價+|最低負價|=8．解答：解：A、若HnEOm為強酸，如果E是第二周期元素，E應該是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E為S元素或Cl元素，D為第VA族或第VIA族元素，故A錯誤；B、若C的最低化合價為﹣3，則E的最低化合價為﹣1，E的氣態(tài)氫化物的分子式為HE，故B錯誤；C、同一周期從左到右最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，A在B的左端，所以堿性A（OH）n強于B（OH）n+1，故C正確；D、如果是第二周期元素的原子，則B是金屬鈹時，C可以是非金屬硼，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生同周期元素性質的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．12.100mL2mol·L-1的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的硫酸

B．適當加熱C．加入適量的蒸餾水

D．加入適量的稀硝酸參考答案：B13.在物質結構研究的歷史上，根據(jù)量子論的觀點，首先提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定軌道上運動并較好地解釋了氫原子光譜的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．玻爾參考答案：D14.下列說法正確的是：A．H2的摩爾質量是2

B．1molH2O的質量是18g/molC．2gH2含1molH

D．氧氣的摩爾質量是32g/mol參考答案：D略15.能正確表示下列化學反應的離子方程式是（

）。A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

．（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

．（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為

．參考答案：（1）①④⑤⑥；藥匙、膠頭滴管；（2）攪拌；引流；（3）②①③⑧⑤⑥⑦④

【考點】溶液的配制．【分析】（1）根據(jù)實驗操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；（2）根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；（3）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．【解答】解：（1）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以給出的儀器必須使用的儀器有①④⑤⑥；還需要藥匙、膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；藥匙、膠頭滴管；（2）實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；（3）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知有以下物質相互轉化試回答:(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式

。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的化學方程式

；向G溶液加入A的有關離子反應方程式

_______。參考答案：（12分）（1）FeCl2

KCl

（各2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3分）

(3)FeCl＋KSCN＝Fe(SCN)3+KCl

（3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（2分）略18.（9分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙