廣東省茂名市高州馬貴中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省茂名市高州馬貴中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH參考答案：D【知識點(diǎn)】離子共存解析：A、酸性條件下NO3－能將I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋與CO32－水解互相促進(jìn)，故B不能大量共存；C、Al3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性。2.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略3.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是

A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2）

B．FeSO4是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氫氧化鈉是否被變質(zhì)（BaCl2）參考答案：A4.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．還原劑是 B．還原性：C．M為OH—

D．每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol參考答案：D5.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（）A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)．.分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒．解答：解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗(yàn)氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該操作可以檢驗(yàn)NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，揮發(fā)出的分子會和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗(yàn)氨氣，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作試紙的使用，關(guān)鍵是檢驗(yàn)操作合理，現(xiàn)象明顯．6.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B7.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C8.（2010·全國卷Ⅰ）11.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)，即可！【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點(diǎn)評】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！9.100mL含有0.15mol碳酸鈉的溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．3.0mol/L

B．2.0mol/L

C．1.5mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略10.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說法正確的是（

）A．放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-=AlLiC．充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加

D．充電時(shí)，PF6-向陰極移動參考答案：C新型鋁—石墨雙離子電池，充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充電時(shí)PF6-向陽極移動，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Al+Li++e-=AlLi，所以A→AlLi質(zhì)量會增加，故C項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：AlLi?e-=Al+Li+，電子由鋁電極沿導(dǎo)線流向石墨電極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)原理，有一定難度，注意掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。首先他們都遵循氧化還原反應(yīng)原理，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；其次無論電解池還是原電池，陽離子運(yùn)動方向與電流方向形成閉合回路，陰離子運(yùn)動方向與電子方向形成閉合回路。11.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe參考答案：D略12.根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是A.已知2C+SiO2

Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅B.已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明還原性：A-<B-

C.已知，說明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物質(zhì)的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說明堿性：MOH>NOH參考答案：A略13.下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是A．圖3反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B．圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化C．圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D．圖6表示純堿溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化參考答案：B略14.有四種有機(jī)物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有關(guān)此四物質(zhì)的下列敘述正確的是

(

)A．①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物

B．④的一氯代物有3種C．②可以由烯烴與氫氣加成而獲得

D．能通過加氫反應(yīng)得到③的炔烴有4種參考答案：B略15.下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。（2）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：。（3）若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測該漂白液的性質(zhì)。①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；②用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體。請回答以下問題：a、實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有性；b、實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測消毒液的操作是_______________________；c、實(shí)驗(yàn)③中涉及反應(yīng)的離子方程式為____________；參考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

向100mL1．5mol／L稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72．0g時(shí)開始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12．3g時(shí)，剩下濾液48．0g。通過計(jì)算請回答下列問題。

(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請寫出計(jì)算過程)；

(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；(3)MgSO4·xH2O中的x=

。參考答案：（1）設(shè)：生成氫氣xLH2SO4

→

H2

1mol

22.4L

0.15mol

xL

x=3.36

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積3.36L（2）25%

（3）7略18.利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。回答下列問題：⑴甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋H2OCO＋3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物

質(zhì)燃燒熱（kJ·mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。⑵500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α。則K和α的關(guān)系是K＝

。⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H2假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？參考答案：(共16分)⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.1kJ·mol－1

(4分)

⑵

(4分)

⑶在反應(yīng)②中

C2H4

~

CO

~

H2

~

HOCH2CH2CHO

28

28

2

74

11.2t

m(CO)×80%

m(H2)1×80%

m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)＝14t

m(H2)1＝1.0t

m(HOCH2CH2CHO)＝29.6t在反應(yīng)③中

HOCH2CH2CHO

～

H2

74

2

29.6t

m(H2)2×80%則m(H2)2＝1.0t反應(yīng)②、③中共需CO14t、H22.0t。

(4分)C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H212

28

2

16

28

6m(C)

m(CH4)得方程組＝14t

和

＝2.0t解得m(C)＝3.0t

m(CH4)＝4.0t

(4分)所以需要焦炭3.0t、甲烷4.0t略19.瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國馬普學(xué)會弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域做出開拓性成就。格哈德·埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理的研究。格哈德·埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol－1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)

請回答下列問題：(1)在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是

(填字母)

A．氮分子解離為氫原子