安徽省皖智“1號(hào)卷”a10聯(lián)盟2016屆高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考理綜化學(xué)試題(含解析)

安豐高中2021屆高三年級(jí)化學(xué)測(cè)試卷總分：100分時(shí)間：70分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-10.8C-12O-16N-14Na-23一、選擇題〔此題包括12小題，每題4分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕7．2015年9月20日我國(guó)成功發(fā)射運(yùn)載廿星的“長(zhǎng)征六號(hào)〞火箭，其推進(jìn)劑是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推進(jìn)劑，第二代推進(jìn)劑是(CH3)2NNH2和N2A．與第二代推進(jìn)劑相比，第三代推進(jìn)劑的原料易獲得，且無毒無污染B．第四代推進(jìn)劑的氫氣燃燒熱值高，但難以液化C．第二代推進(jìn)劑燃燒的反響方程式為(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推進(jìn)劑的煤油是從石油中別離出來的化合物8．以下說法一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．電子層越多的原子或離子，其半徑越大B．溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增強(qiáng)C．含氧酸酸性強(qiáng)的元素非金屬性強(qiáng)D．第IA族元素的金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)9．鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛是第ⅣA元素，三種單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為1211℃、232℃、℃。以下關(guān)于它們單質(zhì)和化合物性質(zhì)的說法不正確的選項(xiàng)是A．熔點(diǎn)：GeCl4<NaClB．酸性：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C．相同條件下，鍺、錫、鉛單質(zhì)分別與稀硫酸反響，速率依次減慢D．常溫下在空氣中，鍺單質(zhì)不被氧化，鉛單質(zhì)外表生成一層保護(hù)薄膜10．以下裝置能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯B．中和熱的測(cè)定C．驗(yàn)證減壓蒸餾原理D．含雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾11．由以下事實(shí)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()事實(shí)結(jié)論AHClO與H2SO3反響生成H2SO4和HCl非金屬性：Cl>SBN2比白磷穩(wěn)定得多非金屬性：P>NC在約800℃時(shí)，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K金屬性：Na>KD工業(yè)上電解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金屬活動(dòng)性：Na>Al12．2021年化學(xué)領(lǐng)域重要成果之一是丹麥制藥公司LEOPharma與美國(guó)斯克里普斯研究所(TheScrippsResearchInstitute)的PhilS.Baran課題組合作，成功地將合成巨大戟醇(分子式為C20HxO5)的步驟由37步縮短至14步。巨大戟醇是合成治療日光性角化病藥物(Picato)的原料。巨大戟醇Picato藥物以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．由巨大戟醇制備Picato藥物的反響是酯化反響B(tài)．由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反響物是C．0.1mol巨大戟醇完全燃燒消耗2.45molO2D．巨大戟醇能發(fā)生取代反響、氧化反響、加成反響13．室溫下，在100mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不斷滴加1.0mol/LNaOH溶液，通過手持技術(shù)測(cè)得溶液的pH和沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]與滴加NaOH溶液的關(guān)系如下圖。那么以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．生成最大沉淀量和沉淀剛好溶解消耗NaOH溶液的體積比為3︰1B．滴入NaOH溶液，b點(diǎn)之前沒有Al(OH)3沉淀C．d點(diǎn)處溶液的pH是因?yàn)锳lO2―水解或Al(OH)4―電離的結(jié)果D．在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加鹽酸，能得到沿橫坐標(biāo)反向的相似圖像第П卷〔非選擇題〕非選擇題：〔一〕必考題〔14分〕某實(shí)驗(yàn)探究小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟：a.檢查裝置的氣密性；b.在各儀器中裝入相應(yīng)的試劑；c.用酒精燈加熱C，一段時(shí)間后，撤去酒精燈；d.立即用洗耳球在A裝置的導(dǎo)氣管口緩緩鼓入空氣。答復(fù)以下問題：〔1〕在裝置圖中虛線方框中畫出必要的儀器，并注明所盛試劑?！?〕A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因____________________________________?！?〕進(jìn)行操作d時(shí)，可觀察到C試管中的Cr2O3呈紅熱狀態(tài)，寫出該條件下的熱化學(xué)方程式_____________________________________(?H用“>0”或“<0”表示)；在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是〔4〕E的作用除_______________外，還可防倒吸，防倒吸的原因是___________________________________________?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止裝置內(nèi)氣體污染空氣，操作是_________________________?！?〕加熱橙紅色的(NH4)2Cr2O7固體可制得暗綠色的Cr2O3，同時(shí)還生成一種穩(wěn)定的單質(zhì)，那么其化學(xué)方程式為______________________________________。27、〔16分〕鐵及其化合物是常見的化學(xué)物質(zhì)?！?〕在101kPa，溫度TK下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的熱效應(yīng)稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fH0)。298K時(shí)Al2O3和Fe3O4的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如下：化合物△fH0/kJ·mol—1Al2O3—1609Fe3O4—1116那么在101kPa和298K時(shí)，Al置換Fe3O4中Fe的熱化學(xué)方程式為____________________?！?〕鋼鐵的“烤藍(lán)〞是鋼鐵防腐的一種方法?！翱舅{(lán)〞通常是在加熱條件下用NaNO2堿性溶液處理鋼鐵部件，使其外表形成致密的Fe3O4保護(hù)膜，且有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，反響的離子方程式為_________________________；常溫下將“烤藍(lán)〞后的鋼鐵部件放入6mol/L硫酸中，較長(zhǎng)時(shí)間未見明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明致密的Fe3O4_______。〔3〕K2FeO4是一種重要的試劑，可用以下電解方法制備：①以鐵絲網(wǎng)和石墨為電極，石墨接電源的_____極；鐵絲網(wǎng)的電極反響為___________。②A口出來的溶液補(bǔ)充適量的______(填物質(zhì)的化學(xué)式)從B口進(jìn)入電解槽，C口補(bǔ)充適量的________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。③上述裝置中的a、b是離子交換膜，在上述圖中用箭頭表示離子的遷移。④上述電解的副產(chǎn)物為_____，此產(chǎn)物也是工業(yè)原料，那么電解制備K2FeO4過程________(從生產(chǎn)工藝的環(huán)保意義上分析)?！?3分〕硫酸是根底化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)開展水平的標(biāo)志。生產(chǎn)硫酸的主要反響為：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[?(SO3)]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖：那么b點(diǎn)n(SO2)/n(O2)=______；y為_______(填編號(hào))。A．平衡常數(shù)B．SO3的平衡產(chǎn)率C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率T〔2〕Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在T400~650℃時(shí)，Kp與溫度(TK)的關(guān)系為lgKp，那么在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反響的?H_______(填“>0”或“<0”①該反響的催化劑為V2O5，其催化反響過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4K11/2O2+V2O4V2O5K2那么在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=______(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。②V2O5加快反響速率的原因是_____________________________，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖：〔4〕在7.0%SO2、11%O2、82%N2時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：那么460℃、1.0atm下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的Kp=_______(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。〔5〕綜合第(3)、(4)題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為___________，壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是__________________________?！捕尺x考題36、[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業(yè)的根本原料。Ⅰ、世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭(N.Leblanc)法，其流程如下：〔1〕流程I的另一產(chǎn)物是_______，流程Ⅱ的反響是分步進(jìn)行的，a.Na2SO4(s)被木炭復(fù)原為Na2S(s)；2S(s)與石灰石發(fā)生復(fù)分解反響，b步的反響方程式為___________________。Ⅱ、19世紀(jì)60年代后生產(chǎn)純堿的路布蘭法被索爾維(E.Solvay)氨堿法所取代，其生產(chǎn)原理如下：CaCO3===CO2+CaOCaO+H2O====Ca(OH)2NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2(副產(chǎn)物)+2H2O20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g?(100gH2O)NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3〔2〕氨堿法生成純堿的原料是________________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________?！?〕飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：____________________、____________________、________________________；實(shí)驗(yàn)室從反響后的混合物中別離出NaHCO3方法是_______。Ⅲ、1939年侯德榜首先提出并自行設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿法——利用合成氨工業(yè)上的NH3和CO2和NaCl為原料生產(chǎn)純堿?！?〕侯德榜制堿法的關(guān)鍵還在于對(duì)從反響后的混合物中別離出NaHCO3所得溶液的處理：在溶液中參加NaCl固體并通入NH3，并在_______(填溫度范圍)下析出________。參加NaCl固體并通入NH3的目的是________________。侯德榜制堿法中別離出的副產(chǎn)物既可作化工原料又可用作氮肥，從而使NaCl的利用率由索爾維法的70%提高到96%以上，并很好地解決了索爾維法制堿中產(chǎn)生CaCl2處理的難題。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)以下涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：〔1〕基態(tài)Cu2+的電子排布式為_______________，其最外電子層的電子數(shù)為____?！?〕利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPRtheory)預(yù)測(cè)多原子分子或離子立體構(gòu)型時(shí)，認(rèn)為價(jià)層電子間互斥力(F)的大小決定了夾角(∠)的大?。篎(孤電子對(duì)間)>F(孤電子對(duì)-雙鍵電子)>F(雙鍵電子-單鍵電子)>F(單鍵電子間)，那么a.∠(孤-孤夾角)、b.∠(孤-雙夾角)、c.∠(雙-單夾角)、d.∠(單-單夾角)由大到小的排序?yàn)開____________(填編號(hào))；XeF4中Xe價(jià)層電子數(shù)為6對(duì)，畫出其VSEPR模型(含中心原子的孤電子對(duì))___________?！?〕在以下圖中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是______________；固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：物質(zhì)氫鍵X—H…Y鍵能/kJ?mol—1(HF)nF—H…F冰O—H…O(NH3)nN—H…N固態(tài)NH3、H2O、HF的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：________________________________?！?〕石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨〞，“白石墨〞在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石型BN?！鞍资暤慕Y(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如以下圖(中圖是晶胞底面從“白石墨〞中的截取情況)，那么“白石墨〞的密度為______________(以含a、b的代數(shù)式表示)。38、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底](15分)上海交通大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)歷時(shí)7年，研發(fā)出一種合成路線短、收率高、適合于大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)的青蒿素化學(xué)合成方法。其主要合成路線如下：ABC青蒿素答復(fù)以下問題：A的名稱是青蒿酸，含有的官能團(tuán)為_______________；A、B的化學(xué)性質(zhì)_____(填“相同〞或“不相同〞)。反響類型：反響I________，反響Ⅱ_________。青蒿素與NaBH4作用生成雙氫青蒿素，那么C與雙氫青蒿素的關(guān)系是__________。有關(guān)青蒿素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是A、分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵B、化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定C、能發(fā)生復(fù)原反響D、利用紅外光譜譜圖可鑒別出C和青蒿素〔5〕應(yīng)用學(xué)過的知識(shí)，以為原料合成B，寫出其合成路線(指明所用試劑和反響條件)：__________________________________。參考答案第Ⅰ卷7、D?！窘馕觥康谌鸺七M(jìn)劑的液氧煤油廉價(jià)且易獲得，試劑本身和燃燒產(chǎn)物均無毒無污染，而煤油是從石油中提煉得到的烴的混合物，不是化合物，所以A項(xiàng)正確D項(xiàng)錯(cuò)誤。第四代火箭推進(jìn)劑的液氫液氧，雖無毒無污染且氫氣燃燒熱值高，但氫氣難以液化，B項(xiàng)正確。第二代推進(jìn)劑(CH3)2NNH2和N2O4的反響方程式正確，未完全反響的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空氣中污染大氣。8、B。【解析】通過原子或離子半徑(pm)數(shù)據(jù)分析：電子層數(shù)n=1的H—(208)，n=2的Li(152)，n=3的Mg(160)、Al(143)和Cl(99)，A選項(xiàng)不正確。9、C?！窘馕觥看祟}是由?化學(xué)2?P19習(xí)題第9題改編而來，Ge為原子晶體，類似于金剛石和晶體硅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與空氣中的成分反響，不與H+反響。GeCl4類似于SiCl4其晶體是分子晶體，熔沸點(diǎn)低。根據(jù)金屬活動(dòng)順序Sn、Pb位于H之前能與H+反響，但Pb與稀硫酸開始能反響，生成難溶的PbSO4覆蓋在Pb外表而使反響終止。10、C。【解析】隨乙烯揮發(fā)出來的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能通過高錳酸鉀溶液的褪色檢驗(yàn)出乙烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤。裝置中小燒杯口與大燒杯口必須平齊，其間塞滿碎泡沫塑料，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaOH溶液完全吸收CO2，裝置內(nèi)壓強(qiáng)很小，近100℃的熱水沸騰，可以驗(yàn)證減壓蒸餾的原理，C項(xiàng)正確。蒸餾裝置中的冷凝管必須用直形冷凝管，不能用球形冷凝管。D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、D?！窘馕觥坑裳趸运岷蛷?fù)原性酸的反響、非金屬單質(zhì)的穩(wěn)定性不能推出元素的非金屬性強(qiáng)弱，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)上采用約800℃時(shí)金屬鈉與熔融的KCl反響來制備K，反響的原理是利用了化學(xué)平衡的移動(dòng)，高沸點(diǎn)金屬置換低沸點(diǎn)金屬，不能以此說明金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)上電解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物，在陰極析出Al而不是Na，因?yàn)锳l3+氧化性大于Na+，那么金屬活動(dòng)性Na>Al，D12、B?！窘馕觥勘葦M巨大戟醇和Picato藥物結(jié)構(gòu)可知，由巨大戟醇與CH3CH=CCOOH發(fā)CH3生酯化反響生成Picato藥物，A項(xiàng)正確B項(xiàng)錯(cuò)誤。將巨大戟醇的分子式C20H28O5(通過點(diǎn)數(shù)法或不飽和度法確定)變形為C18H26?2CO2?H2O18O2+2218CO213H2O所以C項(xiàng)正確。巨大戟醇分子中含有醇羥基、羰基和碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代反響、氧化反響和加成反響，D項(xiàng)正確。13、A?！窘馕觥看祟}以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，0.2mol/L硫酸鋁溶液中(pH=2.27)，pH到達(dá)時(shí)溶液開始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量緩慢增加，溶液pH值變化小。但到pH為時(shí)沉淀急劇增加，沉淀完全，隨后溶液pH迅速升高。當(dāng)pH≈8后，沉淀開始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH為10時(shí)，沉淀大局部溶解，此時(shí)溶液還呈渾濁，pH為時(shí)溶液再次澄清。資料顯示：c(Al3+)/mol·L—1開始沉淀完全沉淀開始溶解完全溶解pH1第П卷〔非選擇題〕26、〔14分〕〔1〕或〔2分〕Cr2O3△〔2〕控制氨氧比Cr2O3△〔3〕4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)?H<0〔3分〕紅棕色氣體〔1分〕〔4〕吸收尾氣(NO2和未反響的NH3)〔1分〕漏斗上方空間大，可容納大量水，水進(jìn)入漏斗中，燒杯內(nèi)水面下降，與漏斗邊緣脫離，漏斗中水回流至燒杯〔2分〕△〔5〕將A中可抽動(dòng)的導(dǎo)管上提，再充分鼓入空氣至裝置內(nèi)NO2被完全吸收〔2分〕△(NH4)2Cr2O7=====Cr2O3+N2↑+4H2O〔2分〕27、〔16分〕〔1〕8Al(s)+3Fe3O4(s)==4Al2O3(s)+9Fe(s)△H=—3088kJ·mol—1〔3分〕〔2〕9Fe+4NO2—+8H2O==3Fe3O4+4NH3+4OH—〔3分〕難溶于稀硫酸〔1分〕①負(fù)〔1分〕Fe—6e—+8OH—+2K+=K2FeO4↓+4H2O〔3分〕②H2OKOH〔2分〕③K+通過b膜進(jìn)入陰極區(qū)，OH—通過a膜進(jìn)入陽極區(qū)〔1分〕④H2〔1分〕符合綠色化學(xué)思想或原子利用率100%〔1分〕28、〔13分〕〔1〕2〔1分〕D〔1分〕【解析】隨著n(SO2)/n(O2)的增大，O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大(C線)，而SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小(D線)，SO3的平衡產(chǎn)率經(jīng)過2點(diǎn)分別與C線和D線重合(粗線B)?！?〕<0〔1分〕〔3〕①(K1×K2)2〔2分〕②降低反響的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高〔2分〕〔4〕設(shè)反響前混合氣體為100mol，那么SO2為7.0mol、O2為11mol、N2為82molSO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)?n(減少)起始時(shí)1101/2平衡時(shí)/mol0.217.66.79平衡總量/mol100—3.4=96.6平衡分壓/atm0.00220.0790.070Kp=0.070atm/[0.0022atm×(0.079atm)1/2]=113/atm1/2〔4分，其值在110~115均給分，不寫單位扣1分或?qū)=733K代入第〔2〕題lgKp公式中求lgKp也給分〕〔5〕400~500℃〔1分〕生產(chǎn)條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大〔1分〕〔二〕選考題36、〔15分〕〔1〕HCl〔1分〕Na2S(s)+CaCO3(s)==Na2CO3(s)+CaS(s)〔1分〕〔2〕食鹽和石灰石〔2分〕CaO、CO2、NH4Cl〔3分，多答Ca(OH)2和NH3不扣分〕〔3〕反響體系中NaHCO3溶解度最小反響消耗水NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量最大〔3分〕過濾〔1分〕〔4〕0~10℃〔1分〕NH4Cl