XX省2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期12月統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)試題

化學(xué)試題化學(xué)試題第頁PAGE江西省2022—2023學(xué)年高二年級12月統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H﹣1Li﹣7C﹣12N﹣14O﹣16Na﹣23Al﹣27S﹣32Cl﹣35.5Zn﹣65Ag﹣108Ba﹣137一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北溪天然氣管道被炸，至少泄漏8萬噸天然氣，據(jù)專業(yè)人員介紹修復(fù)管道至少需要1年以上時間。損壞的管道在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕。下列敘述錯誤的是A.吸氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B.負極反應(yīng)式為C.正極反應(yīng)式為D.濃度越大，吸氧腐蝕速率越大2.理論比容量指單位質(zhì)量的負極材料提供的電量（已知：1個電子帶電量為）。下列金屬作負極時理論比容量最大的是A.鋰 B.鈉 C.鋁 D.鋅3.《金匱要略》中記載：“白礬，別名礬石、明礬、巴石等，藥用白礬均為加工制品，天然產(chǎn)出者即鉀明礬，……外用解毒殺蟲，燥濕止癢；內(nèi)服止血等”。鉀明礬又稱為“明礬”，成分是。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.加熱明礬水溶液，溶液pH降低B.明礬溶液中C.明礬溶液中能大量存在、、、D.在明礬溶液中加入臭堿溶液會生白色沉淀和臭雞蛋味氣體4.已知：和存在平衡：，在298K時，平衡常數(shù)：。華南理工大學(xué)顧成課題組最近開發(fā)一種新材料，通過新材料吸附力高效分離和。獲得相同的吸附量（如）時，需要的時間至少是的2.5倍。下列敘述正確的是A.時，上述平衡常數(shù)K可能保持不變B.達到平衡后增大，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.相同條件下，上述材料對吸附速率大于D.298K時、、依次為1.0、2.0、2.0，則反應(yīng)正向進行5.北京科技大學(xué)徐睿教授等與浙江大學(xué)陸俊教授合作，首次探究了在完全無水環(huán)境下電池體系的充放電機理。采用作為正極催化劑，調(diào)控電化學(xué)氧化還原路徑，將放電產(chǎn)物調(diào)節(jié)為。工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，能降低正極反應(yīng)活化能B.放電時，副產(chǎn)物可能有、MgO和CC.充電時，轉(zhuǎn)移4mol電子時理論上生成D.充電時，極與直流電源正極連接6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A.溶液含的數(shù)目為B.60g甲酸甲酯（）在稀硫酸中水解生成分子數(shù)為C.溶液含數(shù)目為D.電解法精煉粗銀中，陰極凈增21.6g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.在雙氧水中滴加KI溶液實驗結(jié)果如下（反應(yīng)中的數(shù)目不變），研究人員提出反應(yīng)機理：①；②。能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.②反應(yīng)速率最小，它是控速反應(yīng) B.總反應(yīng)的焓變（）大于0C.是總反應(yīng)的催化劑 D.上述反應(yīng)只斷裂和形成了極性鍵8.已知HF是一種弱酸，電離過程放出熱量。常溫下，向HF溶液滴加NaOH溶液至?xí)rpH＝3.45。下列敘述正確的是A.常溫下，加水稀釋HF溶液，保持不變B.微熱HF溶液（不考慮HF揮發(fā)），HF電離程度增大C.HF溶液中D.常溫下，HF的電離常數(shù)的數(shù)量級為9.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作與現(xiàn)象結(jié)論A在Cu和稀硫酸中滴加溶液，銅繼續(xù)溶解作該反應(yīng)的催化劑B電解含、的硝酸鹽溶液，優(yōu)先析出紅色固體氧化性：C在濁液中滴加溶液生成粉紅色沉淀D測定濃度相同的、NaCN溶液pH，后者較大A.A B.B C.C D.D10.中國人從月球“挖”來“嫦娥石”，它的主要成分是磷酸鹽。（磷灰石）是磷酸鹽之一。磷灰石在水中存在平衡：，常溫下，磷灰石的溶度積。取磷灰石溶于水中（保持大量固體）得到混合物W（不考慮水解）。下列有關(guān)W敘述錯誤的是A.加入少量鹽酸，增大 B.加入少量蒸餾水，減小C.W中 D.對W加熱，磷灰石的溶解度和都會增大二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.中科院合肥研究院科學(xué)家制備了共生的碳包覆非晶態(tài)鐵和四氧化三鐵納米顆粒，實現(xiàn)高效電還原和合成尿素，實現(xiàn)資源回收和利用。模擬裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.石墨烯極為陰極，a極為正極B.電子流向：極，石墨烯→bC.陰極反應(yīng)式為D.電路上轉(zhuǎn)移8mol電子時理論上有通過交換膜向左遷移12.已知：、廣泛用于化工合成作硫化劑、氯化劑。與氯氣在一定條件下反應(yīng)如圖所示。已知鍵的鍵能為。下列敘述正確的是A.B.C.D.與氯氣一步生成放出的熱量比兩步的多13.的能量變化如圖1所示。下列說法正確的是A.催化劑能使、減小值相等B.圖2中能表示和CO（g）逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的為曲線ⅠC.在較低溫度下，該反應(yīng)能自發(fā)進行D.催化劑能提高反應(yīng)物分子總能量14.常溫下，向溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，水電離的與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點溶液顯酸性B.c點溶液中C.d點溶液中D.常溫下，的水解常數(shù)約為三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.是鈉離子電池的電極材料。某小組設(shè)計以黃銅礦（主要成分是，含少量、等）為原料制備二硒化三銅的流程如下：請回答下列問題：（1）濾渣2的主要成分是_______（填化學(xué)式）。（2）從綠色化學(xué)角度考慮，R宜選擇_______（填化學(xué)式）。（3）其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如圖所示（浸出率指單位時間內(nèi)金屬溶解的質(zhì)量，在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細菌活性）。根據(jù)圖示，_______（填“＜”“＞”或“＝”）。其他條件相同時，溫度高于℃時金屬浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因可能是_______。（4）“液浸”中，參與反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）已知：硒代硫酸是弱酸，推測：溶液呈_______性（填“酸”“堿”或“中”）性。（6）“沉鐵”中，存在平衡，已知：常溫下，，。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________。（7）常作鈉離子電池的正極材料，如果放電時生成，則正極反應(yīng)式為_______。16.是廣泛用于中學(xué)化學(xué)實驗一種試劑，某小組用純碳酸鋇制備氯化鋇晶體并測定產(chǎn)品純度。實驗一：制備。取足量于燒杯中，加入適量鹽酸，充分反應(yīng)，碳酸鋇過量。過濾，得濾液M。（1）常溫下，濾液M的pH_______7（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）取少量溶液，經(jīng)蒸干得到固體，它是_______（填化學(xué)式）。（3）將濾液M經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。實驗二：測定產(chǎn)品純度。方案1重量法。取wg樣品溶于蒸餾水，滴加足量的溶液和鹽酸，過濾洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量為mg。方案2滴定法。實驗步驟如下：步驟1：取xg樣品配成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶；步驟2：向錐形瓶中加入溶液（過量）使完全沉淀；步驟3：向其中加入硝基苯，用力振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；步驟4：加入指示劑溶液，用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液體積為。已知：常溫下，，。（4）方案1中，測定產(chǎn)品純度為_______。如果用濾紙包裏在電爐中烘干，因溫度過高，導(dǎo)致炭黑將部分還原成BaS，則測得結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（5）方案2中，滴定終點的現(xiàn)象是_______。硝基苯覆蓋沉淀的作用是_______。（6）方案2中，測得樣品中氯元素質(zhì)量分數(shù)為_______%。若取消步驟3，測定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。17.（肼）是一種燃料，也是重要還原劑。（1）肼常作火箭發(fā)射的燃料。已知：與足量完全反應(yīng)生成氣體和水蒸氣時放出akJ熱量；。寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。發(fā)射火箭時，發(fā)射場產(chǎn)生大量紅棕色煙霧，用化學(xué)平衡移動原理和化學(xué)用語解釋這一現(xiàn)象：_______。（2）酸堿質(zhì)子理論認為：凡是能接受質(zhì)子的分子或離子則為堿，接受質(zhì)子的能力越強，堿性越強。已知：，。由此可知，、、堿性由強到弱的順序為_______。（3）是二元弱堿，在水中第一步電離方程式為_______。（4）溶液中、、、離子濃度由大到小排序為_______。（5）浙江大學(xué)吳浩斌課題組最近設(shè)計肼燃料電池，如圖所示。①交換膜類型是_______。②負極反應(yīng)式為_______。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參與電極反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移_______mol電子。18.1776年，法國化學(xué)家LaVoisier首次確定硫元素。自然界天然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)，發(fā)生反應(yīng)如下（a、b均大于0）：ⅰ.；ⅱ.回答下列問題：（1）根據(jù)上述信息，）_______kJ/mol。推測a____b或（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量的、和氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是_______（填字母）。A混合氣體密度不再隨時間變化時達到平衡狀態(tài)B.增大硫單質(zhì)的質(zhì)量，逆反應(yīng)速率會增大C.達到平衡后，適當(dāng)升溫，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.平衡后充入少量惰性氣體（不反應(yīng)），平衡向左移動（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡后，測得。溫度保持不變，壓縮容器至1L且保持體積不變，達到新平衡時_______mol/L。（4