港澳臺(tái)僑2023屆高三化學(xué)10月月考試題

港澳臺(tái)僑2023屆高三化學(xué)10月月考試題1.總分150分，用時(shí)120分鐘。共25道題。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、選擇題〔共18題，每題3分〕1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)開展密切相關(guān)．以下說法不正確的選項(xiàng)是〔A〕A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用B．火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵C．塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機(jī)高分子化合物D．原子經(jīng)濟(jì)性反響是綠色化學(xué)的重要內(nèi)容2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔C〕A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物3．以下屬于堿性氧化物的是〔A〕A．CaOB．Na2O2C．SiO2D．Mn2O74．地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是〔A〕A．第二周期VIA族B．第二周期VA族C．第三周期VIA族D．第三周期VA族5．以下過程中，共價(jià)鍵被破壞的是〔C〕A．碘升華B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔B〕A．CH3OH〔l〕+O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=-1452kJ/molC．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+1452kJ/mol7．以下各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是〔C〕A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2/detail/javascript:void(0)8．以下關(guān)于短周期元素說法正確的選項(xiàng)是〔D〕①均為主族元素，除稀有氣體外，最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等②元素所形成的單質(zhì)可能是金屬晶體、分子晶體、離子晶體或原子晶體③元素的氫化物水溶液可能顯酸性，也可顯堿性④元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大A．①②③④均不正確B．只有①②③正確C．只有③④正確D．只有③正確9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是〔C〕A．1L0.1mol?L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反響生成2.24L

O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔A〕A．1.7g

H2O2中含有的電子數(shù)為0.9

NAB．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAC．1mol

Na2O2固體中含離子總數(shù)為4

NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1

NA11．以下關(guān)于反響能量的說法正確的選項(xiàng)是〔C〕A．Zn〔s〕+CuSO4〔aq〕═ZnSO4〔aq〕+Cu〔s〕△H=-216

kJ?mol-1，反響物總能量＜生成物總能量B．2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=-483.6

kJ?mol-1，H2的燃燒熱為241.8

kJ?mol-1C．相同條件下，1

mol氫原子所具有的能量為E1，1

mol

氫分子的能量為E2，那么2E1＞E2D．H+〔aq〕+OH-〔aq〕═H2O〔l〕△H=-57.3

kJ?mol-1，含1

mol

NaOH的NaOH溶液與含0.5

mol

H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3

kJ

的熱量12．以下熱化學(xué)方程式：

2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕；△H=-483.6kJ/molH2O〔l〕═H2O〔g〕△H=+44kJ/mol

那么氫氣的燃燒熱為〔C〕A．438.6

kJ/molB．241.8

kJ/molC．285.8

kJ/molD．無法確定13．依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔D〕A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．假設(shè)M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：R＞MD．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)14．A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，那么以下說法判斷正確的選項(xiàng)是〔C〕A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．Y與NaOH溶液反響只能生成兩種鹽15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等．Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)．Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素．以下說法正確的選項(xiàng)是〔C〕A．離子半徑大小順序?yàn)椋篫＞X＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物C．X、Y、Z三種元素與W

元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性16．如表是局部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的選項(xiàng)是〔B〕元素符號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與L形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞MC．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反響的速率為Q＞L17．在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反響：A〔s〕+2B〔g〕?C〔g〕+2D〔g〕，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol?L-1．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔D〕A．在5min內(nèi)該反響用C的濃度變化表示的反響速率為0.02mol?L-1?min-1B．在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L-1C．該反響隨著反響的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol18．將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反響，那么混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為〔D〕A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：2D．4：3：2解析：設(shè)Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol。23a+62b+78c=4.34a+c=a:c=2:1a=0.04b=0.03c=0.02二．填空題〔共4小題〕19．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題。HNaFClN〔1〕B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族?！?〕畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！?〕與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O〔CH4、HF〕〔舉一例、填化學(xué)式，下同〕、離子是OH-〔Mg2+、Al3+、Na+、O2-〕?！?〕A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵?！?〕D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反響的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O?！?〕B單質(zhì)可在E的單質(zhì)中燃燒，燃燒產(chǎn)物與水反響的化學(xué)反響方程式為Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。20．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素．請(qǐng)答復(fù)以下問題：CNAlS〔1〕T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為?！?〕元素的非金屬性為：Q弱于R〔填“強(qiáng)于〞或“弱于〞〕?！?〕R元素的氫化物的電子式為。〔4〕W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反響，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反響的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O?！?〕0.5mol

Q單質(zhì)與0.5mol

水蒸氣恰好反響生成0.5mol

H2時(shí)，需要吸收65.75kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反響的熱化學(xué)方程式C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.5kJ?mol-1?！?〕T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)外表有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜測(cè)該氣體是SO2〔填化學(xué)式〕，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜測(cè)。將生成的氣體通入品紅溶液，假設(shè)溶液褪色，那么證明該氣體為二氧化硫。21．常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體〔反響條件均已略去〕，請(qǐng)答復(fù)以下問題：FNa2O2GO2EH2O〔1〕請(qǐng)寫出F的化學(xué)式Na2O2；在②反響中，當(dāng)生成2.24L的G〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)，反響中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2moL．〔2〕假設(shè)A為Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，寫出反響①的離子方程式：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O?！?〕假設(shè)C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為非金屬單質(zhì)，那么A與B分別為C、濃H2SO4?！矊懟瘜W(xué)式〕〔4〕假設(shè)A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反響①是實(shí)驗(yàn)室制備D的反響，那么反響①的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。22．2SO2〔g〕+O2〔g〕?2SO3〔g〕△H=a

kJ?mol-1，反響過程的能量變化如下圖．1mol

SO2〔g〕完全轉(zhuǎn)化為1mol

SO3〔g〕放熱99kJ．請(qǐng)答復(fù)：〔1〕a=-198kJ?mol-1〔2〕Ea的大小對(duì)該反響的△H無〔填“有〞或“無〞〕影響。該反響常用V2O5作催化劑，參加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低〔填“升高〞、“降低〞或“不變〞〕?！?〕單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，寫出反響的熱化學(xué)方程式：S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=-296kJ?mol-1?！?〕把0.2mol

X氣體和0.4mol

Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反響：4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕，2min末生成0.3mol

W。假設(shè)測(cè)知Z的濃度變化表示的反響速率為0.05mol?L-1?min

-1．計(jì)算：①前2min內(nèi)用Y

的濃度變化表示的反響速率為0.0625mol?L-1?min-1。②化學(xué)方程式中n的值是4?！窘獯稹堪?.2mol

X氣體和0.4mol

Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反響，2min末生成0.3mol

W。

4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕，起始量〔mol〕

0.2

0.4

0

0

變化量〔mol〕

0.2

0.25

0.05n

0.3

2min末量〔mol〕

0

0.15

0.05n

0.3

①前2min內(nèi)用Y

的濃度變化表示的反響速率=②假設(shè)測(cè)知Z的濃度變化表示的反響速率為0.05mol?L-1?min-1，n=4。三、計(jì)算題〔共3小題〕23.某溫度下，假設(shè)將Na2SO4溶液蒸發(fā)180g水，可變成飽和溶液。假設(shè)向該溶液中參加14.2g無水Na2SO4也可變成飽和溶液．假設(shè)在該溶液中參加Na2SO4?10H2O恰好形成飽和溶液時(shí)所需N2SO4?10H2O的質(zhì)量為？解析：根據(jù)題意分析可知，將14.2g無水Na2SO4溶于180g水即可形成飽和溶液．設(shè)當(dāng)向該溶液中參加x