廣西壯族自治區(qū)桂林市楊堤中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市楊堤中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.放射性人造元素钷的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.23 B.61 C.84 D.145參考答案：A【分析】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻康暮送怆娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)=61，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=145-61=84，則原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=84-61=23，A項正確，答案選A?！军c睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

2.濃硫酸在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略3.下列元素中，不屬于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N參考答案：B【分析】熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族?！驹斀狻緼.H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；B.He是零族，不屬于主族元素，故B選。C.Cl在第ⅦA，屬于主族元素，故C不選；D.N元素在第ⅤA，屬于主族元素，故D不選；故選B。4.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B5.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：D【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．6.食品中含有過量的

（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應(yīng)，③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略7.將下列氣體通入水中，既能生成含氧酸，又能生成無氧酸的是A、氯氣

B、二氧化氮

C、二氧化碳

D、二氧化硫參考答案：A略8.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽參考答案：B9.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略10.下列描述中，不正確的是A.硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的參考答案：A【詳解】A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯誤；B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的，故B正確；C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確；D.玻璃的成分有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃花，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—B.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—C.在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—參考答案：BA、Cu2+和CO32-和產(chǎn)生CuCO3沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B、強(qiáng)堿性溶液中存在OH-，不與選項中離子反應(yīng)能大量共存，B項正確；C、鹽酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-離子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C項錯誤；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在這樣的溶液中大量共存，D項錯誤；答案選B。點睛：本題的易錯點是透明的溶液不同于無色溶液，NO3-在H+存在的條件下具有強(qiáng)氧化性。12.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述

正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序數(shù)比Y

大19④Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③

D．①②③④參考答案：C13.有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（

）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T1溫度下，a點表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法C.c點可表示v(正)＜v(逆)D.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化參考答案：D略14.某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol參考答案：B略15.下列說法正確的是(

)A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答：（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為：_________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、_________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和____________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗現(xiàn)象：_________________。Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：_________________。（5）下列實驗不合理的是_________。A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色（6）實驗中，用銅片和18.4mol·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是_________(填序號)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，加熱溶液恢復(fù)為紅色

(4)Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反應(yīng)中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)

②ad試題分析：Ⅰ（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去；氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中二氧化硫中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通過抽動銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積，可以控制生成SO2的量，故A不選；B．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成，故B不選；C．未反應(yīng)二氧化硫直接排放，會污染氣體，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不選；D．應(yīng)將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人，故選D選.(6）①反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，故有一定量的硫酸剩余，故答案為：反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)；②氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應(yīng)反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，不能用檢驗硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，據(jù)此可以檢驗硫酸是否有剩余，故選ad．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入1mol·L-1的鹽酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

g？參考答案：5．6(2分)18.已知25℃時，的溶解度分別為9g、33g和110g