廣西壯族自治區(qū)桂林市育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列無色溶液中的離子能大量共存的是(

)

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．H+、K+、NO3-、SO32-C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-參考答案：C略2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20~60nm)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A解析：根據(jù)題意“氯金酸鈉→金單質(zhì)”,即Au發(fā)生還原反應(yīng)，葡萄糖具有還原性，A錯誤，C正確，B正確；金單質(zhì)顆粒直徑為20~60nm，因此納米金顆粒分散在水中所得的分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。3.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略4.+17

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—197.74KJ.mol－1，4min后達(dá)到平衡，這時c（SO2）=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（

）A、達(dá)到平衡時再充入2molSO2反應(yīng)的△H保持不變。B、用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·（L·min）－1C、再向容器中充入1molSO3，達(dá)到新平衡，ν（SO2）∶ν（O2）=2∶1D、4min后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略5.第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜YD.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。6.下面的說法正確的是

(

)A．相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力相同B．向1L0.1mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨氣后，溶液的導(dǎo)電能力明顯增強C．在1L0.1mol·L－1的鹽酸溶液中加入0.1mol的硝酸銀固體后，溶液的導(dǎo)電能力明顯變化D．相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力相同參考答案：B略7.環(huán)己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃燒后，所得氣體通過吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為（）A．68

B．75

C．80

D．87.5參考答案：C略8.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）參考答案：CA管為NH3；B管為NO2；C管為Cl2；D管為O2，氧氣不溶于水。

9.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

（

）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-

B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-

C．在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3

D．在由水電離的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+

參考答案：A略10.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NAB.15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D.14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略11.直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是A．電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略12.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

（

）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略13.在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)

zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（

）A．平衡向正反應(yīng)方向運動

B．x+y>zC．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：答案：B14.3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列對其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是()。A．能被銀氨溶液氧化B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題．（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是

(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

．（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇

(填裝置序號)．（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

；②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________。參考答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+

②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實驗藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)A試管上方的長導(dǎo)管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是

，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了

。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是

(寫化學(xué)式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流

（2分）

防止倒吸

（2分）（2）S+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2O

（3分）（3）SO2

（2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）△SO2↑+2H2O+CuSO4

（3分）CuO

CuS

Cu2S(只要有CuO和其中一種硫化物即可)

（3分）略18.硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

②Na2SO4+4CONa2S+4CO21、現(xiàn)要制取Na2S7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）

g（精確到0.01）；2、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是

≤n≤

；3、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為ymol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=

；4、Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算：39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。參考答案：1、15.782、由反應(yīng)①和②可得反應(yīng)③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)③，由極值法得：消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是：2mol~4mol。3、根據(jù)反應(yīng)①：

Na2SO4+

4C

Na2S+

4CO

axmol

ax/4mol

axmol根據(jù)反應(yīng)③：

Na2SO4+

2C

Na2S

+

2CO2