氧化還原反應說課

CONTENTS目錄01說教材02說學情03說教學目標040506說教學過程氧化還原反應說教法板書設(shè)計第1頁/共26頁第一頁，共27頁。

01說教材“氧化還原反應”是必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。在中學氧化還原反應分三個階段完成，本節(jié)課的教學處于第二階段，既復習了初中的基本反應類型又深入學習了氧化還原反應，也是今后學習元素化合物知識的重要紐帶。第2頁/共26頁第二頁，共27頁。02說學情在初中已經(jīng)學習了電子得失、化合價以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但是尚未形成知識體系。通過一年的化學學習，已初步具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但比較被動，不能積極主動地參與到學習中來。所以在教學過程中讓學生多觀察、多動手，多動口，以培養(yǎng)學生的觀察、分析、表達的能力。（1）學生知識狀況（2）學生能力情況第3頁/共26頁第三頁，共27頁。03

說教學目標知識與技能（1）能根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應；（2）學會用化合價的變化判斷氧化還原反應；（3）掌握氧化還原反應的本質(zhì)。利用智慧課堂挑人、搶答及圖片展示學習氧化還原反應的特征，通過多媒體動畫理解氧化還原反應的本質(zhì)，從而學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。第4頁/共26頁第四頁，共27頁。04說重難點教學重點教學難點

這節(jié)課電子轉(zhuǎn)移比較抽象，尤其是電子偏移，學生在理解上會有一定的困難，所以理解氧化還原反應的本質(zhì)是這節(jié)課的難點。根據(jù)教學目標的要求和學生的具體情況，設(shè)置教學重點、難點如下：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解和判斷氧化還原反應第5頁/共26頁第五頁，共27頁。05

說教學方法講授法（給學生打基礎(chǔ)）問題驅(qū)動法情境激學學案導學多媒體動畫變教為導，面向?qū)W生變抽象為具體，易于學生理解模擬情景，加深認知多媒體展示問題或圖片，事件引出問題第6頁/共26頁第六頁，共27頁。說教學過程溫習舊識，新課導入認識氧化還原反應的特征掌握氧化還原反應的本質(zhì)

理解氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系01020304課堂小結(jié)，拓展延伸0506第7頁/共26頁第七頁，共27頁。06教學過程[問題一]在初中我們學過哪些基本反應類型？你能否各舉一例來說明？學生活動：學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。喚起學生已有知識，為下面學習做鋪墊設(shè)計意圖（一）溫故知新引入新課第8頁/共26頁第八頁，共27頁。四大反應類型化合反應：A+B=C

分解反應：A=B+C置換反應：A+BC=B+AC復分解反應：AB+CD=AC+BD是何種反應類型？[問題二]設(shè)計意圖：進一步制造懸念，讓學生想學第9頁/共26頁第九頁，共27頁。06教學過程[問題三]什么是氧化反應？什么是還原反應？以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例學生活動：學生通過思考、討論得出結(jié)論回顧從得氧失氧的角度分析氧化還原反應，承上啟下，加強新舊知識的聯(lián)系設(shè)計意圖（一）溫故知新引入新課第10頁/共26頁第十頁，共27頁。06教學過程[問題四]

2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+CO↑CuO+H2==Cu+H2O標出上述幾個反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？通過表格的填寫，從化合價角度重新認識了氧化還原反應，完成目標一，通過小組合作、探究、展示培養(yǎng)了學生分析能力和語言表達能力。設(shè)計意圖（二）認識氧化還原反應的特征發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應銅元素失氧化合價降低氫元素失氧化合價降低銅元素失氧化合價降低碳元素得氧化合價升高碳元素得氧化合價升高氫元素得氧化合價升高化合價升高化合價降低第11頁/共26頁第十一頁，共27頁。第12頁/共26頁第十二頁，共27頁。06教學過程[問題六]判斷是否是氧化還原反應？學生活動：根據(jù)剛才所學知識很容易得出：元素化合價發(fā)生了變化，因此是氧化還原反應。至此完成了知識與技能目標2。從化合價角度進一步理解了氧化還原反應，體現(xiàn)教學重點,完成了目標二。設(shè)計意圖第13頁/共26頁第十三頁，共27頁。第14頁/共26頁第十四頁，共27頁。06教學過程

[問題五]是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？多媒體動畫通過多媒體動畫演示電子轉(zhuǎn)移過程的微觀動態(tài)，彌補學生三維空間想象能力的不足，突破難點。設(shè)計意圖（三）掌握氧化還原反應的本質(zhì)第15頁/共26頁第十五頁，共27頁。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價升降原因之一：電子的得失00+1-1點燃第16頁/共26頁第十六頁，共27頁。NaCl的形成過程從電子角度分析：失去電子，化合價升高的反應是氧化反應。得到電子，化合價降低的反應是還原反應。定滑輪化合價失去電子得到電子e-化合價NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+升高降低第17頁/共26頁第十七頁，共27頁。HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移點燃第18頁/共26頁第十八頁，共27頁。06教學過程

[問題七]氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關(guān)系？在此我設(shè)計了8個化學反應，利用多媒體制成動畫課件，不僅鞏固了新知識，而且還加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成了結(jié)構(gòu)化的知識設(shè)計意圖（四）氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系課堂實錄第19頁/共26頁第十九頁，共27頁。課堂實錄第20頁/共26頁第二十頁，共27頁。06教學過程課外拓展：實踐活動：上網(wǎng)查閱資料，找出蘋果變黃的原因，和喝紅酒前要醒酒（敞口放置）的目的，并寫出研究報告。（五）課堂總結(jié)：學生展示，教師精點第21頁/共26頁第二十一頁，共27頁。1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2O

△2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第22頁/共26頁第二十二頁，共27頁。07板書設(shè)計氧化還原反應特征（判斷依據(jù)）：化合價升降本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）1、氧化還原反應升高------氧化反應降低------還原反應失去或偏離---氧化反應得到或偏向---還原反應2、氧化還原反應與四大反應類型的關(guān)系第23頁/共26頁第二十三頁，共27頁。08教學反思

這節(jié)課通過環(huán)環(huán)相扣的七個問題把整個課堂串聯(lián)起來，并且將最難理解的電子轉(zhuǎn)移制成了動畫課件,使抽象的問題具體化、復雜的問題簡單化，極大地促進了學生積極思考，大膽發(fā)言。學生在這些問題的思考、討論過程中對多項信息進行整合吸收，通過發(fā)現(xiàn)問題、解決問題培養(yǎng)學生用科學的態(tài)度、探索的精神學習化學，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲，同時體會到了學習的快樂，充分體現(xiàn)了以學生為主體的理念.第24頁/共26頁第二十四頁，共27頁。感謝聆聽~第25頁/共26頁第二十五頁，共27頁。感謝您的觀看！第26頁/共26頁第二十六頁，共27頁。內(nèi)容總結(jié)CONTENTS。第2頁/共26頁。用化合