浙教新常見的酸素材

一、鹽酸第1頁/共25頁第一頁，共26頁。問:濃鹽酸如果敞口存放,結(jié)果會怎樣?質(zhì)量變小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；溶質(zhì)減少,溶劑不變。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)用鹽酸呈黃色(Fe3+的緣故)，濃鹽酸有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會生成白霧——鹽酸小液滴。

鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸含氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％－38％，密度為1.19克/厘米3第2頁/共25頁第二頁，共26頁。

CI－的檢驗：可以檢驗鹽酸和其他能電離出Cl－的化合物。實驗

稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液并滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象：

HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀第3頁/共25頁第三頁，共26頁。活動2：

a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_________________________________.蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸＋鹽＝新鹽＋新酸第4頁/共25頁第四頁，共26頁。b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑酸＋鹽＝新鹽＋新酸＊

CO32－的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O第5頁/共25頁第五頁，共26頁。b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________

黑色粉末消失，溶液變成藍色2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸＋金屬氧化物＝鹽＋水黑色藍色第6頁/共25頁第六頁，共26頁?；顒?：

a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？

_______________________________________.鐵銹消失，溶液變成黃色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O酸＋金屬氧化物＝鹽＋水紅棕色黃色第7頁/共25頁第七頁，共26頁。第8頁/共25頁第八頁，共26頁。

上述探究實驗3中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________

探究實驗鐵釘表面產(chǎn)生氣泡提出問題：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體？建立假設(shè)：____________________________.實驗驗證:結(jié)論：酸可以和某些活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑酸＋金屬=鹽＋氫氣第9頁/共25頁第九頁，共26頁。在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈________色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？______________________。藍色由藍色逐漸變成紫色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸＋堿〓鹽＋水

活動1:第10頁/共25頁第十頁，共26頁。思考

胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？

3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O

請用化學(xué)方程式表示：酸＋堿〓鹽＋水

第11頁/共25頁第十一頁，共26頁。

二、硫酸H2SO4第12頁/共25頁第十二頁，共26頁。硫酸的性質(zhì)

2、濃硫酸有吸水性，可作某些氣體干燥劑。1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體（H2S04）問:濃硫酸如果敞口存放，結(jié)果會怎樣?3、脫水性，具有強腐蝕性。純硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3

，可與水互溶。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等吸水：直接與水分子作用脫水：奪取氫、氧元素（2：1），生成水火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都脫水炭化而變成了黑色第13頁/共25頁第十三頁，共26頁。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，怎么辦?要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O+2CO2↑硫酸有很強的腐蝕性第14頁/共25頁第十四頁，共26頁。錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋第15頁/共25頁第十五頁，共26頁?；顒樱?/p>

稀硫酸分別滴入盛有鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。1.在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑2.在盛氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察到紅色氧化鐵溶解，溶液變成黃色。

Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O第16頁/共25頁第十六頁，共26頁。3.在盛氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察到黑色氧化銅溶解，溶液變成藍色。CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O4.在盛氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察到藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。5.在盛有無色BaCl2的試管中滴入稀硫酸，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。Cu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCl2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HClSO42-的檢驗：利用上述反應(yīng)可檢驗硫酸和其他能電離出SO42-的化合物。第17頁/共25頁第十七頁，共26頁。第18頁/共25頁第十八頁，共26頁。

三、硝酸HNO3第19頁/共25頁第十九頁，共26頁。稀硝酸的個性：HNO3純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味,

有強腐蝕性的液體常溫下見光容易分解，受熱時分解得更快。4HNO3＝2H2O＋4NO2↑

＋O2↑

結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在冷暗處光、熱第20頁/共25頁第二十頁，共26頁。1.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣。下列各項用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì)？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。（2）用稀鹽酸清除鍋爐內(nèi)表面的水垢［主要成分為CaCO3和Mg(OH)2］。2.怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？3.用pH試紙測定一下，剛剛蒸餾出來的蒸餾水的pH是多少？在敞開的干凈容器里放置2天后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？你認(rèn)為引起蒸餾水pH改變的原因是什么？如果我們的環(huán)境沒有任何污染，雨水的pH應(yīng)該是多少？第21頁/共25頁第二十一頁，共26頁。4.鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）。

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣5．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8噸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4多少噸？第22頁/共25頁第二十二頁，共26頁。人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋?！蓖ㄟ^閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過閱讀報刊，我們能增長見識，擴大自己的知識面。有許多書籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進。第23頁/共25頁第二十三頁，共26頁。第24頁/共25頁第二十四頁，共26頁。感謝您的觀看！第25頁/共25頁第二十五頁，共26頁。內(nèi)容總結(jié)一、