鹽化學性質(zhì)課程學習

物質(zhì)？混合物純凈物

單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物氧化物？？第1頁/共17頁第一頁，共18頁。物質(zhì)混合物純凈物

單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽第2頁/共17頁第二頁，共18頁。鹽酸HCl硫酸H2SO4

醋酸CH3COOH

硝酸HNO3+

H

Cl-NO3-CH3COO-+

2H

+

H

+

H

SO42-氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鉀KOHNa+Ca2+Ba2+

K+OH-2OH-2OH-OH-第3頁/共17頁第三頁，共18頁。氯化鈉NaCl氯化鋁AlCl3氯化鎂MgCl2

碳酸鈉Na2CO3硫酸銅CuSO4硝酸銨NH4NO3氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3碳酸氫鈉NaHCO3SNa+Al3+Mg2+Na+Cu2+NH4+

Fe2+Fe3+Cl-CO32-SO42-NO3-第4頁/共17頁第四頁，共18頁。1、鹽的組成特點：不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到完成課本P244表格2、鹽的化學性質(zhì)鹽是組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物第5頁/共17頁第五頁，共18頁。(1)鹽+金屬——新鹽+新金屬反應(yīng)條件：舉例：

1、反應(yīng)物中鹽要可溶2、在金屬活動性順序中前面的金屬將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(前金換后金)CuSO4

+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+CuCu(NO3)2

+

2Ag2Al(NO3)3+3Cu(置換反應(yīng))第6頁/共17頁第六頁，共18頁。金屬+鹽——新鹽+新金屬Cu+AgNO3— Fe+AgCl— Zn+CuSO4— Cu+FeCl2— 第7頁/共17頁第七頁，共18頁。(2)鹽+酸——新鹽+新酸

舉例BaCl2

+H2SO4〓CaCO3+2HCl〓碳酸鹽+酸的反應(yīng)BaSO4↓+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(復分解反應(yīng))第8頁/共17頁第八頁，共18頁。鹽+酸——新鹽+新酸Na2SO4+HCl—— CaCO3+HCl——H2SO4+BaCl2——H2SO4+CuCl2——CaCl2+H2CO3——

第9頁/共17頁第九頁，共18頁。(3)鹽+堿——新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=反應(yīng)條件:

反應(yīng)物都可溶舉例：NH4Cl+NaOH=MgCl2

+Ca(OH)2=(復分解反應(yīng))CaCO3

↓+2NaOHCuSO4+2KOH=NaCl+NH3↑+H2OK2SO4+Cu(OH)2

↓CaCl2+Mg(OH)2

↓第10頁/共17頁第十頁，共18頁。堿+鹽——新鹽+新堿Ca(OH)2+BaCO3—— CaCO3+Ba(OH)2—— Ba(OH)2+CuSO4——第11頁/共17頁第十一頁，共18頁。(4)鹽+鹽——新鹽+新鹽(復分解反應(yīng))

反應(yīng)條件:

反應(yīng)物都可溶，舉例：NaCl+AgNO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=Na2CO3+BaCl2=AgCl↓+NaNO3BaSO4

↓+2NaNO3BaCO3

↓

+2NaCl

第12頁/共17頁第十二頁，共18頁。判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學方程式。KNO3+NaCl—— AgNO3+NaCl——BaCl2+K2SO4——CaCO3+NaCl——

鹽+鹽——兩種新鹽第13頁/共17頁第十三頁，共18頁。(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬2.鹽+酸

=新鹽+新酸3.鹽+堿

=新鹽+新堿4.鹽+鹽=新鹽+新鹽鹽的化學性質(zhì)（相對活潑）第14頁/共17頁第十四頁，共18頁。鹽+X

=新鹽+新X

第15頁/共17頁第十五頁，共18頁。你想知道更多鹽的性質(zhì)方面的知識嗎？

第16頁/共17頁第十六頁，共18頁。謝謝您的觀看！第17頁/共17頁第十七頁，共18頁。內(nèi)容總結(jié)物質(zhì)。第2頁/共17頁。1、反應(yīng)物中鹽要可溶2、在金屬活動性順序中前面的。金屬將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(前金換后金)。3Cu(NO3)2+2Al=。FeSO4+