江蘇省徐州市銅山區(qū)新星中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省徐州市銅山區(qū)新星中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于硒的敘述正確的是（

）A.硒作半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高

B.硒作導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高

C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和還原性

D.硒與鐵反應(yīng)生成Fe2Se3參考答案：C2.亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是()A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化

B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原參考答案：B3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略4.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B(g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯(cuò)誤的是

（

）A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動(dòng)

D．壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響

參考答案：D5.如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的正確關(guān)系是A. B.C. D.參考答案：A【分析】鋅和鐵均為二價(jià)金屬，鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大，相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快?！驹斀狻緼．相同質(zhì)量時(shí)鐵的物質(zhì)的量大，生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，縱坐標(biāo)變化情況正確；鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快，所以耗時(shí)少，橫坐標(biāo)變化情況正確，A項(xiàng)正確；B．將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．橫坐標(biāo)變化情況正確，但縱坐標(biāo)中應(yīng)該鐵在上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．橫坐標(biāo)變化情況錯(cuò)誤，鋅耗時(shí)應(yīng)較少，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。

6.已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則O2中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量（

）A．496kJ

B．188kJ

C．557kJ

D．920kJ參考答案：A 7.元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（

）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略8.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略9..下列說法正確的是(

)A．離子化合物中只能含有離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：D略10.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應(yīng)中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略11.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（

）A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B12.A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．下列有關(guān)說法正確的是（）A．B的M層電子數(shù)是K層的3倍B．C的離子具有與Na+相同的電子層結(jié)構(gòu)C．A與D形成的化合物屬于離子化合物D．C的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，A．B為P元素，其M層含有5個(gè)電子，B的M層電子數(shù)是K層的=2.5倍，故A錯(cuò)誤；B．C的兩種為硫離子，含有3個(gè)電子層，鈉離子含有兩個(gè)電子層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C．A與D形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅為共價(jià)化合物，不是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．C的簡單陰離子為硫離子，D的簡單陰離子陽離子，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則硫離子的還原性比氧離子的還原性強(qiáng)，故D正確；故選D．13.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.過氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O參考答案：DA.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A錯(cuò)誤；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正確，答案選D。14.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，但銅絲質(zhì)量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4參考答案：D略15.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣純堿干冰B蒸餾水漂白粉氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬氫氧化鐵膠體氯化銅水玻璃

參考答案：B【分析】混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物由一種物質(zhì)組成；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；水煤氣是CO和H2的混合氣，是混合物；純堿是碳酸鈉，是電解質(zhì)；干冰是二氧化碳，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；氯化氫溶于后的溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；膠體是一種分散系，是混合物；氯化銅是電解質(zhì)；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，且能自身電離出陰陽離子而導(dǎo)電，因此二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)溶于水雖能導(dǎo)電，但不是本身電離出離子，故是非電解質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙⑨分液漏斗。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）上述儀器中，一直用不到的有

（填序號）。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________（填序號）。A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B、長期貯存溶液C、用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）實(shí)驗(yàn)室有NaOH固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4提供，則應(yīng)稱取NaOH_________g，量取濃硫酸_________mL。（4）實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用有____________________________________。（5）配制溶液時(shí)，下列操作中引起誤差偏高的有________________。（填序號）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線⑧用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切參考答案：（1）②⑨

（2）BC

（3）2.0；13.6

（4）攪拌、引流

（5）①②⑦⑧略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL/mol）。(1)第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是

，其物質(zhì)的量為

。(2)每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為

，NaHCO3的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）Na2CO3；(b－a)/Vmol

（2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol18.將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：

（1）最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；

（2）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：0.1mol

0.5mol/L

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