上海滬新中學(五蓮路店)2022高一化學期末試卷含解析

上海滬新中學(五蓮路店)2022高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論錯誤的兩項是（

）①反應開始2min內平均反應速率最大②反應4～6min內平均反應速率最?、鄯磻_始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大④反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率最大A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①.由圖象可知，在0～2min內生成CO20.1mol，2～4min內生成CO20.2mol，4～6min內生成CO20.05mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故①錯誤；②.由上述分析可知，在4～6min內生成的CO2最少，則反應4～6min內平均反應速率最小，故②正確；③.隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸減小，氫離子濃度的減小會使反應速率降低，由圖象可知，0～2min反應剛開始，此時溫度較低，反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，說明2～4min時溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，說明4min后氫離子濃度起主要作用，故③錯誤；④.據(jù)圖可知，反應在第2min到第4min間生成CO2的物質的量最大，所以2～4min時平均反應速率最大，故④正確；綜上所述，答案選D。點睛：本題考查化學反應速率的圖象，因CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸的濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化即可比較反應速率的大小，解題時要注意根據(jù)反應速率的定義及其影響因素進行分析判斷，試題難度不大。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各項說法正確的是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4L，質量為28gC.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAD.22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA參考答案：BA.1mol·L-1NaCl溶液的體積不定，含有的Na＋數(shù)無從確定，故A錯誤；B.標準狀況下，分子數(shù)為NA即1molCO、N2的混合氣體體積約為22.4L，CO、N2的摩爾質量均為28g/mol，所以該混合氣體質量為28g，故B正確；C.Mg的化合價為+2，2.4g即0.1molMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D.溫度、壓強不定，22.4LO2的物質的量無法確定，所含的原子數(shù)也無法確定，故D錯誤。故選B。3.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．【解答】解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發(fā)結晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤．故選C．4.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A.該AgI膠粒帶正電荷

B.該AgI膠體帶負電荷C.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質參考答案：C【詳解】A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C。【點睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。5.下列物質分離的方法不正確的是

（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：A略6.設反應C+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應放熱），反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（）A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大，以此解答．【解答】解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大．故選：A．7.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：C略8.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2SO3SO2

B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2

M

D．SO2S參考答案：CD9.對于反應A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)來說，下列所表示的化學反應速率最快的是()A.v(A2)=0.01mol/(L·s) B.v(B2)=1.0mol/(L·min)C.v(AB3)=0.9mol/(L·min) D.v(A2)=0.4mol/(L·min)參考答案：A【詳解】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，因此根據(jù)化學方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反應速率，分別是0.6mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化學反應速率最快的是A，故選A。10.根據(jù)以下反應：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3、②2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu2+

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序的是A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl2

C.Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2

D.Cl2>Fe3+>Fe2+>Cu2+

參考答案：A11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外層有6個電子,Z與X屬于同一主族。下列說法不正確的是（

）A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結構C.由Y與Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.原子半徑：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)參考答案：D由上分析知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A項，H2O的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，A正確；B項，Na+和O2-電子層結構都是兩層穩(wěn)定結構，B正確；C項，硫化鈉是離子化合物，C正確；D項，原子半徑r(O)＜r(N)＜r(S)＜r(Na)，D錯誤。12.關于烷烴的敘述不正確的是（

）A．分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應C．正戊烷的熔沸點比乙烷的高D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化參考答案：B試題分析：A、這是烷烴的通式，故說法正確；B、烷烴和氯氣發(fā)生取代反應，與氯水不反應，故說法錯誤；C、同系物中熔沸點隨著碳原子數(shù)的增多，而升高，故說法正確；D、烷烴的性質相對穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，故說法正確。13.下列各有機物的命名中正確的是A．CH3—CH═CH—CH3

二丁烯

B．

2—甲基—2—丙烯C．

2－乙基丙烷

D．

鄰氯甲苯

參考答案：D略14.在373K時，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01摩/升·秒

B．在2秒時體系內壓強為開始時壓強的1.1倍C．在平衡體系內含N2O40.25摩

D．平衡時，N2O4的轉化率為40%參考答案：B略15.化學與工農業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中正確的是A.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：A

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯

c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(2)加熱，使乙醇氣化

冷卻，使乙醛等液化

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣

(4)乙酸

c【分析】甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替現(xiàn)象，相應的化學方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應，乙醇不能完全被消耗，則反應進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械獨獠粎⑴c反應，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應，則要除去該物質，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是___________（1分），步驟①反應的離子方程式____________________________________________________________________________________（4分）。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是________________（1分），步驟②反應的離子方程式________________________________________________（4分）。（3）步驟③的化學方程式是：_______________________________________（2分）。（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響____________________________________________________________（2分）。參考答案：18.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

；⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________