北京懷柔縣楊宋中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

北京懷柔縣楊宋中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列圖M1－1所示的說(shuō)法正確的是()。圖M1－1A．圖①所示實(shí)驗(yàn)不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．圖②a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，則X氣體一定是H2C．圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)D．圖④所示實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.足量的氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32－參考答案：AC3.（不定項(xiàng)）（2013?浦東新區(qū)三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S．下列說(shuō)法正確的是（）A.吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D.實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染參考答案：AC考點(diǎn)：硫化氫；電解原理；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．專(zhuān)題：氧族元素．分析：A、根據(jù)Fe3+的氧化性和H2S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；B、根據(jù)溶液中離子的還原性強(qiáng)弱判斷；C、根據(jù)H2S最終的產(chǎn)物判斷；D、根據(jù)H2S充分燃燒的產(chǎn)物判斷．解答：解：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+，離子方程式正確，得失電子數(shù)是守恒的，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽(yáng)極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于還原性Fe2+＞Cl﹣（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B錯(cuò)誤；C、該過(guò)程中吸收的H2S最后轉(zhuǎn)化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學(xué)，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯(cuò)誤．故選：A、C點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，離子方程式正誤判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，H2S的化學(xué)性質(zhì)，試題的綜合性較強(qiáng)．4.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（

）

A．作氧化劑

B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．以上均不是參考答案：B略5.取5mL的液體，然后加熱，需要的儀器有①試管②燒杯③試管夾④酒精燈⑤蒸發(fā)皿⑥鐵架臺(tái)（帶鐵圈）⑦石棉網(wǎng)⑧滴管⑨量筒A．①③④⑦⑨

B．①③④⑧⑨

C．②④⑥⑧⑨

D．④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：B略6.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均可水解B.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，利用了維生素C的酸性C.PM2.5是指粒徑不大于2.5×10－6m的可吸入懸浮顆粒物D.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.單糖不能水解，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.利用的是維生素C的還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的顆粒，2.5μm＝2.5×10－6m，選項(xiàng)C正確；D.汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生源自氮?dú)馀c氧氣高溫化合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值B．中和滴定測(cè)定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱(chēng)藥品的質(zhì)量D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度參考答案：D考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定；計(jì)量?jī)x器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、銅制環(huán)形攪拌器容易導(dǎo)致熱量散失，測(cè)定的最高溫度偏低，導(dǎo)致測(cè)定的反應(yīng)熱偏低；B、待測(cè)液沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；C、砝碼和藥品顛倒，根據(jù)天平稱(chēng)量原理：藥品質(zhì)量+游碼質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量的藥品質(zhì)量偏低；D、用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶液體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大．解答：解：A、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的混合液最高溫度偏低，測(cè)定反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；B、中和滴定測(cè)定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋?zhuān)咳〉拇郎y(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C、托盤(pán)天平稱(chēng)量原理為：砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)=藥品質(zhì)量，若砝碼與藥品顛倒，會(huì)出現(xiàn)：藥品質(zhì)量+游碼讀數(shù)=砝碼讀數(shù)，導(dǎo)致稱(chēng)量的藥品質(zhì)量偏小，故C錯(cuò)誤；D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量筒小刻度在下方，會(huì)導(dǎo)致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、托盤(pán)天平的使用方法等知識(shí)，題目難度中等，注意明確正確的實(shí)驗(yàn)操作方法，能夠根據(jù)測(cè)定原理判斷錯(cuò)誤操作產(chǎn)生的誤差．9.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略10.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子為NHD．反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05mol/L參考答案：A略11.有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C．已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，符合上述條件的反應(yīng)是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對(duì)分子質(zhì)量是2x，則A2的相對(duì)分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，結(jié)合物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律來(lái)解答．【解答】解：B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對(duì)分子質(zhì)量是2x，則A2的相對(duì)分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，由物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3A2+B2═X，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為3A2+B2═2A3B，即生成物為A3B，故選A．12.下列說(shuō)法正確的是（

）A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題．解答：解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．13.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－總數(shù)為0.2nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)含有的中子數(shù)為2nAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為nA參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水B．用足量鐵粉和氯氣直接反應(yīng)制FeCl2固體C．用激光筆照射鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液D．用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋參考答案：C解析：A、鈉與水、乙醇都反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論鐵粉少量還是過(guò)量，鐵粉和氯氣直接反應(yīng)只能生成FeCl3固體，故B錯(cuò)誤；C、區(qū)別膠體和溶液的簡(jiǎn)單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中含Na＋，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察才能知道是否含K＋，故D錯(cuò)誤。故答案選C15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________________________________________________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是__________________________________________________________________________。參考答案：答案：（15分）（1）取第②步后的上層溶液1—2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過(guò)量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（注意反應(yīng)條件并配平）（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_________________________。（2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因__________。（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（鹽酸）過(guò)多_________________________。（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵______________________。（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）___________________________。（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）______________________________________。參考答案：（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（4）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（各2分）略18.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖K1－1－2進(jìn)行反應(yīng)。圖K1－1－2回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)__