江西省九江市城山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省九江市城山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為06NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下，HF為液體；B、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成；C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解答】解：A、標(biāo)況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H鍵即NA個(gè)，故B正確；C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．2.下圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項(xiàng)是參考答案：C略3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略4.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 A

B C

D參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】圖示題；計(jì)算題．【分析】對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．【解答】解：對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成．A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．5.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均以此增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略6.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（

）A.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定很弱C.強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡參考答案：D略7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672

則下列說(shuō)法正確的是

A．甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過(guò)量的

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．8mol/L

C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0．009mol參考答案：C略8.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解可生成白色難溶物，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略9.某含鉻Cr2O2－7廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O2－7的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A略10.(08宣城三摸)化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是()A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時(shí)，會(huì)有金屬銀比銅先在陰極上析出D．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：答案;D11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋參考答案：B略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵B．簡(jiǎn)單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的C．所有共價(jià)鍵都有方向性，形成氫鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在直線(xiàn)上D．金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電參考答案：C略13.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A14.（05年全國(guó)卷2）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.

在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.

2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.

在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：答案：D15.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為:

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為

C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的PH降低

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.肉桂酸的分子結(jié)構(gòu)是，它是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體。某學(xué)習(xí)小組以苯甲醛和醋酸酐為原料，在無(wú)水醋酸鉀或無(wú)水碳酸鉀的存在下，發(fā)生反應(yīng)得肉桂酸：實(shí)驗(yàn)步驟

1．合成：

①在100mL干燥的圓底燒瓶中如入1.5mL（1.575g，15mmol）新蒸餾過(guò)的苯甲醛，4mL（4.32g，42mmol）新蒸餾過(guò)的醋酸酐以及研細(xì)的2.2g無(wú)水碳酸鉀，2粒沸石，按裝置圖l安好裝置。

②加熱回流（小火加熱）40min，火焰由小到大使溶液剛好回流。

③停止加熱，待反應(yīng)物冷卻。

2．后處理：

活性炭脫色步驟包括：加入活性炭→煮沸→抽濾→冷卻水一乙醇重結(jié)晶步驟包括：加水→加熱溶解→加乙醇→加熱全溶→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌實(shí)驗(yàn)裝置試回答下列問(wèn)題：

（1）整個(gè)回流裝置要干燥，原因是

，回流時(shí)反應(yīng)溫度不能太高的原因是

。

（2）寫(xiě)出水蒸氣蒸餾裝置中玻璃儀器的名稱(chēng)：a

，b

。

（3）甲為水蒸氣發(fā)生器，裝置中T型管長(zhǎng)度盡可能短一些，且靠近水蒸氣發(fā)生器一端稍向下傾斜，這樣做的原因是

。

（4）在實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的是

A．抽濾時(shí)，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣

B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊

C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管

D．抽濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的

（5）白色粗產(chǎn)品A中所含主要雜質(zhì)為

。

（6）已知某同學(xué)得到白色片狀晶體1．2g，試計(jì)算其產(chǎn)率為

（保留三位有效數(shù)字）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08青島質(zhì)檢）（8分）現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃?。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是

。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。

（4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是

。

參考答案：答案：（8分，除化學(xué)式1分外，其余每空2分）

（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）

（2）FeSO4·7H2O（1分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）

（3）4OH——4e—=O2+2H2O（2分）

（4）H2SO4（1分）18.在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出H的電子式：

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是

（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式是

。②已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝－393.5kJ·mol-12A(s)+O2(g)=2AO(g)

△H＝－221.0kJ·mol-1則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________.③AO2在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是

。參考答案：略19.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________；（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一電離能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________；a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵（5）乙二胺分子中