高一化學(xué)必修一電解質(zhì)及其電離練習(xí)題及答案

高一化學(xué)必修一電解質(zhì)及其電離練習(xí)題及答案高一化學(xué)必修一電解質(zhì)及其電離練習(xí)題及答案1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()C02B.鹽酸C．BaSO4D．C2H5OH解析：判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。答案：C［來源:學(xué)*科*網(wǎng)］下列物質(zhì)中有自由移動的氯離子的是()A?氯化鈉晶體B.熔化的氯化鉀C.氯酸鉀溶液D.液態(tài)氯化氫解析：氯化氫只有在水中溶解時才能產(chǎn)生自由移動的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子(C10—3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動。當(dāng)加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KC1O3雖能電離出自由移動的離子，但不是Cl—。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的氯離子。答案：B關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)()化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽NH4Cl的電離方程式是：NH4C1二二二NH+4+Cl—，所以NH4Cl是鹽NaHSO4可以電離出H+,因此NaHS04屬于酸非金屬元素不可能形成鹽解析：A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的陽離子除H+外還有Na+，因此不屬于酸，NaHS04應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。答案：CD4?下列電離方程式錯誤的是（）NaHC03===Na—H—CO2—3NaHSO4===Na++H++SO2—4CH3COOHCH3C00—+H+Na2S04===2Na++S02—4解析：A項HCO—3不能拆開寫；B項正確，NaHS04是強酸酸式鹽，可完全電離；C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確；D項是強酸強堿鹽，溶于水完全電離，正確。答案：A5.下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（雙選）（）NaClB.CH3CH2OH（酒精）C.H2SO4D.NH4HCO3解析：酒精屬于非電解質(zhì)，B項不符合題意；NaCl、H2S04、NH4HC03均為電解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HC03、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時難導(dǎo)電，NH4HC03受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。答案：CD6．已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：H＋、Cl－Fe3＋、SO2－4Na＋、HCO－3NH＋4、NO－3答案：(1)溶質(zhì)是HCl，電離方程式為：HCl===H++Cl—溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2(S04)3===2Fe3++3S02—4溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHC03二二二Na++HC0—3溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為：NH4NO3===NH＋4＋NO－37．回答下列問題：金屬導(dǎo)電是因為存在9電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是因為存在9液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是因為9氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是因為9氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因為_9熔融的氯化鈉能導(dǎo)電是因為。答案：(1)自由移動的電子(2)自由移動的離子(3)只有氯化氫分子，無離子存在(4)氯化氫在水分子作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的H+、Cl—(5)氯化鈉晶體中的Na+、Cl—不能自由移動(6)熔化狀態(tài)下由于熱能作用，氯化鈉發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的Na+、ClB組——拔高訓(xùn)練8．下列敘述正確的是()新課標(biāo)NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl—溶于水后能電離出H+的化合物都是酸氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H+,如NaHS04也能電離出H+,但NaHSO4屬于鹽類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H+和Cl—,所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無離子，不能導(dǎo)電，故C項正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，故D項錯誤。答案：C9.硫酸氫鈉(NaHS04)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。硫酸氫鈉在水中電離的方程式是硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是下列說法中，正確的是(多選)()硫酸氫鈉屬于酸硫酸氫鈉屬于鹽硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣解析：硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHS04，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na+、H+和SO2－4。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na+和HS0—4。由硫酸氫鈉