2023年4月浙江選考化學真題卷

２023年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分,考試時間９0分鐘。其中加試題部分為30分,用【加試題】標出。選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目規(guī)定的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于鹽的是()A.ＮaＣl Ｂ．KＯＨ?C.HNO３?D.ＣＯ2２.儀器名稱為“量筒”的是(）３.下列屬于非電解質(zhì)的是()A.葡萄糖?B.氫氧化鈉?C.氯化鉀 Ｄ.鐵4.下列屬于氧化還原反映的是()A.2ＮaHCO3Na2ＣＯ３＋Ｈ2O+ＣO２↑?B.Ｎa2Ｏ+H２Ｏ2NaOHC.2KＩ＋Ｂｒ2２KＢr＋I2 Ｄ.MｇO+2HＣlＭgCl2+Ｈ2O5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是()A.稀硫酸?B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵膠體?Ｄ.酒精溶液6.下列說法不對的的是（）A．二氧化碳是酸雨的重要成分?B．氫氣是一種抱負的清潔燃料Ｃ.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多?Ｄ.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板７.下列表達不對的的是()A．CＯ2的電子式 Ｂ.Cl2的結(jié)構(gòu)式Ｃl—ClＣ.CH４的球棍模型?D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖８．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A.NH3?B．SO2?Ｃ．HCl?Ｄ.CＯ２9.下列物質(zhì)放入水中,會顯著放熱的是()Ａ.食鹽 B．蔗糖?C．酒精?D.生石灰1０．下列說法不對的的是（）A．實驗室應將鈉保存在煤油中?B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏Ｃ.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)?Ｄ．金屬鎂失火不可用水來滅火1１.下列說法對的的是(）A.金剛石和石墨互為同素異形體,熔點和硬度都很高Ｂ.氕、氘、氚是氫元素的三種核素,質(zhì)子數(shù)都是１Ｃ．乙醇和二甲醚（CH3—Ｏ—CH3）互為同系物D.Ｃ６H14的一氯取代物只有一種1２．已知：X(g)＋2Y(g)３Ｚ（g)ΔＨ=-aｋJ·ｍol－1（a＞０)。下列說法不對的的是（)A.０.1mｏlX和０.2moｌY充足反映生成Z的物質(zhì)的量一定小于０.3ｍoｌB.達成化學平衡狀態(tài)時，Ｘ、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達成化學平衡狀態(tài)時，反映放出的總熱量可達akJD.升高反映溫度,逆反映速率增大,正反映速率減?。保?下列離子方程式不對的的是(）Ａ.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳ＣO２＋OH－ＨCO3B.金屬鈉和水反映2Ｎa＋2H2Ｏ2Nａ++2OＨ－＋H2↑Ｃ．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe２++H2O２２Ｆｅ3+＋Ｏ2↑+2Ｈ+Ｄ.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反映ＳO３+Bａ2++H2OBａＳO4↓+2H+1４.W、X、Y、Ｚ四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不對的的是（)ＷXＹZA.Z、Y、Ｘ的原子半徑依次減小,非金屬性依次減少Ｂ.Ｚ、Ｙ、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次減少Ｃ．WH４與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反映D.Ｗ的位置是第2周期、第ⅣA族１５.下列說法不對的的是()Ａ.１ｍｏl乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反映Ｂ．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性ＫＭnＯ4溶液褪色Ｃ.水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物D．苯可通過取代反映制得硝基苯、氯苯１6.下列說法對的的是(）A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚Ｂ.將牛油和燒堿溶液混合加熱,充足反映后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C.氨基酸為高分子化合物,種類較多,分子中都具有—CＯOH和—NH２D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖１7.銀鋅電池是一種常見化學電源,其反映原理：Zn+Aｇ２O+H２ＯＺｎ(OＨ)２＋２Aｇ，其工作示意圖如下。下列說法不對的的是()A.Zｎ電極是負極B．Ag２Ｏ電極發(fā)生還原反映C.Zn電極的電極反映式:Zn-２ｅ-+2OＨ-Ｚｎ(ＯH）2Ｄ.放電前后電解質(zhì)溶液的ｐＨ保持不變18.室溫下,下列事實不能說明ＮH３·H２O為弱電解質(zhì)的是（)Ａ.0.1mol·L－1NH３·H2O溶液的pH小于13Ｂ.０.１mol·L－１NH4Cｌ溶液的pH小于7Ｃ.相同條件下，濃度均為0．1mol·Ｌ-1NaＯH溶液和氨水,氨水的導電能力弱D．0．１mol·L－1NH3·H2O溶液能使無色酚酞試液變紅色19.已知斷裂1ｍｏlH２(g）中的H—H鍵需要吸取４３6.4kJ的能量,斷裂1molO２(g)中的共價鍵需要吸取498kＪ的能量,生成H2O(g)中的１mｏｌH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法對的的是(）A．斷裂1moｌH2O中的化學鍵需要吸取925.6ｋJ的能量Ｂ.２H2(g）+O2(ｇ)2Ｈ2O(g)ΔH=-４８０．4ｋJ·ｍｏl－1C．2H2O(ｌ）２Ｈ２(ｇ）+O2（g)ΔH=471.6kJ·mｏl-1D.H２(g)＋12O2（g)Ｈ2O(l)ΔH＝-240.2kJ·ｍol－120．下列說法對的的是(）A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學變化發(fā)生時,需要斷開反映物中的化學鍵,并形成生成物中的化學鍵C.CＨ４和CCl4中,每個原子的最外層都具有８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響21.對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（ｍｏｌ·L-１)隨時間(ｍin)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣051０15202５Ⅰ(pH＝2)0．400.280.１９0.１30.100.09Ⅱ(pH=4)0．４0０.3１0．2４0．200．1８０.16Ⅲ(pH＝4)0．200.150．12０.090.07０．05Ⅳ(pＨ=4,含Cｕ2＋）０．2００．０90.050.０30.０１0下列說法不對的的是（）A.在0~２0ｍｉｎ內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.0１5mol·L－1·mｉｎ-1B.水樣酸性越強,M的分解速率越快Ｃ.在0~25ｍｉn內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于Ｃu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法對的的是(）A.標準狀況下，２．24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為０.５NAB.１L0．1ｍol·L-1硫酸鈉溶液中具有的氧原子數(shù)為０.４NAC．０.１mｏlKI與0.1ｍolFeCl3在溶液中反映轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.１NAｍoｌ乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為０.3NＡ２3.2５℃時，在含CH３COOH和CH3COＯ-的溶液中,CＨ3COOH、ＣH3ＣOO-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不對的的是（)Ａ.在pＨ<4．76的溶液中，c(CH3CＯＯ-）<c(CH３CＯＯＨ）Ｂ.在pH=7的溶液中,α(CＨ3COOH)＝0,α（CＨ３CＯＯ-)=1.0C.在pＨ>４．76的溶液中,c（CH3COO－)與c(OH－）之和可大于c（H+)D.在ｐH=４.76的溶液中加鹽酸，α（ＣH3COOＨ）與α(CＨ3COO-)之和保持不變2４．由硫鐵礦燒渣(重要成分:Fe３Ｏ4、Fｅ２O３和FeO)得到綠礬(FeＳO４·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FｅO（ＯH)]的流程如下：已知:FｅS２和鐵黃均難溶于水下列說法不對的的是()A.環(huán)節(jié)①,最佳用硫酸來溶解燒渣B.環(huán)節(jié)②,涉及的離子方程式為FeS2+14Ｆe3+＋8H2O1５Fe2＋+2SO42-Ｃ．環(huán)節(jié)③,將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬Ｄ.環(huán)節(jié)④，反映條件控制不妥會使鐵黃中混有Fe(OH)３25．某固體混合物中也許具有:Ｋ＋、Na＋、Ｃl－、CO32-、SO4下列說法對的的是()A.該混合物一定是Ｋ2CO３和NaCｌ?Ｂ.該混合物也許是Ｎa2ＣO3和KＣlＣ.該混合物也許是Ｎａ２SO4和Na2ＣO3 D.該混合物一定是Ｎa2ＣO3和NａＣl非選擇題部分二、非選擇題(本大題共７小題，共50分)26.(6分)A是天然氣的重要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.１６ｇ·Ｌ－1，Ｃ能發(fā)生銀鏡反映，F(xiàn)為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：（1）有機物D中具有的官能團名稱是。

(2)D＋E→Ｆ的反映類型是。

(３)有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是。

(4)下列說法對的的是。

A.有機物E與金屬鈉反映比水與金屬鈉反映要劇烈B.有機物D、E、F可用飽和Ｎa２CO３溶液鑒別C.實驗室制備F時，濃硫酸重要起氧化作用D.有機物Ｃ能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMｎO4溶液氧化27．（6分）為探究黑色固體Ｘ(僅含兩種元素）的組成和性質(zhì),設計并完畢如下實驗:請回答:(1)Ｘ的化學式是。

（2)固體甲與稀硫酸反映的離子方程式是。

(３)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反映的化學方程式。

2８．（４分)FｅSO4受熱分解的化學方程式為：２FｅSＯ４Ｆe２O３＋SO2↑+SO3↑請回答:(1)將ＦeＳO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗,證實具有ＳＯ3和SO2。能說明SO２存在的實驗現(xiàn)象是；為測定BａSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作環(huán)節(jié)依次為、洗滌、干燥、稱量。

(２)設計一個實驗方案,用化學方法驗證FｅＳO４受熱后固體的成分(不考慮其他反映)

。

２９．(４分）分別稱取2.39g(NH4)2SO４和NH4Cl固體混合物兩份。(1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Bａ（OＨ)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Bａ(OH)２溶液體積的關(guān)系如圖。混合物中n[(NＨ4)２ＳO4]∶n（NH4Ｃｌ)為。

(２)另一份固體混合物中ＮH4+與Ba(OH）2溶液(濃度同上)恰好完全反映時,溶液中c(Ｃl-)＝(溶液體積變化忽略不計）３０.【加試題】(10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(ＡlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的ＣＯ２可通過二氧化碳甲烷化再運用。請回答:（1)已知：2Ａl2O３(s）4Al(ｇ)+3Ｏ２(ｇ)ΔH1=3351kJ·ｍoｌ-12C（ｓ)＋Ｏ2（ｇ)２CO(g）ΔＨ2=-２２1kJ·ｍｏl-12Al(ｇ）+N２（ｇ)２AlN(ｓ）ΔＨ3=－318kJ·mｏｌ-1碳熱還原Al2O３合成ＡlN的總熱化學方程式是

，

該反映自發(fā)進行的條件。

(2）在常壓、Ｒu/TiＯ2催化下,CＯ2和H2混合氣體(體積比１∶４,總物質(zhì)的量amｏｌ)進行反映,測得CO２轉(zhuǎn)化率、CＨ４和CＯ選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖２所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的ＣO2中生成CH4或CＯ的比例)。反映ⅠCＯ2（g）＋4H２(g）ＣＨ4(ｇ）+2H2O(ｇ)ΔＨ4反映ⅡCO2(g）+Ｈ2（ｇ)CＯ（g)+Ｈ2O(ｇ)ΔH5圖1圖２①下列說法不對的的是。

A.ΔH4小于零Ｂ.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少Ｄ.其他條件不變，將CＯ2和Ｈ2的初始體積比改變?yōu)?∶３,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②３５0℃時,反映Ⅰ在t1時刻達成平衡,平衡時容器體積為VL,該溫度下反映Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表達)。

③350℃下ＣH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖３所示。畫出４0０℃下０~ｔ１時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3(３)據(jù)文獻報道，ＣO２可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反映式是。

31.【加試題】(１０分)ClＯ2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaＣｌＯ2固體以便運送和貯存。過氧化氫法制備ＮａClＯ2固體的實驗裝置如圖1所示。已知：2NaClO３+Ｈ2O2+H2SO４２ClO２↑＋Ｏ2↑+Na２ＳＯ４+2H2Ｏ２ClＯ２＋H２Ｏ2+2NaOＨ2ＮaＣlＯ2+O2↑+2H2ＯCｌＯ２熔點－５9℃、沸點11℃;H2O2沸點1５0℃圖1請回答:(1）儀器Ａ的作用是;冰水浴冷卻的目的是(寫出兩種）。

(2)空氣流速過快或過慢，均減少NaClＯ2產(chǎn)率,試解釋其因素

。

(3）Ｃl-存在時會催化ＣlＯ２的生成。反映開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ＣｌO２的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程也許經(jīng)兩步反映完畢,將其補充完整：①(用離子方程式表達),②H２Ｏ2＋Cl２２Cl?+O2+2H+。

(4）Ｈ2O2濃度對反映速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H２O2溶液濃縮至４０％,Ｂ處應增長一個設備。該設備的作用是，餾出物是。

圖2(５)抽濾法分離NａＣｌO2過程中,下列操作不對的的是。

Ａ.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾Ｂ.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀Ｃ.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭3２.【加試題】(1０分)某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：已知:RXＲCＮＲCＯOHRX＋請回答:(1)A→B的反映類型是。

(2)下列說法不對的的是。

Ａ．化合物A的官能團是硝基B.化合物B可發(fā)生消去反映Ｃ．化合物E能發(fā)生加成反映Ｄ.哌替啶的分子式是Ｃ1５H21ＮO2(3)寫出Ｂ+C→D的化學反映方程式

。

(4)設計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表達，無機試劑任選)。

（５)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有苯環(huán)并且是苯環(huán)的鄰位二取代物;②1H－ＮMR譜表白分子中有６種氫原子;ＩR譜顯示存在碳氮雙鍵（CＮ）。?答案全解全析一、選擇題1.A本題考察物質(zhì)的分類。NaCl是鹽;KOH是堿;ＨNＯ3是酸；CＯ2是酸性氧化物。２.Ｃ本題考察化學實驗基本儀器的辨認。A是圓底燒瓶,B是分液漏斗,C是量筒，D是研缽,故選C。3.A本題考察電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別。B、C是電解質(zhì);D是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4．Ｃ本題考察氧化還原反映的辨析。只有Ｃ中元素化合價發(fā)生了變化,故選C。5．C本題考察膠體的性質(zhì)(丁達爾效應)。只有C是膠體,故選Ｃ。6．Ａ酸雨的重要成分是稀硫酸、稀硝酸等,故A項錯誤。７.C本題考察化學用語。Ｃ是甲烷的比例模型,故C項錯誤。8．ＡＡ項,NH3溶于水,溶液顯堿性,可使紅色石蕊試紙變藍，A對的;B、D與水反映分別生成亞硫酸和碳酸,C溶于水得到鹽酸,都不能使紅色石蕊試紙變藍,故B、C、D錯誤。9.D本題考察放熱反映。所給的四種物質(zhì)都是生活中常見的,只有生石灰與水反映放熱顯著。1０.C酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘。１1.B金剛石和石墨互為同素異形體,石墨是層狀結(jié)構(gòu),硬度不高,A錯誤;乙醇和二甲醚(ＣH3—O—CH3）互為同分異構(gòu)體，C錯誤;C6Ｈ１４有５種同分異構(gòu)體，其一氯取代物有1７種,Ｄ錯誤。1２．D由于該反映為可逆反映,故0．１ｍoｌX和0．2ｍolY充足反映生成Z的物質(zhì)的量一定小于０．３mol,A對的;達成化學平衡狀態(tài)時,Ｘ、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，Ｂ對的；由于反映物的物質(zhì)的量不擬定，故達成化學平衡狀態(tài)時,反映放出的總熱量可達aｋＪ，C對的;升高反映溫度,正、逆反映速率都增大,故Ｄ錯誤。1３.Ｃ本題考察離子方程式的正誤判斷。C中電荷不守恒,應為２Fｅ2++H2O2＋２H+2Fe3++２H2O。１4.A本題考察元素周期表與元素周期律的綜合應用。由圖可知：W是Ｃ,X是Ｏ，Y是S，Z是Cl。S原子半徑大于Ｃl原子半徑,O的非金屬性大于Ｓ,A錯誤;Z、Y、Ｗ的最高價氧化物相應水化物的酸性HClO4>Ｈ2ＳO４＞H2CＯ3,B對的；CＨ4與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反映,C對的；Ｗ在元素周期表中的位置是第2周期、第ⅣA族,D對的。15.A1mｏｌ乙烷在光照條件下最多能與６molCl2發(fā)生取代反映,A錯誤；石油裂解是深度裂化,生成乙烯、丙烯等,它們能使溴的四氯化碳溶液、酸性ＫＭnO4溶液褪色，Ｂ對的；水煤氣的重要成分是CＯ、H2,可以作為原料生產(chǎn)液態(tài)烴及甲醇等，C對的;苯可通過取代反映制得硝基苯、氯苯，Ｄ對的。16.D向雞蛋清的溶液中加入濃Ｎａ2SＯ4溶液,減少了蛋白質(zhì)的溶解度,但蛋白質(zhì)的性質(zhì)未發(fā)生改變，A錯誤;將牛油和燒堿溶液混合加熱,發(fā)生水解反映,生成甘油和高級脂肪酸鈉,加入飽和食鹽水后,高級脂肪酸鈉析出,甘油能溶于水，不會析出,Ｂ錯誤；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,蛋白質(zhì)是高分子化合物,而氨基酸不是，C錯誤;淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可以和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖（發(fā)生水解反映),D對的。17.Ｄ本題考察化學電源。由電池總反映可知該電池的反映中Ｚｎ為還原劑、氧化銀為氧化劑，故Ｚｎ為負極被氧化、氧化銀為正極被還原,故A、B、C對的。放電時，根據(jù)電池反映式Zn+Ａg2O+H2OZn(OＨ)2+2Ａg知反映中消耗水,電解質(zhì)溶液的ｐH增大。１8.D常溫下0.1mｏl·L-1氨水的pH小于1３,即溶液中ｃ(OＨ－）<０.1mol·L-１,說明NH３·H2O部分電離,為弱電解質(zhì)，故A不選；NH4Cｌ溶液pＨ的小于7,顯酸性,說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則證明NＨ３·Ｈ2Ｏ是弱電解質(zhì)，故Ｂ不選；C項，氨水的導電能力弱,說明NＨ3·H２O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OＨ-,則證明NＨ3·H2Ｏ是弱電解質(zhì),故Ｃ不選;0.1mｏl·L-１NＨ3·Ｈ２O溶液能使無色酚酞試液變紅色，說明氨水中有ＯH－，不能證明NH3·Ｈ2O是弱電解質(zhì),故選１9.Ｂ本題考察鍵能與反映熱的關(guān)系。斷裂１mｏｌH2O(ｇ）中的化學鍵需要吸取9２5．6kＪ的能量,A項中沒說明狀態(tài),Ａ錯誤;B項，ΔH=2×43６．４ｋJ·ｍol-1＋４98kＪ·mol－1－４×4６２.8ｋJ·moｌ-１=-４８0.４kＪ·mol-１，Ｂ對的;由于H２O(g)Ｈ2O(l)的ΔH不知，故C、Ｄ錯誤。2０.B干冰和石英晶體中的化學鍵都是共價鍵,類型相同，但干冰為分子晶體,熔化時克服分子間作用力,二氧化硅為原子晶體,熔化時克服共價鍵，故A錯誤；Ｂ對的;CH4中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤；ＮaHSＯ4晶體溶于水時,NａHSO4Na＋+H++ＳO42-，離子鍵被破壞,共價鍵也被破壞,故２1.D在0~20ｍin內(nèi),Ⅰ中Ｍ的分解速率為(０.40－０．10)mol·L-1÷20ｍin＝0.01５ｍol·L－１·miｎ-1，Ａ對的；在０～20miｎ內(nèi)對比Ⅰ和Ⅱ，可知水樣酸性越強,Ｍ的分解速率越快,B對的;在0～25miｎ內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率=（0．2０－０.0５）ｍｏl·Ｌ-１÷0.2０mol·L-１=0.7５,Ⅱ中Ｍ的分解百分率＝(０.4０-0.16)mｏｌ·L-1÷0．40mol·Ｌ-１=0.6０，Ｃ對的；Ⅰ中Ｍ的分解速率比Ⅳ快,D錯誤。2２.D本題考察阿伏加德羅常數(shù)。標準狀況下乙醇呈液態(tài),Ａ錯誤；硫酸鈉溶液中有水，水分子中也含氧原子,Ｂ錯誤;C中發(fā)生的反映為2I-+2Ｆe3＋I２＋２Ｆｅ2＋,KI不也許完全反映，C錯誤;等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)相同，Ｄ對的。23.Ｂ分析圖像,隨著ｐＨ的增大(相稱于加入氫氧根離子)，混合溶液中醋酸濃度逐漸減小,醋酸根離子濃度逐漸增大,所以曲線中增函數(shù)的是醋酸根離子相應的曲線,減函數(shù)的是醋酸相應的曲線;在pH＜4．７6的溶液中,醋酸濃度大于醋酸根離子濃度,A對的；由于存在CＨ3COＯHCＨ３COO－+H+,故不存在α（ＣH3COOＨ）=０,α(CH3CＯO-)=1.0,Ｂ不對的;在ｐH＞4.7６時，溶液中電荷守恒式為ｃ（A+)+ｃ(H+）＝c(OH-）+c(ＣＨ３ＣOO－)，ｃ(CH３COO-)與c(OH－）之和可大于c(Ｈ+),C對的;D對的。24.Ｃ為了不引入雜質(zhì),環(huán)節(jié)①最佳用硫酸來溶解燒渣,A對的;根據(jù)綠礬(ＦeSO４·7H2O)中的Fｅ２+，結(jié)合氧化還原反映原理推測環(huán)節(jié)②涉及的離子方程式為FeS２+14Fe３＋+8H２Ｏ15Fｅ2++2ＳO42-+16H+,B對的;環(huán)節(jié)③要得到綠礬晶體,不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，只能用降溫結(jié)晶的方法,C不對的;Fe２+與氨水反映能生成Fe(OH)2,Fｅ（OH）２與Ｏ２反映生成Ｆe（ＯH)3２5．B焰色反映顯黃色,說明有Ｎａ+;向溶液中加入過量Ｂａ(ＮＯ3)２溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀在過量鹽酸中完全溶解，說明有ＣO32-,無SO42-;將加入Ba(ＮＯ３）2溶液后的溶液中加AgＮO3溶液和ＨNO３,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Ｃｌ-，K二、非選擇題２6.答案(1)羧基(2）取代反映或酯化反映(3)2CH４+3Ｈ２(４）BD解析Ａ是甲烷,Mr（B）=１.１6×２２.4≈２６,則B是;C能發(fā)生銀鏡反映,Ｂ與水反映生成C，則C是CH3CＨO；Ｃ被氧氣氧化得到D,D是CH３COOH；CＨ３CＨO加氫還原得到E,E是CH３ＣＨ2ＯH;F是ＣH３CＯＯＣＨ2CH3。（4)金屬鈉與乙醇反映比金屬鈉與水反映慢,Ａ錯。D是ＣH3COOH,能與Ｎa2CO3溶液反映產(chǎn)氣憤體;E是CH3ＣＨ２OＨ,能溶于Na2ＣO３溶液；F是CＨ3ＣOOCH2CH3，不溶于Ｎa２CO3溶液,發(fā)生分層，故可鑒別,B對。實驗室制備CH３COOCH2CＨ3時,濃硫酸作催化劑和吸水劑,C錯。Ｃ是CH3CHO,能被氧化,D對。27.答案(1)CuＯ（2)Cu2O+２H+Ｃｕ2++Cu+H２Ｏ（3)３ＣｕO+2ＮH3３Cｕ+N2+3H2O解析(１）分析圖示信息可知,X僅具有Ｃｕ和O兩種元素,且３２.０gX中具有m(Ｃu）=１２.8g+１6.0g÷80ｇ·moｌ-1×６４ｇ·ｍoｌ－1=２5.6g,ｎ(Cｕ)＝0．4mol;m(O)＝3２.０g-25.6ｇ=６．4g,n(O）＝0.４ｍol,n(Cu)∶n(O）＝0.４ｍol∶0.4mｏl=1∶1,故Ａ的化學式為CuO。（２)根據(jù)反映中CuO、O2、固體甲的質(zhì)量關(guān)系可推知Ｘ發(fā)生分解反映的化學方程式為4CuOO２↑+2Ｃu2Ｏ,固體甲與稀硫酸反映的離子方程式是Ｃu２O+2H＋Cｕ２＋＋Ｃu+H２Ｏ。(３）根據(jù)氧化還原反映原理可知生成的氣體單質(zhì)是N2，反映的化學方程式是2NH３+3ＣuON2＋3Ｃu＋3Ｈ2O。28.答案(1)品紅溶液褪色過濾（2）取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCＮ溶液，若顯血紅色,則有Fe3+（含Ｆe2O3);另取一份試液滴加ＢaCl２溶液，若有白色沉淀,則有SO42-(具有未分解的解析本題考察化學實驗方案的設計與分析。ＳO3溶于水生成硫酸,H2SＯ4+BaCｌ２BaSO4↓+2ＨＣl,生成的沉淀通過過濾、洗滌、干燥、稱量,從而得出分解反映生成ＳO3的量;品紅溶液用于檢查產(chǎn)生的SＯ2氣體;ＮaOH溶液的作用是吸取尾氣,防止污染大氣。29.答案（１)1∶２(2）0．100mol·L-1解析(1)n[（NH４)２SＯ4］＝ｎ（BaＳO４）＝2．３3g÷２３3g·mol-１=0．０１ｍol,n(NH４Cl)＝（2.39g-０.01mｏｌ×132g·ｍol-1)÷53.５g·ｍol－1=０.０2ｍol，ｎ［(ＮH４)2SO4］∶ｎ（ＮH4Cｌ)＝１∶2。(２)c［Bａ(OH）２］×0.１L＝ｎ(ＢaSＯ4)＝0．01mｏｌ,c[Ba(ＯH)２]=０.1ｍol·L－１。2NH4+~2?1(0.01×２＋０．0２)ｍol?０.1mol/Ｌ×ＶV=0．2Ｌ，c（Cl－)=0.02ｍｏl÷０.2L=０．100mｏl·L－１。3０.答案(1)Ａl2O3(s）+３C(ｓ)＋N2(g)2AｌN（ｓ)＋3ＣO(g)ΔＨ=1０26ｋJ·mol-1高溫(2)①CＤ②625③(３）CO２+6H2Ｏ+8e-CH4+8ＯH-解析(1)將題給熱化學方程式依次標記為①、②、③,則①＋②×３+③×2即得:2Al2O3(ｓ）＋6C(s)+２N2（ｇ)4ＡｌN（s）＋6CO(g）ΔH＝ΔＨ1+３ΔH2+2ΔH3=33５1kJ·ｍol-1+3×(-221kJ·ｍol－1)+２×(－318kJ·mｏl?1)＝２０52kＪ·mｏl－1，即:Aｌ2Ｏ３（ｓ)＋3Ｃ（s）+N2(g)２AlN（s)＋3CＯ（g）ΔH=１026kJ·ｍoｌ－１;因該反映的ΔH>0,ΔS>０，反映自發(fā)進行需ΔH-TΔＳ<0,故條件是高溫。(2)①根據(jù)圖2可知當溫度從1５0℃升至４00℃時,只發(fā)生反映Ⅰ;由圖1可知溫度低于34０℃時,反映未達成平衡,ＣＯ２轉(zhuǎn)化率增大，溫度從3４0℃升至40０℃,ＣO2轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,說明反映Ⅰ是放熱反映,ΔH4<0,A對的。由圖２可知,溫度高于４00℃,隨溫度升高，ＣH4的選擇性下降，CＯ的選擇性升高，說明溫度可影響產(chǎn)物的選擇性,B對的。由圖１可知CＯ2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小,但溫度低于340℃時反映未達成平衡,不是平衡轉(zhuǎn)化率,C錯誤。其他條件不變,將CＯ２和H2的初始體積比由１∶4改變?yōu)椋薄?,CＯ2平衡轉(zhuǎn)化率會減少，D錯誤。②由圖2可知在3５０℃時只發(fā)生反映Ⅰ,由圖1可知３5０℃時ＣＯ2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。CO2(ｇ）＋4H2(ｇ)CH４(g)+２H2Ｏ(g)n（起始)/ｍoｌ?0.2ａ 0.８a?0 ０n(變化)/mol?0.2a×8０% 4×0.2a×80%?0．２a×80％ 2×0.２ａ×８0％ｎ（平衡)/mｏl?0.0４ａ?0.１6a?0．16a?0.３2a該溫度下反映Ⅰ的平衡常數(shù)K＝c(CH4)·c2(H2O)c(CO2)·c4(H2)＝0.16aV·0.3