湖南省張家界北大邦復讀學校 強.弱電解質電

第8頁湖南省張家界北大邦復讀學校2023-2023屆強.弱電解質電離練習題1．以下物質中，只有在水溶液中才能導電的電解質是()A．Na2SO4 B．C2H5OHC．HCl D．液氨2．以下有關電解質的說法正確的選項是()A．強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質C．易溶性強電解質的溶液中不存在溶質分子D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質3．以下表達中因果關系成立的是()A．因為CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質B．因為SO2可使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因為加熱后純水的pH<7，所以升溫可使水呈酸性D．因為電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反響實質是離子間的反響4．：①Al(OH)3的電離方程式為H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)33OH－＋Al3＋；②無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－；③PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反響的化學方程式為PbSO4＋2CH3COONa=Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。以下關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法正確的選項是()A．均為強電解質 B．均為弱電解質C．均為離子化合物 D．均為共價化合物5．以下事實能說明醋酸是弱電解質的是()①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④同溫下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反響放出CO2⑥常溫時，0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑦質量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反響，開始時醋酸產生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦C．③④⑤ D．①②⑥6．在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)，那么以下表達中正確的選項是()A．假設V1>V2，那么說明HA的酸性比HB的酸性強B．中和后得到的兩種溶液的pH均為7C．分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3D．分別往等體積的兩種酸溶液中參加足量鋅粉，充分反響后產生的H2的體積相等7．25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表，那么以下有關說法正確的選項是()弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×10－54.9×l0－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，那么a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的導電性、n(H＋)、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))8.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷以下說法正確的選項是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度9．25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L－1。以下圖為向該溶液中通入HCl氣體或參加NaOH固體時，溶液pH隨參加H＋或OH－的物質的量而變化的曲線。以下說法中，不正確的選項是()A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數減小，A－的水解程度增大C．參加1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)10．25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反響后溶液的pH如下表：實驗編號起始濃度/mol·L－1反響后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.100.109②x0.057以下判斷不正確的選項是()A．x>0.05B．將實驗①所得溶液加水稀釋后，eq\f(c(OH－),c(A－))變大C．實驗①所得溶液：c(A－)＋c(HA)＝0.10mol·L－1D．實驗②所得溶液：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)11．將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液滴入等體積、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是(實線表示鹽酸，虛線表示醋酸)()12．為比擬鹽酸與醋酸的酸性強弱，以下方案不可行的是(均在常溫下測定)()A．比擬等體積、等pH值的兩種溶液的導電性B．比擬等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值C．比擬等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反響產生氫氣的量D．比擬等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數后的pH變化13．(1)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中參加0.1molCH3COONa固體，那么醋酸的電離平衡向________(填“正〞或“逆〞)反響方向移動；溶液中eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))的值________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。那么CH3COONH4溶液呈________性(填“酸〞、“堿〞或“中〞，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。(3)99℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的電離方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。②該溫度下，將0.01mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反響，產生的氫氣________。A．鹽酸多B．H2A多C．一樣多D．無法確定④將0.1mol·L－1H2A溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，完全反響后溶液中各離子濃度從大到小的順序為________________________________________________________________。以下溶液的導電性怎么變化：.0.2mol/L的Ba(OH)210ml溶液中參加同濃度的H2SO4溶液10ml后，溶液的導電性___________,再參加20mlH2SO4后又_________.02.mol/L的Ba(OH)210ml溶液中通入CO2直到過量，溶液的導電能力_________。NaOH溶液中通入Cl2直到過量，溶液的導電性變化____________________。NaOH溶液中參加等量的鹽酸，溶液的導電性變化___________________________。一定濃度的硝酸銀溶液中參加同體積等濃度的鹽酸，溶液的導電性變化_________.答案解析1．【答案】C【解析】：[題目中設置了兩個條件：①電解質，②只有在水溶液中才能電離。B、D是非電解質，A在熔融狀態(tài)下也可以導電。]2．【答案】C【解析】：[強電解質也可能是共價化合物，如H2SO4，A錯誤；NaClO是強電解質，B錯誤；易溶性強電解質在溶液中完全電離成離子，C正確；硫酸鋇溶于水的局部能完全電離，是強電解質，D錯。]3．【答案】D【解析】：[電解質必須是自身能電離出可自由移動的離子，CO2自身不能電離，是非電解質，A錯誤；SO2可使溴水褪色，是SO2具有復原性，不能作為SO2具有漂白性的依據，B錯誤；純水加熱后還是純水，仍呈中性，只是水的電離程度增大，pH小于7，C錯誤。]4．【答案】D【解析】：[由①Al(OH)3電離可逆知Al(OH)3為弱電解質；由②中的沸點知AlCl3為共價化合物，根據AlCl3在溶液能完全電離可知其屬于強電解質；根據復分解反響的規(guī)律可知③中生成的(CH3COO)2Pb為弱電解質。綜合判斷可知選項D正確。]5．【答案】B【解析】：[③④都是說明醋酸在水溶液中局部電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以③④正確；因為醋酸是弱酸，所以醋酸根離子可發(fā)生水解，溶液顯堿性，⑥正確；相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，開始時醋酸電離的H＋濃度比鹽酸小，故產生H2速率慢，⑦正確。①說明了醋酸的水溶性；②說明醋酸是電解質；⑤說明醋酸的酸性比碳酸強，均不符合。]6．【答案】A【解析】：[pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H＋濃度相等，酸越弱那么酸的濃度越大，與氫氧化鈉反響時消耗的體積越小，所以消耗的體積小的酸性較弱；兩種酸的酸性不同，那么必定有弱酸，所以與氫氧化鈉反響后弱酸根離子水解溶液顯堿性。由以上分析可知，V1>V2，那么說明HA的酸性比HB的酸性強，A正確；兩種酸的酸性不同，那么必定有弱酸，所以與氫氧化鈉反響后弱酸根離子水解溶液顯堿性，B錯誤；兩種酸的酸性不同，當pH相同時，溶液稀釋10倍后，假設是強酸pH為3，假設是弱酸pH小于3，所以稀釋后二者的pH不同，C錯誤；由于兩種酸的濃度不同，所以與足量的Zn反響生成的氫氣的體積不同，D錯誤。]【答案】D【解析】：[由電離常數Ka的關系可知，1.8×10－5>4.9×10－10>5.6×10－11，那么酸性CH3COOH>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，顯然等濃度時Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，那么等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A錯誤；等體積混合，假設a＝b恰好完全反響，因CN－水解，溶液中存在c(Na＋)>c(CN－)，B錯誤；冰醋酸中逐滴加水，電離產生的離子濃度增大，導電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導電性減小，而n(H＋)一直增大、pH先減小后增大，故C錯誤；因溶液不顯電性，那么所有陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，D正確。]8．【答案】B【解析】：[醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，那么在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H＋濃度減小得慢、pH變化小，A錯誤；隨著被稀釋溶液體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C錯誤；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸濃度，稀釋到相同體積時，醋酸濃度大于鹽酸濃度，D錯誤。]9．【答案】B【解析】：[A、B、C三點溶液的pH越來越大，且C為7，故所表示的溶液中酸性減弱，對水的電離程度的抑制降低，電離程度依次增大，A正確；通入HCl，HA的電離常數不變，A－的水解程度增大，B錯誤；參加1molNaOH后，溶液呈中性，根據電荷守恒，溶液中c(Na＋)＝c(A－)，C正確；未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，HA以電離為主，故c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，D正確。]10．【答案】C【解析】：[HA和NaOH等物質的量反響時，溶液呈堿性，那么HA是弱酸，假設二者反響呈中性，需要弱酸稍過量，A正確；加水稀釋過程中，A－水解程度變大，OH－與A－的濃度比值變大，B正確；對于①中就是弱酸和離子，HA和A－是A元素溶液中的存在形式，其總物質的量不變，但是溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，C錯誤；②所得溶液中，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，而pH＝7，因此c(H＋)＝c(OH－)、c(Na＋)＝c(A－)，D正確。]11．【答案】B【解析】：[當濃度相同時，醋酸的pH大；由于CH3COONa水解呈堿性，突躍范圍后，醋酸所表示的pH值應大。]12．【答案】A【解析】：[A項，由于鹽酸、醋酸的pH相同，c(H＋)相同，所以導電性也相同，故不可行。]13．【答案】(1)逆不變(2)中堿NHeq\o\al(＋,4)(3)①H2A=2H＋＋A2－②3③C④c(NHeq\o\al(＋,4))>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)【解析】(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，參加CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數K＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))，溫度不變，電離平