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文檔簡介
物質(zhì)的檢驗分離與提純第演示文稿第一頁,共四十二頁。物質(zhì)的檢驗分離與提純第第二頁,共四十二頁。
知識梳理物質(zhì)的檢驗主要類型基本方法:鑒定:指通過一定的方法將物質(zhì)組成成分一一檢驗出來。鑒別:用一定的方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)區(qū)分開來。推斷:通過已知實驗事實,根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢物的組成。物質(zhì)的分離與提純分離:將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開,得到幾種純凈物的過程。提純:除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)。基本原則不增(不引入新雜質(zhì))不減(不減少被提純物質(zhì))易分離(被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離)易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)注意事項①除雜試劑應(yīng)過量:②過量試劑需除盡;③去除多種雜質(zhì)時,要考慮加入試劑的順序;④選擇最佳的除雜途徑。取試樣→加試劑→說操作→表現(xiàn)象→定結(jié)論第三頁,共四十二頁。物理方法分離和提純物質(zhì)的常用方法化學(xué)方法1.過濾與洗滌2.蒸發(fā)與結(jié)晶3.結(jié)晶與重結(jié)晶4.蒸餾5.萃取和分液6.滲析7.升華1.沉淀法2.洗氣法3.加熱分解法一、物質(zhì)的分離和提純第四頁,共四十二頁。一、物質(zhì)的分離和提純1.固—固混合分離型(1)熱分解法:受熱能分解的固體與受熱不能分解的固體分離。如Na2CO3中除去NaHCO3,CaO中除去CaCO3。(2)結(jié)晶(重結(jié)晶):根據(jù)在水中的溶解度不同,可溶性固體與液體分離,固體與固體分離。如NaCl溶液中得NaCl晶體,KNO3與NaCl晶體分離。(3)升華:固體與易升華固體分離。如NaCl與I2分離。第五頁,共四十二頁。3.液—液混合分離型2.固—液混合分離型(1)過濾:分離不溶性固體與液體。如除去NaCl溶液中泥沙,除去Na2SO4溶液中的BaSO4沉淀。(2)蒸發(fā):蒸干或蒸發(fā)至一定程度后降溫結(jié)晶。如將KNO3溶液蒸發(fā)獲得KNO3固體。(3)鹽析:用于獲取肥皂及蛋白質(zhì)的分離提純。如向肥皂液中加入NaCl晶體分離甘油,向蛋白質(zhì)溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)從溶液中析出。(1)蒸餾(分餾):利用沸點不同分離混合物。工業(yè)酒精制無水酒精,汽油與苯的混合液分離。第六頁,共四十二頁。4.氣—氣混合分離型洗氣:用液體吸收氣體中的雜質(zhì),得到干燥純凈的氣體。如用濃硫酸干燥Cl2,用溴水除去CH4中的C2H4,再通過濃硫酸干燥CH4。(2)萃取和分液:把溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中,兩種液體分層,然后將不互溶的液體分離。如用CCl4萃取I2水中的I2,分離苯酚濁液與NaCl溶液。(3)滲析:分離膠體和溶液。如分離Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液,分離淀粉溶液與NaCl溶液。第七頁,共四十二頁。㈠過濾和洗滌一貼、兩低、三靠多次過濾使濾液澄清第八頁,共四十二頁。注意事項:1.2/32.直接加熱3.玻璃棒攪拌4.加熱到大量固體析出或剩余少量液體㈡蒸發(fā)與結(jié)晶第九頁,共四十二頁。蒸餾——利用各組分沸點不同,將液態(tài)混合物分離和提純的方法。投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水下入上出操作注意:1、先通水,再加熱2、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去3、全程嚴(yán)格控制好溫度溶液體積不超過燒瓶體積2/3(三)蒸餾第十頁,共四十二頁。蒸餾燒瓶冷凝管溫度計牛角管使用前要檢查裝置的氣密性!第十一頁,共四十二頁。
化學(xué)實驗粗鹽的提純1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)得到含有雜質(zhì)的氯化鈉4.除雜CaCl2MgCl2Na2SO4第十二頁,共四十二頁。
化學(xué)實驗過量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl過量Na2CO3過量NaOH過量HCl加熱蒸發(fā)第十三頁,共四十二頁。(四)萃取與分液:1.萃取:(1)原理:(2)萃取劑的選擇條件:①萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng);②溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度;③溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)。(3)常見的萃取劑:汽油、苯、甲苯、四氯化碳,酒精不做萃取劑。第十四頁,共四十二頁。(4)萃取實驗步驟:裝液---振蕩---靜置---分液第十五頁,共四十二頁。2.分液(2)分離互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有機(jī)物溶劑Vs無機(jī)溶劑汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層(密度比水大,下層)(1)儀器
——分液漏斗第十六頁,共四十二頁。(3)分液注意事項:①查是否漏夜;②下端靠燒杯內(nèi)壁;③打開上口玻璃塞;④上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出。第十七頁,共四十二頁。(五)升華法碘I2裝有冷水的燒瓶升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物。
第十八頁,共四十二頁。(六)滲析不斷更換燒杯中的水或改用流水提高分離效果。利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等),使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。
第十九頁,共四十二頁。P178[例1](2010·試題調(diào)研,)下列物質(zhì)提純的方法正確的是(
)A.除去混在NO2氣體中的NO:將氣體與過量O2混合B.除去混在CO2氣體中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl中的K2CO3:加入過量的BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇:向混合液中加入生石灰后蒸餾B第二十頁,共四十二頁?!纠?】用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有:
A.萃取B.分液C.過濾
D.加熱分解E.蒸發(fā)F.蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi))(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2
顆粒()(2)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來()(3)除去酒精中溶解的微量食鹽()(4)把溴水中的溴提取出來()(5)用自來水制取醫(yī)用蒸餾水()(6)除去氧化鈣中的碳酸鈣()(7)分離柴油和水的混合物()BDACEFF第二十一頁,共四十二頁。二、物質(zhì)的檢驗1.原理:根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等)或化學(xué)性質(zhì)(生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象)。2.注意:(1)選擇合理的試劑(操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑)。(2)不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑,應(yīng)取樣;固體一般先配成溶液。(3)操作時應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。第二十二頁,共四十二頁。3.常見陽離子的檢驗方法-1物質(zhì)方法與現(xiàn)象H+NH4+Fe3+Fe2+①蘸少量試液滴在藍(lán)色石蕊試紙或PH試紙上,試紙變紅②Zn或Na2CO3溶液,產(chǎn)生無色氣體;③將Mg(OH)2、CaCO3溶解在試液中加強堿(NaOH)溶液加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,變藍(lán)①試液中滴加KSCN溶液呈血紅色②加堿,有紅褐色沉淀③加苯酚溶液,呈紫色①在試液中加入NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色②試液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴入氯水,出現(xiàn)血紅色第二十三頁,共四十二頁。3.常見陽離子的檢驗方法—2物質(zhì)方法與現(xiàn)象Na+、k+Mg2+Al3+Cu2+Ba2+焰色反應(yīng),黃色;紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)過量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀加NaOH溶液至過量,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解①加NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;②加入適量濃氨水生成藍(lán)色沉淀,該沉淀溶于過量濃氨水中,溶液呈深藍(lán)色加稀H2SO4或Na2SO4溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀第二十四頁,共四十二頁。4.常見陰離子的檢驗方法離子操作步驟和現(xiàn)象OH-Cl-Br-I-SO42-CO32-SO32-NO3-在試液中滴加紫色石蕊試液,變藍(lán)(或使酚酞試液變紅色)在試液中加濃硫酸和銅片,加熱有紅棕色氣體放出在試液中加稀HCl,產(chǎn)生無色無味氣體,通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁在試液中先加稀HCl,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,通入品紅溶液,品紅溶液褪色在試液中先加足量鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,有白色沉淀在試液中加入AgNO3溶液,生成黃色沉淀,加稀HNO3沉淀溶解在試液中加入AgNO3溶液,生成淺黃色沉淀,加稀HNO3沉淀溶解在試液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加稀HNO3沉淀溶解第二十五頁,共四十二頁。5.常見氣體的檢驗方法-1氣體操作步驟現(xiàn)象O2H2CO2Cl2HClCONO向集氣瓶中插入帶火星的木條木條復(fù)燃驗純后點燃,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯有淡藍(lán)色火焰,燒杯壁有水珠生成通入澄清石灰水石灰水變渾濁,繼續(xù)通后變澄清①將濕潤淀粉KI試紙接近瓶口試紙變藍(lán)①用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗變紅色②用蘸濃氨水的玻棒接近氣體產(chǎn)生白煙②將濕潤藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口先變紅后變白點燃?xì)怏w,將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水火焰呈藍(lán)色,石灰水變渾濁遇到空氣或氧氣立即變紅棕色第二十六頁,共四十二頁。5.常見氣體的檢驗方法-2氣體
操作步驟
現(xiàn)象NO2SO2NH3CH4C2H4C2H2顏色、溶于水情況紅棕色,溶于水變?yōu)闊o色①將濕潤紅色石蕊試紙靠近瓶口試紙變藍(lán)②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體產(chǎn)生白煙通入品紅溶液,加熱;或通入酸性KMnO4溶液中褪色,加熱又恢復(fù)紅色;紫紅色褪去點燃,火焰上方罩干燥的燒杯,燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水火焰呈淡藍(lán)色,燒杯壁有水珠,渾濁①點燃;②通入酸性KMnO4溶液;③通入Br2的CCl4溶液①火焰明亮并伴有黑煙;②紫色褪去;③褪色①點燃;②通入酸性KMnO4溶液;③通入Br2的CCl4溶液①火焰明亮并伴有濃煙;②紫色褪去;③褪色第二十七頁,共四十二頁。6.不加任何試劑的鑒別⑴先依據(jù)外觀特征,鑒別出其中一種或幾種,然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的物質(zhì)。如:Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。⑵若無明顯外觀現(xiàn)象,可考慮能否用焰色反應(yīng)或加熱區(qū)別開來;⑷若以上方法都不能鑒別時,可考慮兩兩混合法,記錄反應(yīng)后的現(xiàn)象,分析確定。⑶觀察是否存在:互相滴加順序不同,現(xiàn)象不同的兩種物質(zhì);如:KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3·H2O第二十八頁,共四十二頁。7.互滴順序不同,現(xiàn)象不同組合操作現(xiàn)象原理Al3+和OH-將OH-逐滴加入到Al3+中先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解;Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O將Al3+逐滴加入到OH-中先沒有沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-和H+將H+逐滴加入到AlO2-中先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O將AlO2-逐滴加入到
OH-中先沒有沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;AlO2-+4H+=Al3++3H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓第二十九頁,共四十二頁。7.互滴順序不同,現(xiàn)象不同組合操作現(xiàn)象原理AgNO3溶液和氨水將AgNO3
逐滴加入到氨水中無明顯現(xiàn)象;Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O將氨水逐滴加入到AgNO3中先白色沉淀,后沉淀溶解;Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+OH-CO32-和H+將H+逐滴加入到CO32-中先無明顯現(xiàn)象后放出氣體;CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O將CO32-逐滴加入到
H+中直接產(chǎn)生氣體;CO32-+2H+=CO2↑+H2O第三十頁,共四十二頁。8.只用一種試劑的鑒別技巧⑴先分析物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性,用水或指示劑進(jìn)行鑒別⑵①若物質(zhì)中含有幾種陽離子,可考慮選用強堿,如:K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4等;②若物質(zhì)中含有幾種陰離子,可考慮選用強酸如:Na2S、NaCl、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3等一般技巧④若被檢物質(zhì)中含有水解的鹽,可考慮用能與之發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的鹽第三十一頁,共四十二頁。9.鑒別有機(jī)物的常用方法⒈官能團(tuán)法:
根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來鑒別,鑒別常見物質(zhì)的試劑與方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表:物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與不飽和烴溴水褪色的是不飽和烴酸性KMnO4溶液苯與苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色的是苯的同系物酚類的檢驗濃溴水產(chǎn)生白色沉淀FeCl3溶液顯紫色醛基的檢驗加銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡新制Cu(OH)2濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀第三十二頁,共四十二頁。1.(2007年天津理綜)僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì):苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列試劑中不能選用的是()A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液2.(2006年全國理綜)常溫下,下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是()A.MnO2、CuO、FeOB.(NH4)2SO4、K2SO4
、NH4ClC.AgNO3、KNO3、Na2CO3
D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3D【練習(xí)】D第三十三頁,共四十二頁。3.只用一種試劑就能將濃度均為1mol/L的Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4、BaCl2
七種溶液區(qū)分開,這種試劑是()A鹽酸B硫酸CBa(OH)2DAlCl3
B4.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3
等五種溶液。這種試劑是()AAgNO3BBaCl2CNaOHDNH3H2OC5.應(yīng)用一種試劑可以鑒別:苯酚、苯、丙烯酸、乙酸四瓶無色液體,這種試劑是()ANa2CO3溶液B酸性KMnO4溶液C金屬鈉D溴水
D第三十四頁,共四十二頁。6.下列各組物質(zhì)的稀溶液,不用其他任何試劑,僅用試管及膠頭滴管通過相互反應(yīng)不能鑒別的是()A.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl3B.KCl、NaNO3、NH3·H2O、HNO3C.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHD.NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HClB第三十五頁,共四十二頁。P1797.下列各組物質(zhì)的溶液中,僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是(
)A.NaOH
Al2(SO4)3MgCl2
K2CO3B.BaCl2Na2SO4 (NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuCl2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4ClCP179
8.(2010·模擬精選,北京西城一模)下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是(
)①KOH
Na2SO4
AlCl3
②NaHCO3
Ba(OH)2
H2SO4
③HCl
NaAlO2
NaHSO4
④Ca(OH)2
Na2CO3
BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④A第三十六頁,共四十二頁。9.下列各組都有兩種無色溶液,不用試劑也可以將其區(qū)別開來的是()ANa2CO3
和HClBNa2SO4
和BaCl2
CAgNO3
和NH3.H2ODNaHSO4
和H2SO4AC10.下列各組溶液,不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是()ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
BBaCl2、Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4
CHCl、HNO3、KCl、Na2CO3
DBaCl2、NaCl、NaOH、Na2SO4
A第三十七頁,共四十二頁。9.鑒別有機(jī)物的常用方法⒈官能團(tuán)法:
根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來鑒別,鑒別常見物質(zhì)的試劑與方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表:物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與不飽和烴溴水褪色的是不飽和烴酸性KMnO4溶液
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