江西省宜春市大港中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

江西省宜春市大港中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把ag鐵、鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A2.對于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，若已知40gA可恰好與21gB完全反應(yīng)生成28gD，則B與E的摩爾質(zhì)量比為（）A．7a：10d

B．10a：7d

C．10b：7e

D．7e：11b參考答案：D解：生成物E的質(zhì)量為40g+21g﹣28g=33g，根據(jù)化學(xué)方程式aA+bB=dD+eE，

bM（B）eM（E）

21g

33g則=，=，故選D．3.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（

）

A.鹽酸

B.氫氟酸

C.燒堿

D.純堿參考答案：B4.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質(zhì)

B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：CD略5.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBr

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略6.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時，3種溶液中Cl?的物質(zhì)的量之比為A.1：1：1

B.1：2：3

C.3:4:3

D.3：2：1參考答案：C【分析】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，與NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)均發(fā)生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度均為xmol·L－1，體積分別為3L、2L、1L，結(jié)合離子反應(yīng)計算．【詳解】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，與NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)均發(fā)生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度均為xmol·L－1，體積分別為3L、2L、1L，由Ag＋+Cl－=AgCl↓可知：3L×x=cV1，2L×x×2=cV2，1L×x×3=cV3，故V1：V2：V3=3：4：3，故選C。【點睛】本題考查離子反應(yīng)的計算，解題關(guān)鍵：把握離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系，易錯點D，注意濃度、物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化．7.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①除去Cl2中含有的少量HClB．用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體C．用裝置③除去O2中混有的一定量SO2D．用裝置④在實驗室制取并收集氨氣參考答案：C略8.mg的銅投入100ml某濃度HNO3中，銅完全溶解，共收集到672mlNO、NO2混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2448ml，恰好使氣體完全溶于水中。向反應(yīng)后的溶液中滴入100ml8mol/LNaOH溶液時沉淀達(dá)到最大。則有關(guān)說法正確的是A．m的值為2.56B．反應(yīng)之前硝酸溶液的濃度為8mol/LC．NO與NO2混合氣中NO與NO2的體積之比為1:5D．沉淀的最大質(zhì)量為（m+0.8×17）g參考答案：A9.A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．酯化反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：D略10.按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（）①酸

②氫化物

③氧化物④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸

⑥混合物

⑦一元酸

⑧化合物．A.①②③④⑤⑦⑧

B.①④⑦⑧

C.①⑥

D.①④⑤⑦⑧參考答案：BHNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；1個硝酸分子最多能電離出1個氫離子，硝酸屬于一元酸；HNO3有固定組成，酸性屬于純凈物；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物；氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物，硝酸是三種元素形成的化合物，所以硝酸不屬于氫化物；氧化物是氧元素與其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，硝酸不屬于氧化物；硝酸是揮發(fā)性酸；故B正確。11.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-參考答案：B某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A．如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B．K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2不能大量共存，D錯誤，答案選B。

12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（

）A．原子半徑：丁>丙>乙>甲B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略13.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng)

B．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度

D．t2-t3，X2、Y2、Z2、的濃度之比為1：3：2參考答案：C略14.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用濕潤有色布條

C．氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉試紙參考答案：B略15.下列有關(guān)說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物參考答案：C【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，B錯誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.還原劑只能是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物，也是生成物，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時會發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實驗所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。參考答案：Na2CO3:0.5mol/L（3分）Na2SO4:0.2mol/L（3分）略18.（6分）已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2Na2O2+2H2O====4Na