江西省贛州市程龍中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省贛州市程龍中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快參考答案：D略2.相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是

A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2參考答案：B略3.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2參考答案：B略4.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以參考答案：A①NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；②Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；⑦(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。5.油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是A.NaHCO3

B.Ca(OH)2

C.NaOH

D.NaCl參考答案：AA.NaHCO3能與酸反應(yīng)生成CO2，可作發(fā)酵粉，A正確；B.Ca(OH)2與酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氣體，且具有腐蝕性，不能用作發(fā)酵粉，B錯誤；C.NaOH是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能用作發(fā)酵粉，C錯誤；D.NaCl與酸不反應(yīng)，不能用作發(fā)酵粉，D錯誤，答案選A。6.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg

B．CuC．Ag

D．H2參考答案：C解析：由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時，首先置換出Ag。7.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤．下列有關(guān)的說法正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是53 B．質(zhì)子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．電子數(shù)是53參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125﹣53=72，故選D． 【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及各微離數(shù)目之間的關(guān)系來解答，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 8.據(jù)報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(只有質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成。對于這種粒子，下列說法中正確的是

A．是氫的一種新的單質(zhì)

B．是氫的一種新的同位素

C．它的組成可用H3表示

D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核參考答案：D略9.硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．S2的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．1molS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為8NA參考答案：D略10.關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（）A．都是白色固體

B．都是供氧物質(zhì)C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

D．都是強(qiáng)氧化劑參考答案：C考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黃色的固體；B、Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；Na2O不能與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；C、Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；D、強(qiáng)氧化劑是物質(zhì)的組成元素化合價降低的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價來判斷．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黃色的固體，故A錯誤；B、Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧物質(zhì)，Na2O不能與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不作供氧物質(zhì)，故B錯誤；C、Na2O與Na2O2與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，故C正確；D、Na2O中氧元素的化合價是﹣2價，Na2O2中氧元素的化合價是﹣1價，Na2O2具有氧化性，故D錯誤；故選C．點評：本題考查鈉的氧化物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．11.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/L B．0.5mol/LC．0.25mol/L D．0.2mol/L參考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子組成可知，在化學(xué)反應(yīng)中NaOH與NO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量相等(Na與N原子個數(shù)比1﹕1，守恒)。224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2和NO混合氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，則NaOH的物質(zhì)的量也是0.01mol。12.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.NaOH與CO2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。13.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[來源:

.Com]甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07

甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B略14.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．NaOH與CO2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B略15.下列物質(zhì)能夠使紫色石蕊試液變色的是（）A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯參考答案：C【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣COOH的有機(jī)物具有酸性，能使紫色石蕊試液變色，以此來解答．【解答】解：A、B、D均為中性物質(zhì)，而乙酸中含﹣COOH，屬于酸，能使紫色石蕊試液變色，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(2)配制240mL0.1mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇_________mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為________ml。(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等(4)定容時，加水超過了刻度線，應(yīng)怎樣操作：_____________。參考答案：(1)12.5

(2)250

2.0

(3)膠頭滴管

(4)重新配置試題分析：（1）物質(zhì)的量濃度C==12.5mol/L；（2）稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積==2mL；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以應(yīng)該選取250mL容量瓶；（3）完成本實驗必需用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶等，還需要膠頭滴管；（4）定容時，加水超過了刻度線，應(yīng)該重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達(dá)平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。參考答案：(1)

(2)0.1mol/（L·min）

CD

(3)H2-2e-+2OH-=2H2O

O2+4e-+2H2O=4OH-解析：A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。點睛：本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。18.（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（步驟②發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2）（1）灼燒海帶時需要用到的金屬實驗儀器是

（填儀器名稱）．（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

，③

．（3）過程②中充入適量Cl2的目的是將海水中的I﹣置換為I2，反應(yīng)的離子方程式為

．（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是

（只填一種）（5）步驟③的操作可以簡述成以下幾步，請將部分文字補(bǔ)充完整，并且將下列步驟正確排序

①靜置、分層；②加入適量的萃取劑，蓋好玻璃塞；③將碘水從上口倒入分液漏斗中；④打開分液漏斗上端和下端活塞，使下層液體慢慢流出；關(guān)閉活塞上層液體應(yīng)從

；⑤振蕩、放氣；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過

操作．參考答案：（1）坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈；（2）過濾；萃取分液；（3）2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2（4）苯或四氯化碳；（5）③②⑤①④；從漏斗上口倒出；（6）蒸餾考點：海水資源及其綜合利用．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，從碘水中獲得碘采用萃取的方法；（3）過濾后的濾液中含碘離子，可以被氧化為碘單質(zhì)；（4）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶；（5）根據(jù)萃取實驗的程序來回答；（6）需要蒸餾從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液．解答：解：（1）灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈，故答案為：坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈；（2）將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾，從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法，故答案為：過濾；萃取分液；（3）步驟②用氯氣置換碘離子，其反應(yīng)離子方程式為2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故答案為：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2（4）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶，苯或四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用苯或四氯化碳作萃取劑，故答案為：苯或四氯化碳；（5）萃取順序為：組裝鐵架臺；根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)娜軇ㄝ腿幌葘⒁蛛x的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑；振蕩后靜置，當(dāng)液體分成清晰的兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；整理裝置，故答案為：③②⑤①④；從漏斗上口倒出；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾操作，故答案為：蒸餾．點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．19.（1）下列各組物質(zhì)中：

③H2O和D2O

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互為同位素的是；____

__；

互為同素異形體是：____

__；互為同分異構(gòu)體是：___