江西省贛州市龍?jiān)磯沃袑W(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省贛州市龍?jiān)磯沃袑W(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．滴加甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－參考答案：BC略2.反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略3.已知M2On2-離子可與R2-離子作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c(M2On2)=0.3mol?L的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為 A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：D4.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A．C12

B．NH3

C．CO2

D．NO2參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：A、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸溶液；B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸．解答：解：A、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A錯(cuò)誤；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故C正確；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題目考查了學(xué)生物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．5.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO3-不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+＋MnO4-＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl－一定能共存，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－、SO42-不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-參考答案：B解析：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但是氨水為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；

B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；

C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D錯(cuò)誤．故答案選B6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（

）①純堿和熟石灰都是堿．②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑥粗鹽和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：①堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；②水蒸氣不是能源物質(zhì)；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；⑥粗鹽和酸雨等物質(zhì)中含有多種物質(zhì)．解答：解：①純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故①錯(cuò)誤；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物，故③正確；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④錯(cuò)誤；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故⑤正確；⑥粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，酸雨為酸的水溶液，均屬于混合物，故⑥正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿和合金等的概念和生活常識(shí)問(wèn)題，難度不大．7.下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是

A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定

參考答案：AD略8.①pH=2的CH3COOH;

②pH=2的HCl;

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是

（

）

A．水電離的c（H+）：①=②=③=④

B．將②③兩溶液等體積混合所得的溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

C．等體積的①②④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：C略9.某溶液中所含離子及其濃度如下表，則Mn+及a值可能為所含離子NO3-SO42-H+Na+Mn+濃度（mol/L）3121a

A．Mg2+、1

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Fe2+、2參考答案：A略10.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）

A

．3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3

B

．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2

C．

Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D

．2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：答案：A11.在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(

)A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍參考答案：C12.用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復(fù)到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的

（

）

A．H2O

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuCO3參考答案：略13.對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入濃NaOH溶液，加入后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推斷該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-參考答案：D14.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為（

）A．Q1＜Q2

B．Q1＞Q2C．Q1=Q2

D．無(wú)法確定參考答案：A根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過(guò)程，第一個(gè)過(guò)程是：CuSO4·5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol這一過(guò)程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4·5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過(guò)程是：無(wú)水硫酸銅制成溶液的過(guò)程，此過(guò)程是放出熱量的，1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1KJ，但整個(gè)過(guò)程要使溶液溫度降低，說(shuō)明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1故選A．15.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是（

）A．已知圖①是體系與溫度T的平衡圖像。A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2∶3

C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有

(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為

（注明試劑、現(xiàn)象）。(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是

。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、

、灼燒、

、稱(chēng)量。(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）Fe3+

取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+）（4）洗滌

冷卻（5）0.07a

(或及其化簡(jiǎn)形式，如)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2000·吉林、江蘇、浙江卷）28.工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設(shè)為純凈物），問(wèn)：（1）能得到多少?lài)嵣遥浚?）能得到多少?lài)嵍趸?？此二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)況下體積是多少升？（3）假設(shè)所產(chǎn)生氣體貯放在一個(gè)體積為100m3的氣罐中，在27℃下氣罐要承受多大的壓強(qiáng)（Pa）？參考答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑

100

56

44

2.5

x

y

x==1.4（噸）（2）y==1.1（噸）或2.5－1.4=1.1（噸）V1=×22.4L/mol=25×103×22.4=560×103L

（3）P2==6.15（atm）

6.15×1.013×105=622995（Pa）（或623000Pa）

略18.（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）序號(hào)試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度序號(hào)試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固體

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固體

200C

230CⅢ

35ml稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

200C

17.30CⅥ50ml稀鹽酸3.2gNa2