河北省廊坊市霸州第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省廊坊市霸州第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為

A．1∶1∶2

B．4∶3∶5

C．1∶2∶1

D．6∶7∶14

參考答案：A略2.磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．P既是氯化劑又是還原劑B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)D．當(dāng)生成lmolCu3P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，A．該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以Cu3P只是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．CuSO4中Cu元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．當(dāng)生成lmolCu3P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中P元素化合價變化，為易錯點(diǎn)．3.參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略5.參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(

)

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略6.下列敘述或表示正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，則a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液將0.6molCO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp值為4xy2D．常溫下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1；B、根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來分析；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），據(jù)此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒來分析．【解答】解：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯誤；B、設(shè)產(chǎn)物中Na2CO3的物質(zhì)的量為Xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為Ymol，根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正確；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C錯誤；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了弱酸的稀釋時pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質(zhì)的Ksp的表達(dá)式的書寫，難度不大．7.（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液，其pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：X＞Z＞W(wǎng) B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y C．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料 D．n＝2﹣lg2參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為Na、Y為P、Z為S、W為Cl，A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B錯誤；C．Y為P，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．0.01mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，則pH＝2﹣lg2＝n，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識與元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。8.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略9.下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液：H++OH－=H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH―＝NH3↑+H2OC．碳酸鈉溶液呈堿性CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略10.2012年3月新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是A．PM2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)B．O2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C．O3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過程中均有能量變化D．反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A略12.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3+===X2+＋2Y2+，則下列解釋：其中正確的是（）

①X被氧化；

②X是氧化劑；

③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；

⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)．

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAB．1molNa2O2溶于水作用時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氦原子的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NAD．在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA參考答案：A略14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O參考答案：【知識點(diǎn)】離子方程式

B1【答案解析】B解析：惰性電極電解飽和MgCl2溶液的反應(yīng)是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A錯誤；B正確；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反應(yīng)是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C錯誤；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反應(yīng)是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】書寫離子方程式時需注意要符合反應(yīng)實(shí)際，如本題的CD項(xiàng)。15.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體B.明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維C.稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解D.氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性參考答案：C二氧化硫中的硫?yàn)?4價，濃硫酸中的硫?yàn)?6價，二者之間不能反應(yīng)，故濃硫酸可干燥SO2氣體，A項(xiàng)錯誤；用來制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅晶體，B項(xiàng)錯誤；稀硫酸中加入硝酸鉀相當(dāng)于稀硝酸，故可溶解金屬Cu，C項(xiàng)正確；氯氣本身無漂白性，D項(xiàng)錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：Fe2O3

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液

中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

①酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝

；②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝

；

③已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

。（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1

以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于

mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（15分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）（2）①K＝（2分）

②0.25mol·L-1（2分）

③6（2分）（3）①2.4×10-4（3分）

②CrO42-＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進(jìn)行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氮?dú)猓涣砣?6.6g該氨基酸恰好與1.6molL﹣1250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)．（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量．（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：(1)其摩爾質(zhì)量是133g?mol﹣1；(2)【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．【分析】（1）n（N2）==0.0075mol，根據(jù)N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量M===133g/mol；（2）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量==0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L×0.25L=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，說明氨基酸中含有兩個羧基，結(jié)合相對分子質(zhì)量判斷其結(jié)構(gòu)簡式．【解答】解：（1）n（N2）==0.0075mol，根據(jù)N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量M===133g/mol，答：其摩爾質(zhì)量是133g?mol﹣1；（2）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量==0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L×0.25L=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，說明氨基酸中含有兩個羧基，該氨基酸中還含有一個氨基，則還有C原子個數(shù)==2…3，所以還含有2個C原子、3個H原子，其結(jié)構(gòu)簡式為，答：其結(jié)構(gòu)簡式為．18.(9分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分）

（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)

2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分） ∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（2）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡時：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x

≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)（2分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋