河北省張家口市柴溝堡第一中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

河北省張家口市柴溝堡第一中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于實驗中顏色變化及敘述都正確的是（

）A、將SO2通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液一定含有Fe2+C、將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明SO2有漂白性D、將濕潤的紅色紙條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅色紙條褪色參考答案：D略2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略3.物質的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：答案：C4.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A．Ca(OH)2與CO2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B5.已知X、M都是中學教材中的常見元素，（甲）XO3n﹣+Xn﹣+H+→X（單質）+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓．下列對兩個離子反應通式的推斷中，正確的是（）①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m．A．①③④ B．②③ C．①②③ D．④⑤參考答案：B【考點】無機物的推斷．【分析】①n=1，XO3n中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現象不同；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學方程式為：FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O總反應為：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亞鐵溶液經蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件．【解答】解：①n=1，XO3n中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反應為ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①錯誤；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現象不同，故③正確；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學方程式為FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O總反應為：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亞鐵溶液經蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物，故④錯誤；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過量氫氧化鈉沉淀會溶解，故⑤錯誤；故選B．6.下列實驗不合理的是（）

A．證明非金屬性強弱S＞C＞Si

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體

D．制備少量氧氣

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離．【解答】解：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B正確；C．Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO，故C正確；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、物質的制備及收集、混合物分離提純等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．7.關于氫鍵的下列說法中正確的是A．每個水分子內含有兩個氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D．分子間能形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高參考答案：D8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①過濾、②蒸發(fā)、③溶解、④向容量瓶轉移液體

（

）A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略9.短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖，X和Y能形成兩種化合物，M

與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是ZX

Y

A.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y

的氫化物的沸點最高B.Z和M

組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應能生成兩種鹽C.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為:

Y>Z>X>MD.含Y

元素的所有18

電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應參考答案：A同一主族元素X和Y能形成兩種化合物，X為氧元素，Y為硫元素；M與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素，M為鈉元素；Z與X緊鄰，Z為氮元素；水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，水、氨氣分子間有氫鍵，且水分子間氫鍵作用力較大，因此氫化物的沸點最高為水，A錯誤；Z和M組成的化合物為氮化鈉，屬于離子化合物，與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多，半徑越大，因此四種元素簡單離子：S2->N3->O2->Na+，C正確；S2-、HS-中硫元素均為-2價，均能被氯氣氧化，D正確；正確選項A。點睛：水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，沸點大小順序為H2O>NH3>H2S，因為水、氨氣分子間存在氫鍵，且水的氫鍵作用力大；三種氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>H2S，原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。10.下列說法正確的是（）A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產物有4種B．甲苯分子中最多有12個原子在同一平面內C．乙二醇與甘油互為同系物D．油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應參考答案：D考點：常見有機化合物的結構；芳香烴、烴基和同系物．

分析：A．鄰二甲苯苯環(huán)上有2種H原子；B．取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上；C．結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物，互為同系物；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯．解答：解：A．鄰二甲苯苯環(huán)上有2種H原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．苯是平面結構，取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一個氫也可能在同一平面上，最多有13個，故B錯誤；C．乙二醇與甘油含羥基的數目不同，不為同系物，故C錯誤；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故D正確．故選D．點評：本題考查了有機物的結構與性質以及同系物等，題目難度不大，準確掌握同系物的定義是解題的關鍵11.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（

）A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應參考答案：A略12.甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質，實現化學能轉化為電能的裝置，利用甲、乙兩裝置，實現對冶金硅(Cu-Si作硅源)進行電解精煉制備高純硅。下列說法正確的是A.電極M與a相連接B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C.廢水中的尿素的含量不會影響硅提純速率D.M電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+參考答案：D【分析】甲裝置為原電池裝置，氧氣在N電極被還原生成水，所以N電極為正極，M電極為負極；乙裝置為電解池，a電極上Si被氧化成Si4+，發(fā)生氧化反應，所以a電極為陽極與N極相連，b電極為陰極與M極相連?！驹斀狻緼．根據分析可知M與b相連，故A錯誤；B．根據分析可知a電極為陽極，即液態(tài)Cu-Si合金作陽極；但固體硅不導電，所以不能作陰極，Si4+在鋁電極上得電子被還原，故B錯誤；C．廢水中尿素含量不同，電流強度不同，單位時間內轉移的電子數不同，會影響硅提純的速率，故C錯誤；D．CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成N2、CO2，結合電荷守恒得到電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故D正確；故答案為D。13.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，下列有關說法正確的是A.黑火藥屬于純凈物B.黑火藥爆炸時，KNO3作還原劑C.利用焰色反應區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化劑參考答案：CA、黑火藥是硝酸鉀、碳和硫組成的混合物，故A錯誤；B、KNO3在反應中生成氮氣，N元素的化合價降低，硝酸鉀為氧化劑，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應為紫色，灼燒硝酸鉀，火焰為紫色，灼燒硫酸鈉，火焰為黃色，所以區(qū)分二者利用了“焰色反應”，故C正確；D.硫磺在化學反應中化合價可以降低為-2價，可以升高到+4價，既能作氧化劑，也能作還原劑，故D錯誤；故選C。14.(08上海嘉定區(qū)期末)2005年1月19日《北京晚報》報道美科學家發(fā)現“超級的原子Al13”，Al13顯示一個碘原子的性質。下列說法正確的是

（）

A、該超級原子微粒含有169個價電子B、鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、等質量的超級原子Al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數比為1:1D、超級原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子參考答案：答案：BC38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L氣體（不考慮N2O4與NO2的轉化），則反應消耗HNO3的物質的量為（

）A．1mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①

電解一段時間后，B中出現渾濁現象，請用離子方程式表示原因

。此時電極a附近的現象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請按要求填寫表格。假設主要操作現象結論假設1：

假設2：可能是H+與OH－中和，導致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質?，F有流程圖如下：空氣、水蒸氣

請回答：①氣體X的化學式為

，反應II的化學方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數據有

。③電解200kg質量分數為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數)。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產生，溶液出現渾濁

（2分）②（4分）假設主要操作現象結論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設1正確假設2：

假設主要操作現象結論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設2正確假設2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)苯的含氧衍生物A的相對分子質量為180，其中碳元素的質量分數為60％，A完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量相等。請回答下列問題：

(1)A的分子式為________。

(2)A的苯環(huán)上取代基彼此相間，A能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應產生CO2，還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則A含有的官能團名稱是____醛基______，寫出A可能的兩種結構簡式：___羧基_______、_酚羥基_________。

(3)A的一種同分異構體B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發(fā)生右圖所示轉化：F的結構簡式是_________________________；寫出下列反應的化學方程式：①C→E____________________________________________________________②D與濃溴水反應__________________________________________________③B與足量NaOH溶液共熱________________________________________

參考答案：18.(11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標。請回答下列問題：(1)調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成

的利用率降低；試劑X可選用____（填序號）。A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O

D.CuO

E.CO2(2)流程中操作①的名稱為

，若在實驗室中進行