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試卷第=page99頁(yè),共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè),共=sectionpages1010頁(yè)第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元同步測(cè)試卷一、單選題1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子數(shù)均為0.3NAB.0.1mol/L的溶液中,所含的Al3+數(shù)目小于0.1NAC.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)為NA2.在稀有氣體保護(hù)下發(fā)生反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是A.是氧化劑 B.中鈦元素失去電子C.可將稀有氣體換為 D.該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦3.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具,它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖,a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)(已知a和e的反應(yīng)方程式為:)。下列說(shuō)法不正確的是A.a(chǎn)溶液的酸性比d溶液的酸性強(qiáng)B.b、c均可用于自來(lái)水消毒C.f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成dD.a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,中含有的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中含有的分子數(shù)為C.的溶液中含的數(shù)目為D.和的混合氣體中,含有H原子的數(shù)目為5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.01NAB.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC.2.24LCO和CO2的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為0.1NAD.6.0gSiO2晶體中含硅氧鍵的數(shù)目為0.2NA6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.120g晶體中含有的離子數(shù)為B.1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫下,碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于7.下列說(shuō)法中不正確的是A.摩爾是基本物理量之一 B.0.012kgC-12含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C.摩爾是物質(zhì)的量的單位 D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類8.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.常溫下,a、d水溶液的pH:a<dB.b既具有氧化性,又具有還原性C.c可用于自來(lái)水消毒D.e或f分別與a的濃溶液反應(yīng)均可制得b9.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有或顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于或的說(shuō)法正確的是①中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1:1;②分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),需水和的質(zhì)量相等;③分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等;④與反應(yīng)生成和;⑤能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以是堿性氧化物;⑥與水反應(yīng),既是氧化劑,又是還原劑;⑦投入到紫色石蕊溶液中,溶液先變藍(lán),后褪色。A.③⑥⑦ B.①③⑥ C.②⑥⑦ D.①⑤⑥⑦10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液,在酒精噴燈外焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在,不存在B將氯水滴加到KBr溶液中,溶液變?yōu)槌赛S色氧化性C將有色鮮花放放盛有干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片鮮花褪色,證明氯氣具有漂白性D把小塊鉀放放到滴有紫色石蕊試液的冷水中鉀熔化成光亮的小球,在水面上四處游動(dòng),有“嘶嘶”的響聲發(fā)出,反應(yīng)后溶液變紅A.A B.B C.C D.D11.氯及其化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中,例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有鹽酸)等。“84”消毒液與“潔廁靈”不能混合使用。氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD產(chǎn)生Cl2除去Cl2中的HCl將溶液中的Br-氧化為Br2測(cè)氯水的pHA.A B.B C.C D.D12.下列離子方程式的書(shū)寫正確的是A.Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2:CO+2H+=CO2↑+H2OC.氯氣通入KI溶液:Cl2+I-=Cl-+I2D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑13.以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)裝置符合規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠醒b置目的制取氯氣的發(fā)生裝置鑒別等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液裝置目的測(cè)定黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定容A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)14.下列離子反應(yīng)中,表達(dá)正確的是A.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=+H2OB.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.用醋酸溶解CaCO3:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO215.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出黃色火焰C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有HClOD.漂白粉是將C12通入石灰乳中制得二、填空題16.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知B為堿性氧化物,D為淡黃色固體粉末,F(xiàn)為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______;E_______。(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→C:_______。D→E:_______。F→E:_______。(3)將2.3gA投入足量水中完全反應(yīng),生成氣體的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若把A投入盛有溶液的燒杯中,燒杯中會(huì)出現(xiàn)_______(填沉淀顏色)沉淀。17.某小組配制100mL1.0mol/L溶液并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)配制溶液①實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的目的是___________。②下列操作會(huì)導(dǎo)致最后所配溶液實(shí)際濃度比要求小的是___________(填字母)a.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外b.加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,把液體倒出一些c.干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)紅色沒(méi)有明顯變化,也沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生;繼續(xù)滴加鹽酸,當(dāng)溶液紅色明顯變淺時(shí),氣泡也逐漸增多;當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色,繼續(xù)滴加鹽酸,溶液淺紅色褪去,有大量氣泡產(chǎn)生。①實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________,大量氣泡產(chǎn)生時(shí)的離子方程式是___________。②利用可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是___________。18.Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可以用來(lái)漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。(1)Na2O2中O元素的化合價(jià)為_(kāi)______,Na在元素周期表的位置為_(kāi)______。(2)如圖所示實(shí)驗(yàn),滴入幾滴水,現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______,該反應(yīng)中_______作還原劑。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是_______。(3)若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣,棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng),其中若與CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。19.某“消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒,某“消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示,該“消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)此“消毒液”主要溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)______mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。某同學(xué)量取此“消毒液”,按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。(2)該同學(xué)參閱讀該“消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是_______(填儀器序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中,容量瓶不具備的功能是_______(填儀器序號(hào))。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b.長(zhǎng)期貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是A.定容時(shí)俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出(4)國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙醚、75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CH3CH2OH在水中顯酸性 B.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76g/mol D.醫(yī)用酒精屬于非電解質(zhì)(5)工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)______kg(保留整數(shù))。三、實(shí)驗(yàn)題20.三氯氧磷()是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化制備,反應(yīng)原理為:,。、的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他75.5遇水生成和2105.3遇水生成和某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去):(1)儀器a的名稱為_(kāi)______,裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_______。(2)裝置E用來(lái)制取,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,還需補(bǔ)充的裝置為_(kāi)______。(4)反應(yīng)時(shí),需嚴(yán)格控制三個(gè)條件:①先制取_______,緩慢地通入裝置C中,直至裝置C中的白磷消失后,再通入另一種氣體。②C裝置用水浴加熱控制溫度為,除加快反應(yīng)速率外,另一目的是_______。③反應(yīng)物必須干燥,否則會(huì)在裝置C中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為_(kāi)______(寫化學(xué)式)。21.三氯化硼可用于制造高純硼、有機(jī)合成的催化劑、硅酸鹽分解時(shí)的助熔劑、可對(duì)鋼鐵進(jìn)行硼化,半導(dǎo)體的摻雜源,合金精制中作為除氧劑、氮化物和碳化物的添加劑,還可用來(lái)制造氮化硼及硼烷化合物等,是一種重要的化工原料。查閱資料可知:①的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,與水(包括水蒸氣)能劇烈反應(yīng)生成硼酸和白霧;②硼與鋁的性質(zhì)相似,與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng),與氣體也能反應(yīng)。據(jù)此,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三氯化硼的制備裝置如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A裝置可用漂白粉固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)為了完成三氯化硼的制備,裝置從左到右的連接順序?yàn)開(kāi)______。(根據(jù)需要,儀器可不用,也可重復(fù)使用)。(3)裝置C的作用為_(kāi)______。(4)連接好儀器,裝入藥品前,應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。完成上述操作,并裝入藥品后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。四、計(jì)算題22.順鉑[化學(xué)式為PtCl2(NH3)2]是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片中含順鉑的質(zhì)量為3×10-4g,那么:(1)一片順鉑藥片中順鉑的物質(zhì)的量是多少_______?(2)一片順鉑藥片中順鉑所含氮原子的物質(zhì)的量和數(shù)目各是多少_______?23.利用相關(guān)知識(shí)填空。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3中含_______個(gè)氨分子,含_______mol氫原子。(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_______;所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是_______。(3)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與_______g水所含氫原子數(shù)相等。(4)已知A是一種金屬,中含有個(gè)硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(5)標(biāo)況下,一定量的與CO所含電子的物質(zhì)的量相等,的質(zhì)量是_______。(6)在一定溫度和壓強(qiáng)下,某氣體的體積為,則該條件下的氣體摩爾體積為_(kāi)______。若此時(shí)壓強(qiáng)為,則溫度_______0℃(填>,<,=)。答案第=page1919頁(yè),共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page2020頁(yè),共=sectionpages1010頁(yè)參考答案:1.C【詳解】A.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算3.36LO2的物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.沒(méi)有給出溶液體積,無(wú)法計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,1molFe失去3mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA,故C項(xiàng)正確;D.1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子、NH3分子、數(shù)目之和為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選:C。2.D【詳解】A.由方程式可知,鈉元素的化合價(jià)升高被氧化,鈉是反應(yīng)的還原劑,故A錯(cuò)誤;B.由方程式可知,鈦元素的化合價(jià)降低被還原,四氯化鈦是反應(yīng)的氧化劑,反應(yīng)中得到電子,故B錯(cuò)誤;C.由方程式可知,若稀有氣體換為氯氣,高溫條件氯氣會(huì)與反應(yīng)生成的鈦反應(yīng)生成四氯化鈦,故C錯(cuò)誤;D.由方程式可知,該反應(yīng)為鈉與四氯化鈦反應(yīng)制取少量金屬鈦的置換反應(yīng),故D正確;故選D。3.D【分析】由二維圖可知,a、b、c、d、e、f分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸鹽、次氯酸鹽,據(jù)此分析解答。【詳解】A.a(chǎn)溶液是鹽酸溶液,是強(qiáng)酸,d溶液是次氯酸溶液,是弱酸,鹽酸酸性比次氯酸強(qiáng),A正確;B.Cl2、ClO2都具有強(qiáng)氧化性,均可用于自來(lái)水消毒,B正確;C.f是次氯酸鹽,露置于空氣中會(huì)與二氧化碳和水反應(yīng),生成次氯酸,即生成d,C正確;D.a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb,即反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol,D錯(cuò)誤;故選D。4.A【詳解】A.的物質(zhì)的量為,故含有的數(shù)目為,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,是非氣態(tài),氣體摩爾體積不是22.4,故無(wú)法計(jì)算中含有的分子數(shù),B錯(cuò)誤;C.沒(méi)有給溶液的體積,,不能計(jì)算的物質(zhì)的量,也就不能計(jì)算其個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;D.乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,則28g乙烯和丁烯的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為:;所以含有氫原子的物質(zhì)的量為,則混合氣體中氫原子數(shù)為,D錯(cuò)誤;故本題選A。5.B【詳解】A.溶液的體積未知,不能計(jì)算OH-物質(zhì)的量,不能計(jì)算OH-的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1.2gMg的物質(zhì)的量為=0.05mol,Mg無(wú)論轉(zhuǎn)化成MgO還是轉(zhuǎn)化成Mg3N2,1個(gè)Mg失去2個(gè)電子,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)正確;C.混合氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知,不能用22.4L/mol計(jì)算2.24LCO和CO2混合氣體物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.1molSiO2中含4mol硅氧鍵,6.0gSiO2物質(zhì)的量為=0.1mol,含硅氧鍵的物質(zhì)的量為0.4mol,含硅氧鍵的數(shù)目為0.4NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。6.A【詳解】A.NaHSO4是離子化合物,晶體中含有Na+、;120gNaHSO4固體的物質(zhì)的量是1mol,則其中含有的陽(yáng)離子數(shù)為2NA,A正確;B.稀鹽酸不和MnO2反應(yīng),只有部分HCl轉(zhuǎn)化為氯氣,1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于,B錯(cuò)誤;C.22.4L氯氣為1mol,氯氣與水反應(yīng)為Cl2+H2OHClO+HCl,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),氯氣不能完全轉(zhuǎn)化,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于,C錯(cuò)誤;D.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目,D錯(cuò)誤;故選A。7.A【詳解】A.摩爾是“物質(zhì)的量”這一物理量的單位,故A錯(cuò)誤;B.1mol任何微粒均含有與0.012kgC-12所含碳原子數(shù)相同的微粒,即含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子,故B正確;C.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故C正確;D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類,故D正確;故選A。8.A【分析】由元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知,a為HCl,b為Cl2,c為ClO2,d為HClO,e為次氯酸鹽,f為氯酸鹽;【詳解】A.未說(shuō)明溶液濃度,無(wú)法比較,A錯(cuò)誤;B.氯氣化合價(jià)為0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既具有氧化性,又具有還原性,B正確;C.具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水消毒,C正確;D.、分別與濃鹽酸混合發(fā)生歸中反應(yīng),均可制備氯氣,D正確;故選A。9.A【詳解】①中陰離子為過(guò)氧根離子,陽(yáng)離子為鈉離子,因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1:2;故①錯(cuò)誤;②根據(jù)方程式、,則分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),需水和的物質(zhì)的量相等,由于兩者摩爾質(zhì)量不相同,因此需要的質(zhì)量不相等;故②錯(cuò)誤;③,產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,,產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,因此分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等;故③正確;④與反應(yīng)生成;故④錯(cuò)誤;⑤能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,是過(guò)氧化物;故⑤錯(cuò)誤;⑥與水反應(yīng),過(guò)氧化鉀中的氧既升高又降低,因此既是氧化劑,又是還原劑;故⑥正確;⑦和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,因此投入到紫色石蕊溶液中,溶液先變藍(lán),具有強(qiáng)氧化性,所以變藍(lán)的溶液又褪色,故⑦正確;因此③⑥⑦正確;故A正確。綜上所述,答案為A。10.B【詳解】A.火焰呈黃色說(shuō)明一定存在Na+,可能存在K+,需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察才能確定是否存在K+,A錯(cuò)誤;B.將氯水滴加到KBr溶液中,溶液變?yōu)槌赛S色,說(shuō)明生成了Br2,故可以說(shuō)明氧化性,B正確;C.干燥的氯氣無(wú)漂白性,鮮花褪色是由于氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性,C錯(cuò)誤;D.鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性,因此遇到紫色石蕊試液變藍(lán),D錯(cuò)誤;故選B。11.C【詳解】A.濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,故A錯(cuò)誤;B.HCl和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳引入了新的雜質(zhì),應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,故B錯(cuò)誤;C.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2,將Cl2通入含Br-的溶液中,可以將溶液中的Br-氧化為Br2,故C正確;D.氯水具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)氯水的pH,故D錯(cuò)誤;故選C。12.D【詳解】A.Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO為弱酸,在離子方程式中不能拆開(kāi),正確離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A錯(cuò)誤;B.碳酸鈣是不可溶性鹽,在離子方程式中不能拆開(kāi),應(yīng)該保留化學(xué)式,B錯(cuò)誤;C.該離子方程式原子不守恒,C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2,其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,D正確;故答案為:D。13.B【詳解】濃鹽酸與二氧化錳需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣,缺少酒精燈;等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)弱不同,可通過(guò)滴加酚酞溶液后顏色的深淺鑒別,顏色淺的是NaHCO3,顏色深的是Na2CO3;銅不與鹽酸反應(yīng),鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,通過(guò)測(cè)定氫氣的體積,從而計(jì)算鋅的質(zhì)量,進(jìn)一步測(cè)定黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí),膠頭滴管應(yīng)懸空,不能伸入容量瓶中;綜上所述,實(shí)驗(yàn)裝置符合規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠?項(xiàng),故B正確;故選B。14.B【詳解】A.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+OH-=H,A錯(cuò)誤;B.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,B正確;C.稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O,C錯(cuò)誤;D.用醋酸溶解CaCO3,由于醋酸為弱電解質(zhì)不能拆分:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,D錯(cuò)誤;答案選B。15.D【詳解】A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤;B.氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒,會(huì)發(fā)出蒼白色火焰,瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧,故B錯(cuò)誤;C.氯水中有鹽酸,和KHCO3反應(yīng)生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,HClO酸性比碳酸弱,與碳酸氫鉀不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.將Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉,反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故D正確;故選:D。16.(1)
Na
(2)
(3)
1.12
藍(lán)色【分析】D為淡黃色固體粉末,且D是化合物,則D為Na2O2;則A為Na;B為堿性氧化物,則B為Na2O根據(jù)圖示可知,C為NaOH;E為Na2CO3;F為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑,且F在加熱的條件下能轉(zhuǎn)化為E,則F為NaHCO3據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A是Na,E是;答案為:Na;;(2)A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的過(guò)程,故反應(yīng)的方程式為:;D→E是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的過(guò)程,故反應(yīng)的方程式為:;F→E是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳的過(guò)程,反應(yīng)的方程式為:;(3)2.3g鈉的物質(zhì)的量為:,根據(jù)反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式:,則0.1mol鈉完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為:,則氫氣在標(biāo)況下的體積為:;把鈉投入盛有溶液的燒杯中,鈉與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng),會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀,反應(yīng)方程式為:;答案為:1.12;藍(lán)色。17.(1)
溶解碳酸鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率,轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)用玻璃棒引流防止液體流出
ab(2)
溶液紅色沒(méi)有明顯變淺,沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】碳酸鈉是二元弱酸的正鹽,與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,開(kāi)始沒(méi)有氣泡,后來(lái)有氣泡?!驹斀狻浚?)①實(shí)驗(yàn)中,溶解碳酸鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率,轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)用玻璃棒引流防止液體流出。②a.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外,溶質(zhì)偏少,所配溶液實(shí)際濃度比要求小,故選a;b.加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,把液體倒出一些,溶質(zhì)偏少,所配溶液實(shí)際濃度比要求小,故選b;c.干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積,對(duì)濃度無(wú)影響,故不選c。選ab。(2)①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是溶液紅色沒(méi)有明顯變淺,沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生;碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水,產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)的離子方程式是。②向碳酸鈉溶液中通入可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。18.(1)
-1
第三周期第IA族(2)
劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,試管口帶火星的木條復(fù)燃
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2
先變紅后褪色(3)0.5【詳解】(1)在過(guò)氧化鈉中,鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià),據(jù)化合價(jià)規(guī)則,確定氧元素的化合價(jià)為-1;Na在元素周期表的位置為第三周期第IA族;(2)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉的溶液,固體過(guò)氧化鈉消失,會(huì)產(chǎn)生氧氣,試管口帶火星的木條復(fù)燃;氫氧化鈉是堿性溶液,使酚酞顯示紅色,由于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)同時(shí)會(huì)生成過(guò)氧化氫,隨后溶液又褪色,故答案為劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,試管口帶火星的木條復(fù)燃;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O2;先變紅后褪色;(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2的物質(zhì)的量為=0.25mol,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol。19.(1)
3.8
0.038(2)
CDE
玻璃棒和膠頭滴管(寫不寫量筒均可)
bcde
141.6(3)AC(4)ACD(5)203【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c==3.8mol/L;溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。在稀釋前溶液中c(NaClO)=3.8mol/L,當(dāng)溶液稀釋100倍后,溶液中Na+的濃度是原濃度的,故某同學(xué)量取此“84消毒液”,按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=×3.8mol/L=0.038mol/L;(2)①配制物質(zhì)的量濃度的溶液,需使用托盤天平稱量固體藥品,然后用燒杯溶解藥品,并用玻璃棒進(jìn)行攪拌溶解,待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL的容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中,當(dāng)加水至液面接近刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相平。故如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的儀器序號(hào)是CDE;還缺少的儀器有玻璃棒和膠頭滴管;②a.容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器,a正確;b.容量瓶只能用于配制溶液,不能用于貯存溶液,b錯(cuò)誤;c.容量瓶只能配制容量瓶規(guī)格的體積的溶液,而不能量取任意體積的溶液,c錯(cuò)誤;d.容量瓶只能配制容量瓶規(guī)格的體積的溶液,而不能稀釋某一濃度的溶液,d錯(cuò)誤;e.容量瓶不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),e錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是bcde;③配制480mLNaClO溶液,必須使用500mL的容量瓶,所以實(shí)際是配制500mL3.8mol/LNaClO溶液,需稱量NaClO的質(zhì)量m(NaClO)=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g;(3)A.定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù),溶液的體積偏小,由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此配制溶液的判斷偏高,A符合題意;B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水,不影響溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量,因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響,B不符合題意;C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容,當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí),液面低于刻度線,溶液體積偏小,最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高,C符合題意;D.定容時(shí)水多,用膠頭滴管吸出,則會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是AC;(4)A.CH3CH2OH是非電解質(zhì),不會(huì)發(fā)生電離,在水中顯中性,故A錯(cuò)誤;B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,通過(guò)其強(qiáng)氧化性使病毒失活,故B正確;C.過(guò)氧乙酸的分子式為CH3COOOH,所以其相對(duì)分子質(zhì)量為:12×2+4+16×3=76,故C錯(cuò)誤;D.醫(yī)用酒精是75%的酒精,屬于混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤;答案選ACD;(5)設(shè)氯氣為xkg,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,則消耗氫氧化鈉為,原氫氧化鈉質(zhì)量為+1000kg×1%,由氫氧化鈉守恒定律可知,原溶液為1000kg-xkg,則+1000kg×1%=(1000kg-xkg)×0.3,解得x=203kg。20.(1)
球形冷凝管
平衡氣壓(2)(3)在a儀器后連接裝有堿石灰的干燥管(4)
防止汽化
【分析】裝置A中用黑色固體和液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)制氧氣,裝置B可以干燥O2,瓶口的長(zhǎng)頸漏斗可以平衡氣壓,還可以觀察氧氣的流速;裝置E為固液混合加熱制備氯氣,裝置D干燥生成的氯氣;在裝置C中發(fā)生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3,2PCl3+O2=2POCl3?!驹斀狻浚?)儀器a的名稱為球形冷凝管,回流冷凝作用,裝置B可以干燥O2,瓶口的長(zhǎng)頸漏斗可以平衡氣壓,還可以觀察氧氣的流速;故答案為:球形冷凝管;平衡氣壓。(2)裝置E用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl?+MnO2?Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:4H++2Cl?+MnO2?Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)氯氣有毒,會(huì)污染空氣,為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,球形冷凝管a上口還需補(bǔ)充一個(gè)裝堿石灰的干燥管,吸收未反應(yīng)的氯氣等污染空氣的氣體;故答案為:在a儀器后連接裝有堿石灰的干燥管。(4)反應(yīng)時(shí),需嚴(yán)格控制三個(gè)條件:①先制取Cl2,緩慢地通入C中,直至C中的白磷消失后,再通入O2;②由于PCl3的沸點(diǎn)是75.5℃,因此C裝置用水浴加熱控制溫度60℃~65℃,其主要目的是加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3揮發(fā);③反應(yīng)物必須干燥,否則會(huì)在C裝置中氯氣中混有的氯化氫與水蒸氣作用產(chǎn)生大量的白霧;故答案為:Cl2;防止PCl3汽化;HCl。21.(1)(2)ACFDBFE(3)除去中混有的氣體,防止其與硼發(fā)生副反應(yīng)(生成與混合共熱有爆炸危險(xiǎn))(4)
檢查裝置氣密性
打開(kāi)分液漏斗活塞,通一段時(shí)間【分析】根據(jù)裝置制備BCl3:由A中用漂白粉固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,由C中飽和食鹽水吸收HCl氣體,由F中濃硫酸吸水干燥,發(fā)生反應(yīng)前先通入
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