第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元同步測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元同步測(cè)試卷一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子數(shù)均為0.3NAB．0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+數(shù)目小于0.1NAC．1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)為NA2．在稀有氣體保護(hù)下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．是氧化劑 B．中鈦元素失去電子C．可將稀有氣體換為 D．該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦3．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖，a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)(已知a和e的反應(yīng)方程式為：)。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)溶液的酸性比d溶液的酸性強(qiáng)B．b、c均可用于自來(lái)水消毒C．f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成dD．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol4．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，中含有的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為C．的溶液中含的數(shù)目為D．和的混合氣體中，含有H原子的數(shù)目為5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.01NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.24LCO和CO2的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為0.1NAD．6.0gSiO2晶體中含硅氧鍵的數(shù)目為0.2NA6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．120g晶體中含有的離子數(shù)為B．1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．常溫下，碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于7．下列說(shuō)法中不正確的是A．摩爾是基本物理量之一 B．0.012kgC-12含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類8．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．常溫下，a、d水溶液的pH：a<dB．b既具有氧化性，又具有還原性C．c可用于自來(lái)水消毒D．e或f分別與a的濃溶液反應(yīng)均可制得b9．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有或顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于或的說(shuō)法正確的是①中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1；②分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和的質(zhì)量相等；③分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等；④與反應(yīng)生成和；⑤能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物；⑥與水反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑；⑦投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色。A．③⑥⑦ B．①③⑥ C．②⑥⑦ D．①⑤⑥⑦10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在，不存在B將氯水滴加到KBr溶液中，溶液變?yōu)槌赛S色氧化性C將有色鮮花放放盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D把小塊鉀放放到滴有紫色石蕊試液的冷水中鉀熔化成光亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變紅A．A B．B C．C D．D11．氯及其化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有鹽酸)等。“84”消毒液與“潔廁靈”不能混合使用。氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD產(chǎn)生Cl2除去Cl2中的HCl將溶液中的Br-氧化為Br2測(cè)氯水的pHA．A B．B C．C D．D12．下列離子方程式的書(shū)寫正確的是A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2OC．氯氣通入KI溶液：Cl2+I-=Cl-+I2D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑13．以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置符合規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠醒b置目的制取氯氣的發(fā)生裝置鑒別等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液裝置目的測(cè)定黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定容A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)14．下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2OB．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO215．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有HClOD．漂白粉是將C12通入石灰乳中制得二、填空題16．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B為堿性氧化物，D為淡黃色固體粉末，F(xiàn)為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；E_______。(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：_______。D→E：_______。F→E：_______。(3)將2.3gA投入足量水中完全反應(yīng)，生成氣體的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若把A投入盛有溶液的燒杯中，燒杯中會(huì)出現(xiàn)_______(填沉淀顏色)沉淀。17．某小組配制100mL1.0mol/L溶液并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)配制溶液①實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的目的是___________。②下列操作會(huì)導(dǎo)致最后所配溶液實(shí)際濃度比要求小的是___________(填字母)a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外b．加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)紅色沒(méi)有明顯變化，也沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液紅色明顯變淺時(shí)，氣泡也逐漸增多；當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。①實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________，大量氣泡產(chǎn)生時(shí)的離子方程式是___________。②利用可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是___________。18．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。(1)Na2O2中O元素的化合價(jià)為_(kāi)______，Na在元素周期表的位置為_(kāi)______。(2)如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中_______作還原劑。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是_______。(3)若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中若與CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。19．某“消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此“消毒液”主要溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)______mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。某同學(xué)量取此“消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。(2)該同學(xué)參閱讀該“消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是_______(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_______(填儀器序號(hào))。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

b.長(zhǎng)期貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是A．定容時(shí)俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出(4)國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3CH2OH在水中顯酸性 B．NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76g/mol D．醫(yī)用酒精屬于非電解質(zhì)(5)工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)______kg(保留整數(shù))。三、實(shí)驗(yàn)題20．三氯氧磷()是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化制備，反應(yīng)原理為：，。、的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他75.5遇水生成和2105.3遇水生成和某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)：(1)儀器a的名稱為_(kāi)______，裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_______。(2)裝置E用來(lái)制取，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，還需補(bǔ)充的裝置為_(kāi)______。(4)反應(yīng)時(shí)，需嚴(yán)格控制三個(gè)條件：①先制取_______，緩慢地通入裝置C中，直至裝置C中的白磷消失后，再通入另一種氣體。②C裝置用水浴加熱控制溫度為，除加快反應(yīng)速率外，另一目的是_______。③反應(yīng)物必須干燥，否則會(huì)在裝置C中產(chǎn)生大量的白霧，其主要成分為_(kāi)______(寫化學(xué)式)。21．三氯化硼可用于制造高純硼、有機(jī)合成的催化劑、硅酸鹽分解時(shí)的助熔劑、可對(duì)鋼鐵進(jìn)行硼化，半導(dǎo)體的摻雜源，合金精制中作為除氧劑、氮化物和碳化物的添加劑，還可用來(lái)制造氮化硼及硼烷化合物等，是一種重要的化工原料。查閱資料可知：①的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，與水(包括水蒸氣)能劇烈反應(yīng)生成硼酸和白霧；②硼與鋁的性質(zhì)相似，與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng)，與氣體也能反應(yīng)。據(jù)此，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三氯化硼的制備裝置如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置可用漂白粉固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的連接順序?yàn)開(kāi)______。(根據(jù)需要，儀器可不用，也可重復(fù)使用)。(3)裝置C的作用為_(kāi)______。(4)連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。完成上述操作，并裝入藥品后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。四、計(jì)算題22．順鉑［化學(xué)式為PtCl2(NH3)2］是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片中含順鉑的質(zhì)量為3×10-4g，那么：(1)一片順鉑藥片中順鉑的物質(zhì)的量是多少_______？(2)一片順鉑藥片中順鉑所含氮原子的物質(zhì)的量和數(shù)目各是多少_______？23．利用相關(guān)知識(shí)填空。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3中含_______個(gè)氨分子，含_______mol氫原子。(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_______；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是_______。(3)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與_______g水所含氫原子數(shù)相等。(4)已知A是一種金屬，中含有個(gè)硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(5)標(biāo)況下，一定量的與CO所含電子的物質(zhì)的量相等，的質(zhì)量是_______。(6)在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體的體積為，則該條件下的氣體摩爾體積為_(kāi)______。若此時(shí)壓強(qiáng)為，則溫度_______0℃(填>，<，=)。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算3.36LO2的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1molFe失去3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，故C項(xiàng)正確；D．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子、NH3分子、數(shù)目之和為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。2．D【詳解】A．由方程式可知，鈉元素的化合價(jià)升高被氧化，鈉是反應(yīng)的還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，鈦元素的化合價(jià)降低被還原，四氯化鈦是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中得到電子，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，若稀有氣體換為氯氣，高溫條件氯氣會(huì)與反應(yīng)生成的鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，該反應(yīng)為鈉與四氯化鈦反應(yīng)制取少量金屬鈦的置換反應(yīng)，故D正確；故選D。3．D【分析】由二維圖可知，a、b、c、d、e、f分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸鹽、次氯酸鹽，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)溶液是鹽酸溶液，是強(qiáng)酸，d溶液是次氯酸溶液，是弱酸，鹽酸酸性比次氯酸強(qiáng)，A正確；B．Cl2、ClO2都具有強(qiáng)氧化性，均可用于自來(lái)水消毒，B正確；C．f是次氯酸鹽，露置于空氣中會(huì)與二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，即生成d，C正確；D．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb，即反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，D錯(cuò)誤；故選D。4．A【詳解】A．的物質(zhì)的量為，故含有的數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是非氣態(tài)，氣體摩爾體積不是22.4，故無(wú)法計(jì)算中含有的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有給溶液的體積，，不能計(jì)算的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算其個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，則28g乙烯和丁烯的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為：；所以含有氫原子的物質(zhì)的量為，則混合氣體中氫原子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故本題選A。5．B【詳解】A．溶液的體積未知，不能計(jì)算OH-物質(zhì)的量，不能計(jì)算OH-的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.2gMg的物質(zhì)的量為=0.05mol，Mg無(wú)論轉(zhuǎn)化成MgO還是轉(zhuǎn)化成Mg3N2，1個(gè)Mg失去2個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B項(xiàng)正確；C．混合氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能用22.4L/mol計(jì)算2.24LCO和CO2混合氣體物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molSiO2中含4mol硅氧鍵，6.0gSiO2物質(zhì)的量為=0.1mol，含硅氧鍵的物質(zhì)的量為0.4mol，含硅氧鍵的數(shù)目為0.4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．A【詳解】A．NaHSO4是離子化合物，晶體中含有Na+、；120gNaHSO4固體的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有的陽(yáng)離子數(shù)為2NA，A正確；B．稀鹽酸不和MnO2反應(yīng)，只有部分HCl轉(zhuǎn)化為氯氣，1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．22.4L氯氣為1mol，氯氣與水反應(yīng)為Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。7．A【詳解】A．摩爾是“物質(zhì)的量”這一物理量的單位，故A錯(cuò)誤；B．1mol任何微粒均含有與0.012kgC-12所含碳原子數(shù)相同的微粒，即含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，故B正確；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類，故D正確；故選A。8．A【分析】由元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為次氯酸鹽，f為氯酸鹽；【詳解】A．未說(shuō)明溶液濃度，無(wú)法比較，A錯(cuò)誤；B．氯氣化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，C正確；D．、分別與濃鹽酸混合發(fā)生歸中反應(yīng)，均可制備氯氣，D正確；故選A。9．A【詳解】①中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2；故①錯(cuò)誤；②根據(jù)方程式、，則分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和的物質(zhì)的量相等，由于兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此需要的質(zhì)量不相等；故②錯(cuò)誤；③，產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，，產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，因此分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等；故③正確；④與反應(yīng)生成；故④錯(cuò)誤；⑤能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，是過(guò)氧化物；故⑤錯(cuò)誤；⑥與水反應(yīng)，過(guò)氧化鉀中的氧既升高又降低，因此既是氧化劑，又是還原劑；故⑥正確；⑦和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，因此投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，具有強(qiáng)氧化性，所以變藍(lán)的溶液又褪色，故⑦正確；因此③⑥⑦正確；故A正確。綜上所述，答案為A。10．B【詳解】A．火焰呈黃色說(shuō)明一定存在Na+，可能存在K+，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察才能確定是否存在K+，A錯(cuò)誤；B．將氯水滴加到KBr溶液中，溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明生成了Br2，故可以說(shuō)明氧化性，B正確；C．干燥的氯氣無(wú)漂白性，鮮花褪色是由于氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性，因此遇到紫色石蕊試液變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選B。11．C【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，故A錯(cuò)誤；B．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳引入了新的雜質(zhì)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，將Cl2通入含Br-的溶液中，可以將溶液中的Br-氧化為Br2，故C正確；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故D錯(cuò)誤；故選C。12．D【詳解】A．Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，正確離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣是不可溶性鹽，在離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．該離子方程式原子不守恒，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D正確；故答案為：D。13．B【詳解】濃鹽酸與二氧化錳需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，缺少酒精燈；等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)弱不同，可通過(guò)滴加酚酞溶液后顏色的深淺鑒別，顏色淺的是NaHCO3，顏色深的是Na2CO3；銅不與鹽酸反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通過(guò)測(cè)定氫氣的體積，從而計(jì)算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步測(cè)定黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，膠頭滴管應(yīng)懸空，不能伸入容量瓶中；綜上所述，實(shí)驗(yàn)裝置符合規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠?項(xiàng)，故B正確；故選B。14．B【詳解】A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH-=H，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，B正確；C．稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．用醋酸溶解CaCO3，由于醋酸為弱電解質(zhì)不能拆分：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；答案選B。15．D【詳解】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，故B錯(cuò)誤；C．氯水中有鹽酸，和KHCO3反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，HClO酸性比碳酸弱，與碳酸氫鉀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故D正確；故選：D。16．(1)

Na

(2)

(3)

1.12

藍(lán)色【分析】D為淡黃色固體粉末，且D是化合物，則D為Na2O2；則A為Na；B為堿性氧化物，則B為Na2O根據(jù)圖示可知，C為NaOH；E為Na2CO3；F為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，且F在加熱的條件下能轉(zhuǎn)化為E，則F為NaHCO3據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A是Na，E是；答案為：Na；；（2）A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的過(guò)程，故反應(yīng)的方程式為：；D→E是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的過(guò)程，故反應(yīng)的方程式為：；F→E是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳的過(guò)程，反應(yīng)的方程式為：；（3）2.3g鈉的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式：，則0.1mol鈉完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：，則氫氣在標(biāo)況下的體積為：；把鈉投入盛有溶液的燒杯中，鈉與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，反應(yīng)方程式為：；答案為：1.12；藍(lán)色。17．(1)

溶解碳酸鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)用玻璃棒引流防止液體流出

ab(2)

溶液紅色沒(méi)有明顯變淺，沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】碳酸鈉是二元弱酸的正鹽，與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，后來(lái)有氣泡?！驹斀狻浚?）①實(shí)驗(yàn)中，溶解碳酸鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)用玻璃棒引流防止液體流出。②a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，所配溶液實(shí)際濃度比要求小，故選a；b．加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些，溶質(zhì)偏少，所配溶液實(shí)際濃度比要求小，故選b；c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對(duì)濃度無(wú)影響，故不選c。選ab。（2）①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是溶液紅色沒(méi)有明顯變淺，沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式是。②向碳酸鈉溶液中通入可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。18．(1)

-1

第三周期第IA族(2)

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2

先變紅后褪色(3)0.5【詳解】（1）在過(guò)氧化鈉中，鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià)，據(jù)化合價(jià)規(guī)則，確定氧元素的化合價(jià)為-1；Na在元素周期表的位置為第三周期第IA族；（2）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉的溶液，固體過(guò)氧化鈉消失，會(huì)產(chǎn)生氧氣，試管口帶火星的木條復(fù)燃；氫氧化鈉是堿性溶液，使酚酞顯示紅色，由于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)同時(shí)會(huì)生成過(guò)氧化氫，隨后溶液又褪色，故答案為劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；先變紅后褪色；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol。19．(1)

3.8

0.038(2)

CDE

玻璃棒和膠頭滴管(寫不寫量筒均可)

bcde

141.6(3)AC(4)ACD(5)203【詳解】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c==3.8mol/L；溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。在稀釋前溶液中c(NaClO)=3.8mol/L，當(dāng)溶液稀釋100倍后，溶液中Na+的濃度是原濃度的，故某同學(xué)量取此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=×3.8mol/L=0.038mol/L；（2）①配制物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用托盤天平稱量固體藥品，然后用燒杯溶解藥品，并用玻璃棒進(jìn)行攪拌溶解，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，當(dāng)加水至液面接近刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相平。故如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的儀器序號(hào)是CDE；還缺少的儀器有玻璃棒和膠頭滴管；②a．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，a正確；b．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于貯存溶液，b錯(cuò)誤；c．容量瓶只能配制容量瓶規(guī)格的體積的溶液，而不能量取任意體積的溶液，c錯(cuò)誤；d．容量瓶只能配制容量瓶規(guī)格的體積的溶液，而不能稀釋某一濃度的溶液，d錯(cuò)誤；e．容量瓶不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，e錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bcde；③配制480mLNaClO溶液,必須使用500mL的容量瓶，所以實(shí)際是配制500mL3.8mol/LNaClO溶液，需稱量NaClO的質(zhì)量m(NaClO)=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；（3）A．定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù)，溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此配制溶液的判斷偏高，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，不影響溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，B不符合題意；C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，液面低于刻度線，溶液體積偏小，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，C符合題意；D．定容時(shí)水多，用膠頭滴管吸出，則會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AC；（4）A．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不會(huì)發(fā)生電離，在水中顯中性，故A錯(cuò)誤；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，通過(guò)其強(qiáng)氧化性使病毒失活，故B正確；C．過(guò)氧乙酸的分子式為CH3COOOH，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+4+16×3=76，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精是75%的酒精，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選ACD；（5）設(shè)氯氣為xkg，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，則消耗氫氧化鈉為，原氫氧化鈉質(zhì)量為+1000kg×1%，由氫氧化鈉守恒定律可知，原溶液為1000kg-xkg，則+1000kg×1%=(1000kg-xkg)×0.3，解得x=203kg。20．(1)

球形冷凝管

平衡氣壓(2)(3)在a儀器后連接裝有堿石灰的干燥管(4)

防止汽化

【分析】裝置A中用黑色固體和液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)制氧氣，裝置B可以干燥O2，瓶口的長(zhǎng)頸漏斗可以平衡氣壓，還可以觀察氧氣的流速；裝置E為固液混合加熱制備氯氣，裝置D干燥生成的氯氣；在裝置C中發(fā)生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為球形冷凝管，回流冷凝作用，裝置B可以干燥O2，瓶口的長(zhǎng)頸漏斗可以平衡氣壓，還可以觀察氧氣的流速；故答案為：球形冷凝管；平衡氣壓。（2）裝置E用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl?+MnO2?Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：4H++2Cl?+MnO2?Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，球形冷凝管a上口還需補(bǔ)充一個(gè)裝堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣等污染空氣的氣體；故答案為：在a儀器后連接裝有堿石灰的干燥管。（4）反應(yīng)時(shí)，需嚴(yán)格控制三個(gè)條件：①先制取Cl2，緩慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入O2；②由于PCl3的沸點(diǎn)是75.5℃，因此C裝置用水浴加熱控制溫度60℃～65℃，其主要目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3揮發(fā)；③反應(yīng)物必須干燥，否則會(huì)在C裝置中氯氣中混有的氯化氫與水蒸氣作用產(chǎn)生大量的白霧；故答案為：Cl2；防止PCl3汽化；HCl。21．(1)(2)ACFDBFE(3)除去中混有的氣體，防止其與硼發(fā)生副反應(yīng)(生成與混合共熱有爆炸危險(xiǎn))(4)

檢查裝置氣密性

打開(kāi)分液漏斗活塞，通一段時(shí)間【分析】根據(jù)裝置制備BCl3：由A中用漂白粉固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，由C中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由F中濃硫酸吸水干燥，發(fā)生反應(yīng)前先通入