2023屆湘豫名校聯(lián)考高三上學(xué)期12月期末摸底考試化學(xué)試題（WORD版含解析）

14/1515/15/湘豫名校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月期末摸底考試化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．用純堿溶液清洗餐具表面的污漬 B．提倡勤用肥皂水洗手C．冰箱中常用活性炭消毒 D．使用漂白粉時(shí)滴幾滴醋酸2．古代醫(yī)典中蘊(yùn)含化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)于《神農(nóng)本草經(jīng)》，其解釋與蒸發(fā)操作類(lèi)似的是（）A．戎鹽（NaCl）：鹽，咸也，古者宿沙初作煮海鹽B．丹砂（HgS）：能化為汞，生山谷C．石膽（）：能化鐵為銅D．慈石（）：慈石能引鐵3．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確，且能得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再滴加過(guò)量NaOH溶液，滴加新制，加熱有磚紅色沉淀生成淀粉已經(jīng)水解B將通入稀NaOH溶液（滴有酚酞）中，一段時(shí)間后再加熱紅色先消失后恢復(fù)具有漂白性C向NaBr、混合稀溶液中滴加溶液有黑色沉淀生成D將、Al、混合均勻，置于紙漏斗中，用鎂條引燃劇烈反應(yīng)，火星四射高溫下Al還原氧化鐵4．沒(méi)（mò）藥是一種中草藥，具有抗菌作用，沒(méi)藥提取物中含有機(jī)物甲，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)有機(jī)物甲的判斷正確的是（）A．一分子有機(jī)物甲中含14個(gè)碳原子 B．含羥基和酯基兩種官能團(tuán)C．1mol有機(jī)物甲最多和2mol發(fā)生加成反應(yīng) D．酸性條件下水解生成兩種物質(zhì)5．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．含82g的水溶液中，含有的乙酸分子數(shù)為B．1.0L1.0mol/LHCl溶液中，含有的質(zhì)子數(shù)為C．5.6LNO與2.8L混合，混合物中含有的氧原子數(shù)為D．4.6g乙醇中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為6．下列試劑的實(shí)驗(yàn)室保存方法正確的是（）A．硅酸鈉水溶液密封保存在棕色廣口瓶中B．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C．密封保存在無(wú)色廣口瓶中D．白磷密封保存在煤油中7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，2022年北京冬奧會(huì)采用跨臨界直冷制冰技術(shù)實(shí)現(xiàn)“水立方”華麗轉(zhuǎn)變?yōu)椤氨⒎健?，常作食品添加劑，既能防腐殺菌又能抗氧化。查德威克利用核反?yīng)發(fā)現(xiàn)了中子。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．和都是共價(jià)化合物B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比氫氧化鎂的弱C．原子半徑：W>Z>Y>XD．在Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物中，Z的最穩(wěn)定8．NO是大氣污染物之一，常用還原。與的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能C．反應(yīng)①、②和總反應(yīng)的都小于0D．催化劑能提高總反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率9．下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液中：、、、B．0.1mol/L溶液中：、、、C．0.1mol/L溶液中：、、、D．0.1mol/L酸性溶液中：、、、10．鈦酸鍶（）常作電子陶瓷材料和人造寶石。實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：（1）（2）。某小組利用圖1和圖2裝置完成反應(yīng)（1），再灼燒濾渣制備鈦酸鍶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管 B．熱水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻和便于控制溫度C．利用圖2抽濾時(shí)用玻璃棒攪拌 D．灼燒時(shí)需要選擇坩堝承載固體11．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)，下列離子方程式不能正確描述其反應(yīng)的是（）A．向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液：B．向NaClO溶液中通入少量：C．空氣中久置的溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：D．用稀醋酸擦拭銅制品表面的銅銹：12．實(shí)驗(yàn)室中有一白色粉末樣品，可能含NaCl、KBr、、、中的一種或多種。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶解于水，得澄清藍(lán)色溶液，取上層清液，做焰色試驗(yàn)，火焰為黃色；②向①的溶液中加入適量鐵粉，離心分離，溶液底部有紫紅色粉末，溶液久置后出現(xiàn)紅褐色沉淀；③取②的上層清液，通入，加入1mL，振蕩，有層為橙紅色。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)中涉及兩個(gè)氧化還原反應(yīng)B．樣品中一定不含，不能確定是否含C．樣品中一定含NaCl、KBr、D．實(shí)驗(yàn)③的橙紅色是氯單質(zhì)或溴單質(zhì)在有機(jī)層中的顏色13．金（Au）表面發(fā)生分解反應(yīng)：，其速率方程為。已知部分信息如下：①k為速率常數(shù)，只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；②n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以取整數(shù)、分?jǐn)?shù)，如0、1、2、等；③化學(xué)上，將物質(zhì)消耗一半所用時(shí)間稱(chēng)為半衰期。在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得與時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示：t/min0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200下列敘述正確的是（）A．速率常數(shù)k等于反應(yīng)速率即為B．該反應(yīng)屬于2級(jí)反應(yīng)，不同催化劑可能會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)C．升溫或增大催化劑表面積，反應(yīng)10min時(shí)濃度凈減小于D．其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期為500cmin14．化學(xué)家克里斯特（Christe）制備的原理如下：（1）（2）（3）下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)（1）中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3B．反應(yīng)（2）的原理是“較強(qiáng)酸制備較弱酸”C．反應(yīng)（3）中氧化性：D．上述3個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)15．某工業(yè)廢水中殘留較高濃度的NaCl和，利用四室電解池可對(duì)廢水進(jìn)行脫鹽凈化，裝置原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲為直流電源的正極B．Ⅱ室可得較高濃度的硫酸和鹽酸混合液C．電解一段時(shí)間后，Ⅱ室與Ⅳ室增重之比可能為1∶2D．陽(yáng)極室為Ⅰ室，電極反應(yīng)：16．在常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液分別滴定濃度均為0.1mol/L的NaX溶液［體積為］和溶液［體積為］，滴定過(guò)程中，兩種溶液的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A．B．常溫下，C．鹽酸的體積大于時(shí)，水的電離程度：D．常溫下，等濃度的NaY和HY混合液顯酸性二、非選擇題：包括必考題和選考題兩個(gè)部分，共52分。第17~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第20、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：本題共3小題，共37分。17．（12分）鉍酸鈉（）可在鋼鐵分析中測(cè)定錳的含量，還是一種氧化劑。某種以輝鉍礦（主要成分為，另外含少量、等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鉍酸鈉的工藝流程如下：已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中硫元素的化合價(jià)是______。（2）為提高“浸取”速率，采取的措施有：提高浸取液溫度、______（寫(xiě)出另外一條），輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如右圖，高于40℃時(shí)浸取率逐漸下降，其可能的原因是______。（3）“浸取”后“浸渣”的主要成分是______。（4）寫(xiě)出“除鐵”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（5）“除銅”是與氨水發(fā)生反應(yīng)生成配合物，該配合物與強(qiáng)堿反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)及其平衡常數(shù)如下：與氨水反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)：則______。（6）一種堿性Ni—Bi電池展現(xiàn)出較大功率密度和良好的循環(huán)性能，其電池工作原理圖如下，Ni/Ti極板能提高電池電導(dǎo)率，增強(qiáng)電荷轉(zhuǎn)移。電池總反應(yīng)為。工作原理圖中，的移動(dòng)方向說(shuō)明電池處于______（填“放電”或“充電”）狀態(tài)，電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。18．（13分）某小組探究的漂白原理及銅和濃硫酸反應(yīng)的最低濃度，裝置如圖所示，部分裝置省略。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置B中溶液變紅色，不褪色；裝置C中溶液為紅色，裝置D中溶液褪色。向燒瓶中加入200mL18.4mol/L濃硫酸，充分反應(yīng)直至裝置A中反應(yīng)停止。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）根據(jù)裝置C、D中出現(xiàn)的現(xiàn)象，對(duì)漂白品紅的粒子提出如下猜想：猜想1：；猜想2：；猜想3：______。針對(duì)猜想2設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究漂白原理：______。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定剩余硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣）：①實(shí)驗(yàn)部分操作：（a）調(diào)平量氣管和燒杯的液面；（b）冷卻至室溫；（c）讀數(shù)。正確的先后操作順序是______（填字母）。②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為mL，最終讀數(shù)為mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為_(kāi)_____mol/L。（4）乙同學(xué)分析上述實(shí)驗(yàn)后，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：方案1：過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，稱(chēng)過(guò)量銅粉的質(zhì)量（不考慮副產(chǎn)物）。方案2：取25mL殘留溶液，滴加甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定。丙同學(xué)分析上述方案，認(rèn)為方案______（填“1”或“2”）可行。請(qǐng)你幫丙同學(xué)分析不可行方案的理由：______。（5）丁同學(xué)采用滴定法測(cè)定硫酸最低濃度。取燒杯中剩余混合液20.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)EDTA（用表示）溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗滴定液xmL。已知：滴定反應(yīng)為。該濃硫酸的最低濃度為_(kāi)_____mol/L。若滴定管沒(méi)有用EDTA溶液潤(rùn)洗，測(cè)得結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。19．（12分）北京2022年冬奧會(huì)期間，超1000輛氫能源汽車(chē)為冬奧會(huì)服務(wù)。氫能源作為綠色能源具有廣闊的發(fā)展空間，但氫能源的來(lái)源成為制約其發(fā)展的一個(gè)瓶頸。回答下列問(wèn)題：（1）氫能源的工業(yè)生產(chǎn)來(lái)源之一是天然氣，如甲烷的重整反應(yīng)（重整反應(yīng)時(shí)伴隨積碳副反應(yīng)）：重整反應(yīng)積碳反應(yīng)ⅠⅡ①重整反應(yīng)的焓變______。②在恒壓密閉容器中按投料比投料，在不同的溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各含碳組分的物質(zhì)的量變化曲線如下圖所示。甲表示的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），溫度低于400℃時(shí)積碳很少，但實(shí)際生產(chǎn)卻采用高于400℃的溫度，原因是______。（2）在恒溫（T）、恒壓（）密閉容器中，按投料比投料，發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得水的轉(zhuǎn)化率為25%。則該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______，乙醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（3）利用天然氣分解也可制備，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：已知：、分別為正反應(yīng)速率常數(shù)和逆反應(yīng)速率常數(shù)，該常數(shù)只與溫度、催化劑有關(guān)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率方程：，。一定溫度時(shí)測(cè)得，則該溫度時(shí)的平衡常數(shù)______。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20．【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)了催化劑捕獲、和三甲基硅酰氯（用M代表，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1）合成（用G代表，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Mo原子的價(jià)層電子排布式為，其位于元素周期表______區(qū)，最高化合價(jià)為_(kāi)_____。（2）1molG中采用雜化的原子有______mol。已知中Si—H鍵的電子云偏向H，G中元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（填元素符號(hào)）。在G中Si、N原子構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。（3）我國(guó)科學(xué)家成功研制出超靈敏傳感器（）檢測(cè)氣體——。晶體層狀結(jié)構(gòu)如圖3所示。在該結(jié)構(gòu)中Mo原子數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)之比為_(kāi)_____。（4）銨鐵藍(lán)廣泛用于生產(chǎn)生活中。制備原理如下：①中外界的比內(nèi)界的易被氧化，其原因是______。②1mol含______mol鍵。（5）鉬晶胞如圖4所示。已知兩個(gè)鉬原子最近距離為acm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉬晶體密度為。則鉬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol。21．【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）我國(guó)科學(xué)家成功合成出抗新冠肺炎新藥Ebselen。一種合成Ebselen的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是______。B、H中含有的官能團(tuán)分別是______（填名稱(chēng)）。（2）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是______，副產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）已知：（具有強(qiáng)還原性）。B、C之間兩步反應(yīng)是先氧化甲基，后還原，其原因是______。（4）寫(xiě)出G→Elselen的化學(xué)方程式：______。（5）在C的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上含氨基（6）以鄰二甲苯和對(duì)氨基苯甲酸為主要原料制備某化合物的微流程如下：試劑1為_(kāi)_____，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。湘豫名校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月期末摸底考試化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案CAACDBCDACACDACB一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．C【解析】純堿溶液呈堿性，使油脂水解生成可溶性物質(zhì)，A正確；肥皂水呈堿性，對(duì)污染物質(zhì)有較強(qiáng)的去污和殺菌效果，B正確；活性炭只能吸收冰箱中的異味氣體，不能消毒，C錯(cuò)誤；向漂白粉中滴幾滴醋酸，能促進(jìn)次氯酸根離子轉(zhuǎn)化成次氯酸，提高漂白效率，D正確。2．A【解析】煮海鹽類(lèi)似于蒸發(fā)操作，A正確；HgS→Hg，Hg是還原產(chǎn)物，與蒸發(fā)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；，石膽作氧化劑，與蒸發(fā)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；磁石吸引鐵，與蒸發(fā)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。3．A【解析】淀粉水解加入的硫酸是催化劑，滴加新制前應(yīng)加堿液中和，A正確；酚酞溶液遇堿變紅，是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成，和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色，不是漂白性，且再加熱，紅色不恢復(fù)，B錯(cuò)誤；黑色沉淀對(duì)淡黃色沉淀起到了掩蓋作用，無(wú)法確定實(shí)驗(yàn)中是否有AgBr沉淀生成，則無(wú)法確定和AgBr的溶度積大小，C錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)中，作為引燃劑，不能與、Al均勻混合，而應(yīng)集中放置在、Al混合物的上方，能集中接受鎂條釋放的熱量，D錯(cuò)誤。4．C【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物甲的分子式是，含15個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；含羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；酯基中碳氧雙鍵不能與反應(yīng)，碳碳雙鍵能與反應(yīng)，C正確；該有機(jī)物甲水解只生成一種有機(jī)物，D錯(cuò)誤。5．D【解析】不能完全水解，含1mol的水溶液中含有的乙酸分子數(shù)少于，A錯(cuò)誤；1.0L1.0mol/LHCl溶液中，為1mol，另外、水分子中的H原子、O原子均含質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于，B錯(cuò)誤；缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；4.6g為0.1mol，1個(gè)分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，故4.6g乙醇中含有的共價(jià)鍵為，D正確。6．B【解析】硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃，能將玻璃瓶塞粘住，且作為液體，要用細(xì)口瓶保存，A錯(cuò)誤；濃硝酸見(jiàn)光易分解，用棕色細(xì)口瓶保存，B正確；具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，且要保存在棕色廣口瓶中，C錯(cuò)誤；白磷應(yīng)保存在水中，D錯(cuò)誤。7．C【解析】核反應(yīng)方程中，反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)不變，質(zhì)子數(shù)不變，即，，解得：，，即X為鈹元素，Y為碳元素。北京冬奧會(huì)采用跨臨界直冷技術(shù)制冰，可作食品添加劑，起殺菌和抗氧化作用，故Z為氧元素，W為硫元素。和都是共價(jià)化合物，A正確；鈹、鎂位于同主族，氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鎂的弱，B正確；原子半徑：S>Be>C>O，C錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：，，D正確。8．D【解析】催化劑能降低過(guò)渡態(tài)能量，降低活化能，使更多分子成為活化分子，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，A正確；反應(yīng)①的能壘大于②的能壘，B正確；反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，分析圖示可知，反應(yīng)①、②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱都小于0，C正確；催化劑只能同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡狀態(tài)，不能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。9．A【解析】在氫氧化鈉溶液中，題述4種離子能大量共存，A正確；硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于一元強(qiáng)酸溶液，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：，，B錯(cuò)誤；硝酸分別能與、反應(yīng)，C錯(cuò)誤；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且，D錯(cuò)誤。10．C【解析】抽濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，防止劃破濾紙，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，C錯(cuò)誤。11．A【解析】澄清石灰水過(guò)量，不能存在，正確的離子方程式是，A錯(cuò)誤；HClO的酸性比碳酸的弱，與反應(yīng)生成和HClO，B正確；久置的溶液中，被氧化為+3價(jià)，紅褐色沉淀為，C正確；醋酸為弱酸，但酸性比碳酸的強(qiáng)，D正確。12．C【解析】實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明含，故不含，實(shí)驗(yàn)①焰色試驗(yàn)為黃色，說(shuō)明含NaCl，而溶液澄清，則一定不含，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)，久置發(fā)生反應(yīng)、；實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)，故題述實(shí)驗(yàn)發(fā)生3個(gè)氧化還原反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③的有機(jī)層為橙紅色，說(shuō)明含KBr，C正確；有機(jī)層為橙紅色，是溴單質(zhì)在有機(jī)層中的顏色，D錯(cuò)誤。13．D【解析】，單位不對(duì)，A錯(cuò)誤；觀察表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化值相等，即反應(yīng)速率為常數(shù)且與濃度無(wú)關(guān)，，因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)歷程，反應(yīng)歷程不同，速率方程不同，反應(yīng)級(jí)數(shù)不同，B錯(cuò)誤；升溫反應(yīng)速率增大，或增大催化劑表面積，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)10min時(shí)濃度凈減大于，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)速率不變，則半衰期與起始濃度成正比，若起始濃度為，則半衰期為，D正確。14．A【解析】反應(yīng)（1）中，是氧化劑，是還原劑，A正確；HF的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)，利用較高沸點(diǎn)的酸制備較低沸點(diǎn)的酸，B錯(cuò)誤；反應(yīng)（3）中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，在該條件下，氧化性：，C錯(cuò)誤；反應(yīng)（2）不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．C【解析】由陽(yáng)離子和陰離子的移動(dòng)方向可知，甲為正極，乙為負(fù)極，A正確；Ⅰ室電解生成的進(jìn)入Ⅱ室；Ⅳ室電解生成陰離子，則穿過(guò)陽(yáng)離子膜c進(jìn)入Ⅳ室，則Ⅲ室陽(yáng)離子“虧空”，陰離子被迫進(jìn)入Ⅱ室，則最終Ⅱ室得到較高濃度的硫酸和鹽酸混合液，B正確；Ⅱ室進(jìn)入、、，其中溶質(zhì)為HCl、；Ⅳ室進(jìn)入，生成，溶質(zhì)為NaOH，若電路中通過(guò)2mol電子，則Ⅱ室溶質(zhì)增重為73~98g，Ⅳ室增重44g，故Ⅱ室與Ⅳ室溶質(zhì)增重之比范圍約為1.66∶1~2.23∶1，C錯(cuò)誤；Ⅰ室為陽(yáng)極室，Ⅰ室為稀硫酸，水失電子，被氧化為，電極反應(yīng)：，D正確。16．B【解析】圖象中M點(diǎn)的及pH不確定，無(wú)法確定初始狀態(tài)兩種溶液的體積，A錯(cuò)誤；的水解方程式為，由起始狀態(tài)，0.1mol/L的NaX溶液可知，，則溶液中，，則，B正確；鹽酸的體積大于時(shí)，NaY溶液中的水解程度比NaX中的水解程度大，水解促進(jìn)水的電離，則鹽酸的體積大于VM時(shí)，NaY溶液中水的電離程度比NaX溶液的大，C錯(cuò)誤；水解常數(shù)，，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩個(gè)部分，共52分。第17~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第20、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：本題共3小題，共37分。17．（12分）【答案】（1）―1（1分）（2）采用輝鉍礦粉末、提高鹽酸濃度、提高溶液濃度（1分，寫(xiě)出1條即可）高于40℃，鹽酸揮發(fā)（2分）第一空補(bǔ)充：攪拌：第二空補(bǔ)充：鹽酸和氯酸鉀在40度以上反應(yīng)放出氯氣，導(dǎo)致浸取率下降。（3）S（或硫）（1分）（4）（2分）補(bǔ)充：“和”（兩個(gè)方程都要寫(xiě)）（5）（2分）（6）放電（1分）（2分）【解析】（1）中Fe為+2價(jià)，故硫元素的化合價(jià)是―1。（2）采用輝鉍礦粉末可增大固體與液體的接觸面積，提高反應(yīng)物溶液濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率。溫度高于40℃時(shí)，鹽酸揮發(fā)。（3）具有強(qiáng)氧化性，“酸浸”中發(fā)生多個(gè)氧化還原反應(yīng)、、，由此可見(jiàn)“浸渣”為S。（4）“除鐵”加入的CuO促進(jìn)了的水解，故離子方程式是。（5），，則，即。（6）由電池總反應(yīng)可知，@C是負(fù)極，而放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極。充電時(shí)為NiO失電子生成NiOOH，因?yàn)槭菈A性電池，故陽(yáng)極反應(yīng)式是。18．（13分）【答案】（1）（2分）（2）（1分）取少量品紅溶液于試管，滴加溶液，振蕩，若溶液褪色，則猜想2正確，否則猜想2不正確（2分）補(bǔ)充：將品紅溶液滴入亞硫酸氫鈉；（3）①bac（1分）②（2分）（4）1（1分）的顏色干擾滴定終點(diǎn)的判斷（1分）補(bǔ)充：殘留溶液中含硫酸銅，會(huì)干擾滴定（生成氫氧化銅沉淀）（5）（2分）偏低（1分）【解析】（1）在加熱時(shí)，濃硫酸可與銅發(fā)生反應(yīng)：。（2）水溶液能漂白品紅，說(shuō)明了或或有漂白作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在品紅溶液中加入亞硫酸氫鹽可證明。（3）先冷卻，后調(diào)平液面使內(nèi)、外大氣壓相等，最后讀數(shù)。，（4）利用銅的質(zhì)量差計(jì)算消耗的硫酸，可計(jì)算剩余硫酸，方案1可行。方案2中硫酸銅溶液呈藍(lán)色，滴定終點(diǎn)是橙色變黃，很難觀察終點(diǎn)顏色變化，方案2不可行。（5）根據(jù)硫酸銅計(jì)算參與反應(yīng)的硫酸的量：，剩余硫酸濃度：。沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得x偏大，結(jié)果偏低。19．（12分）【答案】（1）①（2分）②（2分）提高化學(xué)反應(yīng)速率（2分）（2）（2分）50%（2分）補(bǔ)充：用小數(shù)表示可以給分，只列計(jì)算式不給分（3）5.2（2分）【解析】（1）①根據(jù)重整反應(yīng)與兩個(gè)積碳反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由蓋斯定律可知，。②由投料比可知，甲為、中的一種，由重整反應(yīng)和積碳反應(yīng)Ⅰ可知，既是反應(yīng)物，也是生成物，故甲為。盡管低溫時(shí)無(wú)積碳，但反應(yīng)速率不高，需要較高反應(yīng)速率，故通過(guò)升高溫度達(dá)到提高反應(yīng)速率的目的。（2）設(shè)容器中加入了2mol、4mol，則則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為10mol，，，，，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)。乙醇轉(zhuǎn)化率為。（3）達(dá)到平衡時(shí)，，即，則。（