人教版高中化學選修4課堂學案第1課時焓變反應熱

14/1515/15/第1課時焓變反應熱[目標導航]1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。一、化學反應的實質與特征1．實質：反應物中化學鍵斷裂和生成物中化學鍵形成。2．特征：既有物質變化，又伴有能量變化；能量轉化主要表現(xiàn)為熱量的變化。二、焓變反應熱1．焓與焓變2．反應熱一定溫度下，化學反應所釋放或吸收的熱量稱為反應熱。研究證明，化學反應在恒壓條件下的反應熱與焓變相同。(1)反應熱的單位和焓變一樣，為kJ/mol或kJ·mol－1；(2)反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化；(3)任何化學反應都有反應熱。3．反應熱和焓變的關系反應熱焓變含義化學反應中吸收或放出的熱量化學反應中生成物所具有的焓與反應物所具有的焓之差二者的相互聯(lián)系ΔH是化學反應在恒定壓強下(即敞口容器中進行的化學反應)且不與外界進行電能、光能等其他能量的轉化時的反應熱，即恒壓條件下進行的反應的反應熱等于焓變ΔH4.常見的放熱反應和吸熱反應(1)常見的放熱反應有：①活潑金屬與H2O或酸的反應，如2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；②酸堿中和反應，如2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O；③燃燒反應，如2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2；④多數(shù)化合反應，如Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2；⑤鋁熱反應，如2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe。(2)常見的吸熱反應有：①多數(shù)分解反應，如CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑；②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2；④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。【合作探究】1．化學反應放熱還是吸熱是否與反應條件有關？答案反應吸熱還是放熱與是否加熱等條件無直接關系。2．任何物質都具有一定的能量，怎樣從物質所具有的總能量上理解放熱反應和吸熱反應？答案如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，發(fā)生化學反應時，有一部分能量就會以熱能的形式釋放出來，表現(xiàn)為放熱反應；若反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，發(fā)生化學反應時，就會從環(huán)境吸收一部分能量，表現(xiàn)為吸熱反應。三、熱化學方程式1．概念表示參加反應的物質的量與反應熱的關系的化學方程式。2．意義熱化學方程式既表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。3．熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)只能是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物質的物質的量既可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，只表示物質的物質的量狀態(tài)不要求注明必須在化學式后注明ΔH的正負號、數(shù)值及單位無必須注明意義表明了化學反應中的物質變化既表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化【合作探究】1．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.5kJ·mol－1，表示的意義是什么？答案表示在25℃，101kPa時，1molH2與eq\f(1,2)molO2完全反應生成液態(tài)水時放出的熱量為285.5kJ。2．ΔH的單位中mol－1的含義是什么？答案反應焓變單位中的mol－1表明參加反應的各物質的量與化學方程式中各物質的化學式的化學計量數(shù)相同。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1，表示298K時，1molH2(g)與0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)，放熱285.8kJ。一、焓變、反應熱的產(chǎn)生原因【例1】由下圖分析，有關敘述正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反應C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反應，則B＋C→A必然是放熱反應解析本題考查化學反應中的能量變化，由圖可知，B＋C的能量高于A的能量，則反應B＋C→A一定是放熱反應；反之A→B＋C則是吸熱反應。根據(jù)能量守恒定律，兩反應的反應熱在數(shù)值上相等，符號相反。答案D【歸納總結】焓變與反應物、生成物能量的關系一個化學反應是吸收能量還是放出能量，由反應物的總能量(∑E反)與生成物的總能量(∑E生)的相對大小來決定。若∑E反＞∑E生，則會放出能量；若∑E反＜∑E生，則需要吸收能量，如下圖所示。變式訓練1反應A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()答案D解析根據(jù)反應物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W反應都伴隨能量變化，當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應。反應①的ΔH>0，為吸熱反應，故可排除A項和C項；反應②的ΔH<0，為放熱反應，B項錯誤，故選D?！纠?】已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)化學方程式：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵鍵能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－1解析ΔH＝反應物鍵能總和－生成物的鍵能總和。所以－92.4kJ·mol－1＝E(N≡N)＋3×436kJ·mol－1－2×391kJ·mol－1×3。E(N≡N)＝945.6kJ·mol－1。答案B【規(guī)律總結】反應熱與鍵能的關系(1)化學鍵的斷裂要吸收能量，形成新化學鍵要釋放能量，若反應物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量，則為吸熱反應，反之則為放熱反應。即E總(斷鍵)＞E總(成鍵)，為吸熱反應；E總(斷鍵)＜E總(成鍵)，為放熱反應。ΔH＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)。(2)以H2與Cl2反應生成HCl為例來說明：上面分析過程可歸納如下表化學鍵吸收能量放出能量斷開1molH—H436kJ－1molCl—Cl243kJ－形成2molH—Cl－2×431kJH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)放出的能量為183kJ(3)利用鍵能計算反應熱時，要準確判斷化學鍵斷裂或生成的數(shù)量。變式訓練2(2016·石家莊二中)通常人們把拆開1mol某化學鍵時吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵吸收的能量與反應中形成新化學鍵釋放的能量的差。一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為()A．－1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1D.485kJ·mol－1答案A解析化學反應的反應熱等于斷裂舊化學鍵吸收的能量和形成新化學鍵放出的能量的差，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，所求反應的反應熱ΔH＝414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1。二、熱化學方程式的書寫及判斷(一)熱化學方程式的書寫【例3】寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量：_______________________________________________________________________________________。(2)1molC(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_____________________________________________________________________________。(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：_______________________________________________________________________________________。解析已知反應物的物質的量及放出或吸收的熱量，要寫出熱化學方程式，關鍵是要確定與方程式中的化學計量數(shù)相對應的ΔH。(1)C2H5OH燃燒的化學方程式為C2H5OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O，那么，相應的熱化學方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。(2)1molC(石墨)完全反應吸收131.3kJ熱量，則相應的熱化學方程式為C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。(3)1.7gNH3的物質的量為0.1mol，則4molNH3發(fā)生反應放出的熱量為22.67kJ×40＝906.8kJ，1molNH3完全反應放出的熱量為226.7kJ。那么相應的熱化學方程式為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906.8kJ·mol－1或NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1。答案(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1(2)C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(3)NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1【方法總結】熱化學方程式的書寫方法要求(1)遵循一般化學方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應條件)。(2)在方程式右端注明能量的變化：吸熱反應，ΔH>0；放熱反應，ΔH<0。(3)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。(4)化學計量數(shù)只表示物質的“物質的量”，因此可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(5)化學計量數(shù)改變，ΔH要相應改變；逆反應的ΔH數(shù)值與正反應的相等、符號相反。變式訓練3根據(jù)要求，寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量。________________________________________________________________________。(2)1molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)，放出834.9kJ的熱量。________________________________________________________________________(3)23g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成27g液態(tài)水和22.4LCO2(標準狀況)并放出683.5kJ的熱量。________________________________________________________________________答案(1)C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1(2)2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝1669.8kJ·mol－1(3)C2H6O(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1解析(3)結合題意，首先確定某液態(tài)有機物的化學式為C2H6O，書寫出化學方程式后注明每種物質的狀態(tài)，再計算ΔH即可。(二)熱化學方程式的正誤判斷【例4】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1D．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.40kJ·mol－1解析在25℃、101kPa下，1molC8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為eq\f(48.40kJ,1g)×114g＝5517.6kJ。解答該題關鍵要看三點：eq\x(一看各物質的狀態(tài))→A項中H2O的狀態(tài)標錯。eq\x(二看ΔH正負號)→反應放熱，ΔH＜0，C項錯誤。eq\x(\a\al(三看熱量數(shù)值與化,學計量數(shù)是否對應))→A、D項中顯然不對應，錯誤。答案B【方法總結】“五看”法判斷熱化學方程式的正誤一看方程式是否配平二看各物質的聚集狀態(tài)是否正確三看ΔH的“＋”、“－”符號是否正確四看反應熱的單位是否為“kJ·mol－1”五看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應變式訓練4在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是()A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·molB．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1答案D解析H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1gH2燃燒放出92.3kJ的熱量，則1mol(2g)H2燃燒放出184.6kJ的熱量，化學反應放出熱量，ΔH為“－”。則H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體的熱化學方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1。一個放熱反應的逆反應是吸熱反應，并且在其他條件相同時，ΔH是原ΔH的相反數(shù)。則該題的四個選項中只有D是正確的。1．下列說法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱答案D解析化學反應的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉化為熱能、電能、光能等。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應都是在一定條件下發(fā)生的，反應開始需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。2．化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是()A．每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量答案B解析根據(jù)圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，A、C項錯誤；根據(jù)反應熱等于生成物總能量與反應物總能量的差值可知，該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B項正確；化學鍵斷裂吸收能量，D項錯誤。3．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則下列關于熱化學方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是()A．方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應ΔH大于零C．該反應ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．該反應可表示36g水分解時的熱效應答案B解析在書寫熱化學方程式時，若反應物和生成物對換，則ΔH的符號相反，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；D項未注明水為液態(tài)。[基礎過關]一、放熱反應和吸熱反應1．下列說法不正確的是()A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．對于ΔH>0的反應，反應物的能量小于生成物的能量C．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生答案C解析化學反應中既有物質變化，又有能量變化，A正確；ΔH>0的反應為吸熱反應，則反應物的能量小于生成物的能量，B正確；有些放熱反應需要加熱或點燃才能引發(fā)，C錯誤；有些吸熱反應如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl在常溫下就能反應，D正確。2．下列反應屬于吸熱反應的是()A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應答案D解析物質燃燒、酸堿中和、金屬與水或酸的置換反應都為放熱反應。二、反應熱、焓變3．下列說法中正確的是()A．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B．反應放熱時，ΔH>0；反應吸熱時，ΔH<0C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓總是高于生成物的總焓答案C解析放熱反應的ΔH<0，吸熱反應的ΔH>0；在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓不一定高于生成物的總焓；焓變是指在一定條件下化學反應的反應熱，不僅是指1mol物質參加反應時的能量變化。4．在相同條件下，下列兩個反應放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2則()A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．無法確定答案B解析氣態(tài)水液化時釋放能量，放熱越少，ΔH越大。5.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4的熔點比P4高B．1molN4氣體轉化為N2時要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量答案D解析N4與白磷(P4)結構相似，均為分子晶體，由于N4相對分子質量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點低于P4，A錯；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，C錯；從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N—N鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)ΔH，有ΔH＝6×193kJ·mol－1－2×941kJ·mol－1＝－724kJ·mol－1，故B項錯誤，D項正確。三、熱化學方程式6．已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量答案C解析在熱化學方程式中，ΔH的值與具體化學反應相對應，各物質前的計量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質的“物質的量”，故A、D錯誤；HF(g)→HF(l)會放出熱量，故B項中放出熱量應大于270kJ，B錯；因該反應放熱，故C正確。7．根據(jù)熱化學方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固態(tài)硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量答案D解析由題中條件可知：反應的熱效應ΔH＝akJ·mol－1＝－297.2kJ·mol－1，可知該反應的正反應為放熱反應，故D錯誤。8．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝＋285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1答案A解析放熱反應ΔH為“－”，C、D錯；1mol水蒸氣轉化為相同條件下的1mol液態(tài)水時要放出44.1kJ的熱量，可求出ΔH為－285.9kJ·mol－1，B錯，故選A項。9．化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1答案A解析eq\f(1,2)molN2(g)與eq\f(3,2)molH2(g)完全反應生成1molNH3(g)時放熱(b－a)kJ，生成1molNH3(l)時放熱(b＋c－a)kJ，故A正確。[能力提升]10．根據(jù)下圖所示，寫出反應的熱化學方程式并回答問題。(1)反應過程Ⅰ的熱化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應過程Ⅱ的熱化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Q與Q1的關系：Q________(填“＞”、“＜”或“＝”)Q1。答案(1)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(2)2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝Q1kJ·mol－1(3)＝解析(1)據(jù)圖Ⅰ中信息可知H2和Cl2為反應物，HCl為生成物，反應過程中釋放能量。(2)據(jù)圖Ⅱ中信息可知HCl為反應物，H2和Cl2為生成物，反應過程中E(反應物)＜E(生成物)，故吸收能量。(3)Ⅰ、Ⅱ兩反應互為逆過程，故熱化學方程式中各物質的計量數(shù)相等時，其放出和吸收的熱量數(shù)值相等。11．下表中的數(shù)據(jù)是斷裂1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能/kJ·mol－1243193151436431298366根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是________。A．HClB．HBrC．HID．HF(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是__________。答案(1)A(2)D(3)放熱(4)Cl2解析(1)破壞物質中的化學鍵消耗能量越多，說明原物質越穩(wěn)定，本身能量越少，由表知H2應具有最低能量。(2)物質越不活潑，與H2形成氫化物越不穩(wěn)定，本身能量越高，故選D。(3)由表可知，反應物X2＋H2的能量都小于其氫化物2倍的能量，故均為放熱反應。(4)由表可知，反應物1molCl2和1molH2所具有的能量與2molHCl的能量相差最大，故放熱最多。12．已知：在熱力學標準狀態(tài)(298K、1.01×105Pa)下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：(1)寫出氧族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子式：__________________________。(2