共價(jià)鍵（精講）（原卷版）

2.1共價(jià)鍵（精講）考點(diǎn)一共價(jià)鍵的形成與特征【例1-1】（2021·全國·高一課時(shí)練習(xí)）在共價(jià)化合物中，化合價(jià)有正負(fù)的原因是A．有金屬元素存在B．有電子得失C．有共用電子對(duì)偏移D．既有電子得失，又有共用電子對(duì)偏移【例1-2】（2022陜西）下列說法正確的是①共價(jià)鍵的特征是具有飽和性和方向性②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵③的非直線結(jié)構(gòu)是由共價(jià)鍵的飽和性決定的④分子中不一定存在共價(jià)鍵⑤烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定A．①②④ B．④⑤ C．②③④ D．①③⑤【一隅三反】1．（2022江蘇）下列關(guān)于化合物的說法正確的是A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物C．共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D．熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物2．（2022重慶）下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是A．由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C．化合物中不可能含有非極性鍵D．當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子偏向氟原子一方3（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C．共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)D．所有共價(jià)鍵都具有方向性考點(diǎn)二共價(jià)鍵的類型【例2-1】（2023吉林）下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者【例2-2】（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)校考期中）下列分子中含π鍵的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH【一隅三反】1．（2023·天津南開·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝蟹肿又屑群墟I又含有鍵的是①????②????③????④????⑤A．①②③ B．④⑤ C．③⑤ D．①③⑤2．（2023河北邢臺(tái)·高二邢臺(tái)市第二中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于σ鍵和π鍵的說法中錯(cuò)誤的是A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同B．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大C．H原子只能形成σ鍵而O原子可以形成σ鍵和π鍵D．在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵3．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）下列分子中存在鍵的是A． B． C． D．考點(diǎn)三鍵參數(shù)及其應(yīng)用【例3-1】（2022天津）下列關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能的說法中，不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)【例3-2】（2022山西）關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．因?yàn)镺-H鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)D．C=C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的2倍【例3-3】（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┫铝信c鍵參數(shù)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是A．鍵角：B．鍵長(zhǎng)：C．鍵能：D．結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子通常越穩(wěn)定【一隅三反】1．（2022春·陜西西安·高二統(tǒng)考期末）關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：三鍵＜雙鍵＜單鍵2．（2022·全國·高三專題練習(xí)）關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法中錯(cuò)誤的是A．C=C鍵等于C-C鍵鍵能的2倍B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．因?yàn)镺-H鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)3．（2022春·甘肅蘭州·高二蘭州一中?？茧A段練習(xí)）鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B．鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．一般來說，原子半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短4．（2022春·河南平頂山·高二?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子穩(wěn)定性越差考點(diǎn)四綜合運(yùn)用【例4】（2022秋·四川綿陽·高二四川省綿陽第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的最低能量。如：，即鍵的鍵能為，也可以理解為破壞鍵需要吸收的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：)：H-HS-SC-ClC-OCl-ClH-SC-IH-OH-ClC-FH-F鍵能436255330351243339218463432427568閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)的穩(wěn)定性_______。試預(yù)測(cè)鍵的鍵能范圍：_______鍵鍵能<_______(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”)則熱化學(xué)方程式中的值為_______。(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)?！疽挥缛础?．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵鍵能（）鍵長(zhǎng)（）242.7198193.7228152.7267568431.8366298.7462.896347.7154615133812120413.4109390.8101607142497.3(1)下列推斷正確的是___________（填字母）。A．穩(wěn)定性：B．氧化性：C．沸點(diǎn)：D．還原性：(2)下列有關(guān)推斷正確的是___________（填字母）。A．同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵>雙鍵>單鍵B．同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大(3)在表中所給（X為鹵族元素）分子中，鍵長(zhǎng)最短的是___________，最長(zhǎng)的是___________；鍵的鍵長(zhǎng)___________（填“大于”“小于”或“等于”）鍵的鍵長(zhǎng)。2．（2021秋·山東濰坊·高二?？茧A段練習(xí)）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性(用x表示)的概念。表中是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)表格元素中，第一電離能最小的元素的基態(tài)原子電子排布式為____。(2)通過分析x值變化規(guī)律，確定N元素x值范圍：____＜x(N)＜____。____(3)第一電離能大?。篗g____Al(填“