課件第四章電化學(xué)復(fù)習(xí)

第四章電化學(xué)復(fù)習(xí)陽(yáng)極陰極e－陽(yáng)離子得e－陰離子失e－e－e－e－（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）一、電解池工作原理（1）陽(yáng)極是活性電極，則電極材料失電子（2）惰性電極（指Pt、Au、石墨）S2－>I－>Br－>Cl－>OH－＞含氧酸根根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷與金屬活動(dòng)性順序相反電子的移動(dòng)方向電源負(fù)極流向陰極

陽(yáng)極流向電源的正極

陽(yáng)極：2Cl－

－

2e－＝Cl2↑Cu2++2e－＝CuCuCl2Cu+Cl2↑電解陰極：【例1】右圖為電解Na2SO4溶液的裝置。將K閉合，一段時(shí)間后，往d極附近的溶液中滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色。下列判斷正確的是（雙選）H2↑O2↑即電解水c(OH－)↑+－CD（1）氯堿工業(yè)陰極:_____________________________陽(yáng)極:______________________________電解反應(yīng)（用離子方程式表示）：__________________________________________電解一段時(shí)間后，陰極附近溶液的pH_________（“增大”、“減小”或“不變”），請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)的原理加以解釋：2H＋＋2e－＝H2↑2Cl－

－

2e－＝Cl2↑2Cl－

+2H2O

2OH－

+H2↑+Cl2↑

電解增大陰極H+放電，使平衡向右移動(dòng)，c(OH－)增大H2O

H++OH－（2）電鍍及電解精煉右圖為銅的電解精煉示意圖，據(jù)圖寫出陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。陰極：_______________________________陽(yáng)極：_______________________________；

_______________________________。

Cu2++2e－＝Cu

Fe－2e－＝Fe2+

Cu－2e－＝Cu2+（3）電冶金陰極：4Al3++12e-=4Al陽(yáng)極:6O2--12e-=3O2↑2Al2O34Al+3O2↑電解【考點(diǎn)3】1、A飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑電解濕的pH試紙藍(lán)色先變紅后褪色＋－陽(yáng)極pH↑選D．2、3、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其它電極均為Cu。AlCuCuCu原電池電解池－Cu2++2e－＝Cu陰極：

Cu－2e－＝Cu2+e－選A．4、BC

5．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：陰極陽(yáng)極H+、K+2H+

＋2e－＝H2↑

2CrO42－

+2H+Cr2O72－

+H2O（黃色）（橙色）陽(yáng)極:4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O陽(yáng)極區(qū)c(H+)增大，

使平衡或2H2O＋2e-=2OH－＋H2↑或2H2O－4e-=4H+＋O2↑總反應(yīng)的化學(xué)方程式√√√三反應(yīng)相加選D．6、對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是

（用離子方程式表示）。2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

a.NH3

b.CO2

c.NaOH

d.HNO3

Al(OH)3√加酸沉淀容易溶解Al2O3H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

。

Al→Al2O30+3氧化反應(yīng)要生成氧化膜還必須有H2O參加

2Al+3H2O－6e－＝

Al2O3+6H+

O從那里來?取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是Al3+和HCO3－互相促進(jìn)水解Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+CO2↑

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是Cu作陽(yáng)極，Cu－2e－＝Cu2+可以補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，使溶液中Cu2+的濃度保持不變。（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________________N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）析氫腐蝕（酸性）負(fù)極：_______________________；正極：__________________________（2）吸氧腐蝕（酸性很弱或中性）負(fù)極：_______________________；正極：__________________________總反應(yīng)：____________________________________后續(xù)反應(yīng)：___________________________________課本P851、C2、右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕食鹽水氯化銨吸氧腐蝕3、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極：2Fe－

4e－＝2Fe2+

正極：O2

＋2H2O＋4e－＝4OH－氧化反應(yīng)選B．2．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)開_______。

電解原理引起的腐蝕＞原電池原