高中化學6-6專題三高中化學知識點總結

I三1=1高中化學（新課標）66專題目錄36）36）化學平衡37）影響化學平衡的條件38）合成氨條件的選擇39）電離平衡40）水的電離和溶液的PH41）鹽類的水解42）酸堿中和滴定43）膠體44）鎂和鋁45）鐵和鐵的化合物46）金屬的冶煉47）原電池原理及應用48）電解原理及應用49）甲烷烷烴50）乙烯烯烴51）乙炔炔烴52）苯芳香烴53）石油煤54）溴乙烷鹵代烴55）乙醇醇類56）有機物分子式和結構式57）苯酚58）乙醛醛類59）乙酸羧酸60）有機物的推斷61）.糖類62）油脂—蛋白質63）合成材料64）化學實驗基本操作65）物質的制備和檢驗66）化學實驗設計和評價1）2012化學高考真題2）高中化學方程式3）高中化學基礎知識總結4）2013高中化學熱點5）近年高考高頻考點6）化學物質及其變化7）金屬及其化合物8）非金屬及其化合物9）氧化還原反應配平10）離子反應方程式和離子共存11）反應中的能量變化12）鈉及其化合物的性質13）堿金屬元素14）物質的量15）氣體摩爾體積16）物質的量的濃度17）物質的量—化學方程18）氯氣19）鹵素20）原子結構21）元素周期律22）元素周期表23）化學鍵—非極性分子和極性分子24）晶體的類型與性質25）氧族元素26）二氧化硫27）硫酸及其鹽28）硫酸工業(yè)—環(huán)境保護29）碳族元素?碳及其化合物30）硅酸鹽工業(yè)—新型無機非金屬材料31）氮和磷32）氨、銨鹽33）硝酸34）無機物的推斷35）化學反應速率高中化學全部知識點總結一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4?2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4?7電0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4?7電0干冰：CO2明磯：KAl(SO4)2?12電0漂白粉：Ca(C1O)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4?7H2O膽磯、藍磯：CuSO4?5H2O雙氧水：也02皓磯：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦:Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HC1按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、CO2、CO等。甘油、丙三醇：c3h8o322383焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c19h99o11麥芽糖：c19h99o11淀粉：(c6h10o5)612661261222111222116105n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+――淺綠色Fe3O4――黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)一白色CuSO4?5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3>CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、no——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象:1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）2與NH4C1反應是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2也014、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。19、特征反應現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（OH）］空氣>紅褐色［Fe（OH）］2320、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22、有色溶液:Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色［Cu（OH）2］黃色（AgI、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSOJ有色氣體：Cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1--一4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.0———10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1-8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與A1C13溶液混和時：3CO/-+2A13++3H2O=2Al（OH）3；+3CO2f5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KC1溶液：2KCl+2H2O==H2f+Cl2f+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2f+Cl2f+2KOH厶厶厶厶厶厶6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。寫出二個半反應：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2鈦0-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞C＞O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、C^C^OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一OHC1O4（高氯酸）一是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CC14、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag；+H2CO3反應式為：HCHO+4［Ag（NH3）2］OH=（NH4）2CO3+4Ag；+6NH3f+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機反應中的特征反應1?與堿反應產(chǎn)生氣體fA/、si_oh^HT2單質^2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT

Si+2NaOH+HO=NaSiO+2HT.、42232(2)銨鹽：NH+——堿~>NHT+HO432與酸反應產(chǎn)生氣體—HCl>HT2金屬］—濃h2so4>SOT2—hnh3>NOT、NOTI2(1)單質—濃h2so4>SOT、C\2——濃hnn>NOT、I2—濃h2so4>SOTS\2—濃hnn>soT、V2coT2coT2NOT2co2-(hco-)h+>coTU-)一HST2so2-(hso-)h+>soT332Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：與水反應產(chǎn)生氣體2Na+2HO=2NaOH+H22F+2HO=4HF+OT2222NaO+2HO=4NaOH+OT222(、空MgN+3HO=3Mg(OH)J+2NHTAlS+6HO=2Al(OH)J+3HSTCaC+2HO=Ca(OH)+CHT22222CO2-C/CO-)h2o>COT+Al(oh)JS-)3H2O>HST+Al(OH)J3AlO-h2o>Al(OH)J323(2)化合物\S2-(1)單質(2)化合物15.強烈雙水解Al3+與2-S2O32-+2H+=S；+SO2f+H2O既能酸反應，又能與堿反應(1)單質：Al(2)化合物：A12O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。f一^>OT+NaCO<223OT+NaOHJ2227.與Na2O2反應8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S；+2HC19.電解HO—電解>HT+oT2(、22AlO籍融丿電解>Al+OT232NaCl溶液電解>NaOH+ClT+HT10.11.12.22鋁熱反應：A1+金屬氧化物高溫>金屬10.11.12.士A1(OH)士A1(OH)3aio2-3口22HS+SO=3S+2HO2224NH+6NO催化劑>4N+6HO322A13+W3H歸中反應：13.置換反應:(2)(3)(4)]?金屬+鹽>金屬+鹽2.鋁熱反應活潑金屬(Na、Mg、Fe)—H+或HO智++CHO點4H2MgP+2(1)金屬f金屬<金屬f非金屬非金屬f非金屬1非金屬f金屬<C2222C+SiO—高溫>Si+2CO2C+HO—高溫_》CO+H22Cl(Br、I)+HS=S+2HCl(HBr、HI)H+金屬氧化物2高溫>金屬+HO22C+金屬氧化物高溫>金屬+CO214、一些特殊的反應類型：⑴化合物+單質化合物+化合物如:C12+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合a化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、NaO+CO>CO+HO222⑶化合物+單質14?三角轉化：2-化合物PCI3+CI2、NazSOs+O?、FeC^+Fe、FeC屮Cl?、CO+O?、NdzO+O?丿S沁NHs嚴co*■/\/\/\/HCIOSr?眼'7忍NgNaNa'￡0￡Na2UU：：：?NaOHAlakoh)3HNOb((2)硝酸鹽16.特征網(wǎng)絡：AgNO(1)A—ohB—-ohC—h^ohNH(氣體)—o^hNO—3HS(氣體)一O^HSO-22C(固體)O2>CO—ONa(固體)一ohNaO15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：NHHCO[(NH)CO]—HNHT+COT+HOTOC\o"1-5"\h\z43423322(1)銨鹽1NHHSO[(NH)SO]——^HNHT+SOT+HO43423322NHHS[(NH)S]—^HNHT+HST442322Cu(NO)—^H2CuO+4NOT+OT3222—2Ag+2NOT+OT322D(酸或堿)~OHNO—H20HHNO23。2>SO—h^ohhso324HCO—H20HHCO3—o^hNaO—jo>NaOH22(2)AT強酸>氣體B強堿T氣體CA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(nh4)2so3或NH4HSO3無機框圖中常用到催化劑的反應：2KC10腸叫在>2KCI+3OTTOC\o"1-5"\h\z322HOMn02>2H0+OT22222SO+0—催化劑，a>2SO2234NH+5O—催化劑，a>4NO+6HO322N+3H—催化劑，a_>2NH22317.關于反應形式的聯(lián)想：1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)。AA?-■B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3不溶性碳酸鹽受熱分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質聯(lián)系)，NaNO3,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。B+C+D:屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3MgCl^6均。，A1C13?6巧。硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnC4。FeSO4nh4i,nh4hs(分解的典型特征是生成兩種單質。H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。232.兩種物質的加熱反應：C：固體和固體反應：SiO2和CaO反應；固體和氣體C和CO2C+D：固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。A+BSiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。A+B固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。氣體和液體：CO和水蒸氣。C+D+E：濃煙酸和MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：c、h2、s咼價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、HS>I-、HI、NH「Cl-、HCl、Br-、HBr23

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、HO、HClO、HNO八濃Hg、NaClO、22324Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO2-、HSO-、HSO、SO、NO-、Fe2+及含-CHO的有機物332322七、反應條件對氧化一還原反應的影響.1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同'8HNO3（?。?3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O〔.4HNO3（濃）+Cu==2NO2f+Cu（NO3）2+2電02?溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2f+2H2O324223S+4HNO3（?。?==3SO2+4NOfS+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2f+2H2O324223S+4HNO3（?。?==3SO2+4NOf+2H2O322Cu+H290,麻）-9不反應SC^NaOH雖飪伽①+血①屮迅0Cu+2HsSO^=4=Cu90^+S02t+耳0?溶液酸堿性.2S2-+SO2-+6H+=3SI+3HO325C1-+C1O3-+6H+=3C12f+3H2OS2-、SO32-,Cl-、C1O3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOf+2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.?條件不同，生成物則不同.點燃十口2P+3Cl2===2PCl3（Cl2不足）；.點燃|亠口2H2S+3O2===2H2O+2SO2（O2充足）；緩慢氧化4Na+O=====2NaO22,CO2適量|Ca（OH）2+CO2====CaCO3J+H2O；,點燃亠口C+O2===CO2（O2充足）；1、2、3、4、5、6、7、8、9、,點燃亠口2P+5C12===2PCl5（Cl2充足）.點燃|才+口2H2S+O2===2H2O+2S（O2不充足）.點燃2Na+Oc===NaQc2228HNO3（?。?3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H2OAlCl3+3NaOH==Al（OH）3J+3NaCl；NaAlO2+4HCl（過量）==NaCl+2H2O+AlCl3Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2f+3Hf……Fe不足Ca（OH）2+2CO2（過量）==Ca（HCO3）2.點燃十于口2C+O2===2CO（O2不充足）4HNO3（濃）+Cu==2NO2f+Cu（NO3）2+2H2OAICI3+4NaOH（過量）==NaAlO2+2H2ONaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3JFe+HNO3（冷、濃）—（鈍化）10、Fe+6HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2f+3^0Fe過Fe+4HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）2+2NO2f+2H2OFe不足Fe過量11、Fe+4HNO3（?。?===Fe（NOJ3+NOf+2H2O3Fe+8HNO3（?。?===3Fe（NOJ3+2NOf+4H2O12、C2H5OH濃H2SOaCH2=CHJ+H2OC2H5-OH+HO-C2H5濃H2SOC2H5-O-C2H5+H2O170°C140°C

13、Fe+ACl+HC1ClCl+3Cl13、Fe+ACl+HC1ClCl+3Cl2光ci（六氯環(huán)已烷）lClCl14、C2H5Cl+NaOHH2°C2H5OH+NaCl15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl3ClC2H5Cl+NaOH醇CH2=CH2T+NaCl+電02FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)?一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2?弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH-)生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4?若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-,C2O42-等5?若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存?如：Al3+與HCO「CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、Cl0-、SiO32-、C6H5O-等；NHf與AQj、SiO32-、dO-、CO32-等6?若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)與上述陰離子；S2-、SO32-、H+因絡合反應或其它反應而不能大量共存如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、査四個步驟來寫)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。式正確：化學式與離子符號使用正確合理。號實際：“=”“”，j”“f”“j”等符號符合實際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。明類型：分清類型，注意少量、過量等。細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實如:Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混淆化學式(分子式)和離子書寫形式如:NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1O-+H++C1-=OH-+C12f錯因：強酸制得強堿忽視一種物質中陰、陽離子配比.如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4(+H2O正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4；+2H2O“=”“”“f”“(”符號運用不當如:A13++3H2O=A1(OH)3(+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“廠判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。錯誤！未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=lX10-amol/L(a〉7或a〈7)的溶液等。錯誤！未找到引用源。有色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。錯誤！未找到引用源。MnO-,N0-等443在酸性條件下具有強氧化性。錯誤！未找到引用源。SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：SO2-+2H+=S；+SOf+HO32322錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。十、中學化學實驗操作中的七原則“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2?白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6?固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。8?C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、理理0理理：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題1?滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2?量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位3?溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4?托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應十四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。卜五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；△占燃6、其他，例：2Cu+S===Cu2SCu+C12==='CuC12所以，Cl的非金屬性強于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結1.T0電子”的微粒:分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH-、三核10電子的H2Onh2-四核10電子的2nh32h3o+五核10電子的3CH43NH”+1^412.“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl)S2-二核18電子的F2、HClhs-三核18電子的2h2s四核18電子的2PH、HQ五核18電子的322SiH.、CH3F六核18電子的43n2h4、ch3oh注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。262526十七、微粒半徑的比較:判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如:Na>Mg>A卜Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LivNavKvRbvCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FyQyBry卜4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2?；旌衔铮喊彼ǚ肿樱簄h3、h2o、NH3?H2O；離子：NH4+、OH-、H+）氯水（分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、CIO-、OH-）蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?Al2O3）鹵水（MgCl。、NaCl及少量MgSO4）王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO活性炭一一一一化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1?無機的：爆鳴氣（H2與O2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）2?有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、ch4等）電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）二十^一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgNO3與NH3?H2O：AgNO3向NH3?H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3?H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH與A1C13：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴力口——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量「NerCaCO3"FerCuOrAr20\10珅khco356*CaO80SO340CaLhflMg3N2.KOHBr、NHNOoI43|MgOLNaOH606028'HSO”1'224C2H42498，：44JCO耳PO41C28'HSO”1'224C2H42498，：44JCO耳PO41C3H8CO2N2O64LCu1.2.常用相對分子質量Na2O2:78Na2CO3：1062223BaSO4：233Al(OH)3：78常用換算NaHCO3：C6H12O6：5?60.25mol2.8L.125mol20.16.9mol16.8L0.75molO284180Na2SO4：14215.68L0.7molCH3COOHCHCHCHOH322HCOOCH3二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、C=c、C=O。oo（—C—O—和一C—OH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與NaOH反應的：一COOH、、豐、一￡一0—。3、能與NaHCO3反應的：—COOH4、能與Na反應的：一COOH、、OH—OH5、能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（一CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH—C=CH2（二）無機|1.—2價硫（H2S及硫化物）；CH3+4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；+2價鐵：GFeSq+S^FFe/Sg+ZFeBE]6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3L變色2氏12+3氏2=2氏氏3+212」4.4.Zn、Mg等單質如Mg+Br2H=OMgBr（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）—1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH等強堿：Br2+2OH==Br-+BrO-+H2OAgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機-2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；+4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為一1價）9、最簡式相同的有機物CH：C2H2和C6H62266CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CH2O:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛n2n（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）1、醇醚CH2+2on2n+2x2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CH2O2n3、羧酸酯羥基醛ch2o2n2n24、氨基酸一硝基烷5、單烯烴環(huán)烷烴CH2n2n6、二烯烴一炔烴CH222n-211、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；濃硝酸：50?60°C水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?0?80C水??；鹵代烴水解：NaOH的水溶液；醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；酯類的水解：無機酸或堿催化；酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140C時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二十四、實驗中水的妙用水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。幌趸降闹苽洌?0—60C）、乙酸乙酯的水解（70?80C）、蔗糖的水解（70?80C）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100C）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3?水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，h2,c2h4,c2h2，ch4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。、3、2CH3-CH-CH2OH叫寸2CH3CH3-CH-CHO+2HOChemPasterCH32HO-CH-CH-COOH二2ICH37、2HO-CH-CH-COOH二2ICH37、濃硫酸，△o——O/—CH2o+2H2OCH=CH-CHL--CH--CHTOC\o"1-5"\h\z2—2ICHO4、CH=CH-CHO+2H~^CH-CH-CHOHChemPaster225、CH-CH-CH-COOH+CHOH濃硫酸aCH-CH-CH-COOCH+HO23△32]32CH3ChemPasterCH36、COOH|+2CHOH-COOH3|3+2HOcooch328、9、OOCH+2NaOHfChemPaONa+HCOONa+HO+3NaOHfCHCOONaNaOONa+CH3OH+2^OONaCHOH+CO+HO->2ChemPasterOH+NaHCO3BrBrCH2Cl+HClOH2三十、化學計算（一）有關化學式的計算通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4p。（p）根據(jù)相對密度求式量：M=MQ。D=,IP'丿混合物的平均分子量:相對原子質量物質的總質量混合物的平均分子量:相對原子質量物質的總質量（克）

混合物物質的量總數(shù)=Ma-a%+MBb%+①原子的相對原子質量=一個原子的質量①原子的相對原子質量=一個12C原子的質量X一612A]、A2表示同位素相對原子質量，a]%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)②元素近似相對原子質量：A—Aa%+Aa%+1122（二）溶液計算nmN廠1000pw1、c—==C—2、稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V2oVMVNVM1122A3、同溶質的稀溶液相互混合：C混=CV1+C2V2（忽略混合時溶液體積變化不計）混V1+V24、溶質的質量分數(shù)。①a%-"質x100%-"質x100%加液加質+加劑

②a%=Sx100%(飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度)100+S③混合：皿衛(wèi)化+皿界化二価戶皿弄％④稀釋：皿衛(wèi)化二皿見％112212混11225、有關pH值的計算：酸算H+,堿算OH—I.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pHII.KW=[H+][OHII.KW=[H+][OH—]=10-14（25°C時）xMXNA三十一、阿伏加德羅定律Vn=-Vm4.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”推論1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，叫/M2=P]/P2注意(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體?？疾闅怏w摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13、乙醇等。物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、比、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。要用到22.4L.mo卜1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。三十二、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應)化合價升高(失ne-)被氧化I氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物I化合價降低(得ne-)被還原(較強)(較強)(較弱)(較弱)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物卜三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質溶液中的守恒關系錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l,推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)錯誤！未找到引用源。質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的后的產(chǎn)物，故有以下關系：c(HQ+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”33量應相等。例如：在nh4hco3溶液中后的產(chǎn)物，故有以下關系：c(HQ+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”33檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)檢查AH的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意AH的“+”與“一”，放熱反應為“一”，吸熱反應為“+”)3?檢查AH的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)注意：錯誤！未找到引用源。要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013x105Pa條件下進行，可不予注明；錯誤！未找到引用源。要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；錯誤！未找到引用源。AH與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式與應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。錯誤！未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性「化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性，化合價不變只顯酸性’化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟「①選主鏈，稱某烷彳②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連＜④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。三十八、酯化反應的反應機理(酸提供羥基，醇提供氫原子)所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。濃硫酸CHCOOH+H18OCHCHCO18OCH+HO三十九、氧化還原反應配平3252標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質的系數(shù)；六査：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。四十、"五同的區(qū)別"『同位素（相同的中子數(shù)，不同的質子數(shù)，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）4同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的ch2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”四十二、中學常見物質電子式分類書寫C1-的電子式為：［:C1：］--OH：*O：HOH-電子式：［：Q：h］3.Na2SNa+:§：］務a+MgC12:Cl：Mg2+:ci：CaC2、Ca2+4.NH3.Na2SNa+:§：］務a+MgC12:Cl：Mg2+:ci：CaC2、Ca2+4.NH4C1:C:：C：Hh：N：h*?H血2。2:Cl：Na+：O：O：(NH4)2S2-Na+Hh：N：h**H1+「“:s：H十h：N：hH5.C02一?0=C=0——>O：：C：：O補孤電子對*：O：：C：：O：電子式四十三、原電池：1.原電池形成三條件:6.MgC12形成過程::CJ：Mg2+［：C］：CJ“三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同;再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原電池電解池（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔茉姵兀喊鸦瘜W能轉變?yōu)殡娔艿难b置原電池與電解池的比較（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同..，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。II類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）皿類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：Po常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:_0。④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Lio⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zno⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、S。一?中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶?！皬淖蟮接摇痹瓌t。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。3?先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器?！肮腆w先放”原則。上例中，燒瓶內試劑Mn02應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中?！耙后w后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1?測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。2?測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3?測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。三?常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO制氧氣制乙炔和收集NH其作用分別是：防止KMnO粉末進入導管；434防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH的時間。四?常見物質分離提純的10種方法1?結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如Nad,KN%。2?蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3?過濾法：溶與不溶。4?升華法：SiO2(I2)o萃取法：如用CCl來萃取I水中的I。4226?溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7?增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCq溶液。&吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9?轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH”：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3,再加酸讓NaA^轉化成AKOH^。33五.常用的去除雜質的方法10種1?雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3?沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。&分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9?滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六?化學實驗基本操作中的“不”15例1?實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。2?做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）3?取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。4?如果皮膚上不慎灑上濃HSO，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進24了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。5?稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。7?向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。&不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。13?使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七?化學實驗中的先與后22例1?加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。2?用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4?收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6?點燃也、叫C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。&檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S［用3pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9?做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。中和滴定實驗時,，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12?焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13?用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠2頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16?濃HSO不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHCO溶液。沾上243其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17?堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18?酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19?檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解3時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HSO，再加銀氨溶液或24Cu（0H）2懸濁液。用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。配制和保存Fe2+,Se+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走02，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。22?稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八?實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。1?氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。3?用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”但兩者比較，前者操作方便。4?進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。5?點燃H、CH等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管4伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7?用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。&若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避3免水被吸入反應器而導致實驗失敗。9?洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。制H、CO、HS和CH等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使2222漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。制Cl、HCl、CH氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都224需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。九?特殊試劑的存放和取用10例Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3?液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.1：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。25?濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6?固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7叫?叩：易揮發(fā)，應密封放低溫處。&C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、3銀氨溶液、Cu（OH）懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十?中學化學中與“0”有關的實驗問題4例滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。十一?能夠做噴泉實驗的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時（如CO?易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實驗。2十二?主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1?鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁?！趸荚诳諝庵腥紵喊l(fā)出藍色的火焰，放出熱量。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向含有SO2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。4一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。給氯化鈉（固