東城區(qū)2020-2021學年度第一學期期末教學統(tǒng)一檢測高三化學

．．．2324．．．2．．．2324．．．232東城區(qū)2020-2021學年度第一學期期末教學統(tǒng)一檢測本試卷共頁，共100分。考試時長90分?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1C12Sb122共42分）本部分共14題，每小題3分，42。在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。下列生垃圾的處理方法不涉化學變化的是堆發(fā)酵下列說正確的是A.O和O互同位素HCl的子為的棍模型

焚發(fā)電的名稱為乙基丁烷

C.二分揀

催降解下列物的應用與氧化還原反應無關的是呼面具中用過氧化鈉作供氧劑面中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔C.葡萄糖在人體內代謝，可為生活動提供能量維生C能進補鐵劑（有效成分FeSO）吸收下列實室制取氣體的方法不合的是鋅粒與稀硫酸反應制H氯銨受熱分解制NHC.電石與飽和食鹽水制CHD.二氧化錳與濃鹽酸共熱制Cl下反應的離子方程式書寫正確的是

2高三化學第2頁（共9頁）

23223323222．．．444223322332223223323222．．．44422332233223223212222123A用S除去廢水中的

：+↓B用溶刻電路板上的銅+Cu=Cu

+C．過量溶脫除煙氣中的SO：OH+SO=HSOD．食處理水[要成分和Mg(OH)]：2HCaCO+CO↑++

+Mg(OH)2+

+2HO已知、、元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正的原半徑：Se>Br還性Br>Se2->Cl-C.酸性：HClO>HBrO>HSeO氣態(tài)化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>H下說法正確的是常常壓下28g乙中氫原子的目約為23含molNaCO的液中，CO的數目約為C.25時pH=11的氨水中OH的目約為0.001×6.02×10在反+NO中每生成1mol轉的電子數約為CO和H在催化劑作用下制CH，要涉及反應有：①CO(g)+3HCH+HO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ/mol②CO(g)+H(g)=Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+41.2kJ/mol下列說法正確的是①吸熱反應若中水為液態(tài)，則eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ/molC.②中反應物的總能量比生成物總能量高+2H(g)=CHOH(g)△-90.2kJ/mol下實驗能達到實驗目的且操作正確的是高三化學第2頁（共9頁）

22522．．．2222522．．．22222．．．223A證明氯化銀溶解度大于

B配制一定物質的量濃度

C檢驗淀粉水解

D鑒別溴乙烷和苯碘化銀的溶解度

的硫酸溶液

生成了葡萄糖10.某度N按式分解2N變化如下表：

(g)測恒容密閉容器內O的度隨時間的tc（NO）/(mol/L)

0

1

2

3

4

5

…………下列說法不正確的是A4min，)=1.50mol/LB5min時，O的化率為83%C．0~2min平均反應速率v(O)=0.125mol/（D．他件不變，若起始c(NO)mol/L則2min時c(N)<0.25mol/L11.一種自修復料在外力破壞后能夠復原，其結構簡式（圖）和修復原理（圖2如下所示。下列說法不正確的是A該高分子可通過加聚反應合成B合成該高分子的兩種單體互為同系物C．用該材料時應避免接觸強酸或強堿D．修過程“CH基之間形成了學鍵12.用圖裝置探究原電中的能量轉化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗據如下表：高三化學第3頁（共9頁）

．．．24422224．．．．．．24422224．．．24274242422223．．．2下列說法不正確的是A兩個裝置中反應均為H=+HB0~8.5min，生成氣體的平均速率②C．間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量>②D．成體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉化為電能℃KCrO溶中含鉻微粒的濃度與溶液pH的系部圖示CrO溶中存在平衡O2-橙色)+HO2CrO(黃)+2H+。下列說法不正確的是曲線Ⅱ代表CrO濃度改溶液的pH，溶液顏色不一定發(fā)生變化C.溶液中存在c(HCrO-+cO)+c)=0.2mol/LpH=7的KO和KOH混合溶液存在

（局c(K+

)=c-2c(CrO(CrO)14.用圖裝置探究的白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②④別用下表中的試劑潤濕。向中心)

粉末上滴加幾滴鹽酸，產生大量黃綠色氣體，紅紙變化如下：已知酸性：HCO>HClO>HCO-下列對于該實驗的分析不正確的對①②的現象，說明紅紙褪色涉及的反應是Cl+HO對②③的現象，說明能使紅紙褪色的微粒是C.對比②④的現象，說明能使紅褪色的微粒一定不是H對比③④的現象，說明c越大，漂白效果越好

HCl+HClO高三化學第4頁（共9頁）

2222223222222223223422共58分）本部分共5題，共58分。15.（分氯化鈉是自然界中常見的鹽，在生產生活中有著廣泛的用途。（1自然界中的氯化鈉①從原子結構角度解釋自然界中氯元素主要以Cl

-式存在的原因②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙CaCl、MgCl以可溶的硫酸鹽等雜質，可以依次通過溶解、過濾填母序號；所加試均過量等一系列流程得到精鹽。加入CO溶液→加入溶液→加入BaCl溶→過→加入稀鹽酸加NaOH溶液加BaCl溶液加Na溶加入稀鹽→濾加入BaCl溶液加NaCO溶液加入NaOH溶過→加入稀鹽酸③檢驗精鹽中2-否除凈的原理是_____________（離子方程式表示）（2食品加工中的氯化鈉①腌漬蔬菜時，食鹽的主要作用是（選填字母序號a.著劑

防腐劑

營強化劑②動物血制品富含蛋白質制血豆腐的過程中新動物血液中加入食鹽白質發(fā)生填“鹽析或變性)

。（3氯堿工業(yè)中的氯化鈉①電解飽和食鹽水總反應的化學方程式是。②目前氯堿工業(yè)的主流工藝是離子交換膜法極生成的氣體中常含有副產物O結下圖解釋O含隨陽極區(qū)溶液的變的原因：。高三化學第5頁（共9頁）

929216.（分藥物M可于療動脈硬化，其合成路線如下。已知：（1M官能團有。（2D與I

通過酯化反應合成藥物M的學方程式是。（3B的磁共振氫譜只有峰A→B的學方程式是。（4由合D的應中（HO（）。（5→F反應類型是。（6已知：。以為，選擇必要的無機試劑合成I設計合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件（7G的分異構體有多種，寫出滿足下列條件同分異構體的結構簡式①不存在順反異構②結構中含有酚羥基③苯環(huán)上有兩個取代基且位于鄰位高三化學第6頁（共9頁）

222222222217.（分）乙二醇銻[(OCHCHO)]一種無毒的白色晶狀粉末，主要用作聚酯反應催化劑，其生產工藝流程如下：（1）補全煅燒過程中的化學方程式eq\o\ac(□,：)

+O+SO（2醇化反應為可逆反應化方式是提高O的平衡轉化率可采的措施__________（寫一條）（3）醇化時，最佳投料比

2223

，投料比過大導致產率降低的原因可能__________（4）產品中含量的測定：Ⅰ.Ⅱ.

實驗原理：用碘I)標準溶液將b化為實驗操作：稱取m產品于錐形瓶中，用鹽酸試劑預處理后，mol/L碘準液滴定。近終點時，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗碘標準液體積。①滴定終點的現象是_________。②產品中b質量分數_。高三化學第7頁（共9頁）

4223423343422342334318.（分程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是氨(NH+

)廢水中的氮元素轉變?yōu)镹脫其機理如：資料：氧氣濃度過高時，NO-會被氧化成NO-（1該工藝中被氧化的微粒。（2參Ⅰ中反應的n+

)：(O)=_______（）廢水溶解氧濃度(DO)氮的脫除率的影響如右圖所示。當DO>2mg/L時氮脫除率為，其原因可能是厭氧氧化

菌被抑制，II

中反應無法發(fā)生；還有能是___________________。（4經上述工藝處理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通過改進工藝提高氮的脫除率。①加入還原鐵粉能有效除去NO-。該過程涉及的三個反應、b和c）如下：在整個反應過程中幾乎監(jiān)測不到_____________________

NH

濃度的增加。請從化學反應速率的角度解釋其原因：②采用微生物電解工藝也可有效除去NO-其理如右圖所示。A是電源_______。結合電極反應式解釋該工藝能提高氮的脫除率的原因：______________。高三化學第8頁（共9頁）

2332223322324322222336234（12）某實驗小組對NaO分與FeCl、Fe(SO)

的反應進行實驗探究。實驗藥品：0.1mol/LNaS溶（0.1mol/L溶液（pH=1mol/L(SO)

溶液（實驗過程實驗編號實驗操作

ⅠⅡⅢ實驗現象

溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現淡黃色渾濁

溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現淡黃色渾濁

溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現淡黃色渾濁資料：在性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應；ⅱ.Fe3+

+SO2-

Fe(S)

，Fe2+

遇2-無明顯現暗紫色（1制FeCl3溶液時要用鹽酸酸化合離子方程式解釋原______________。（2對實Ⅰ現象產生的原因探究如下：①證明有__________

生成：取實驗Ⅰ中褪色后溶液，加入滴K[Fe(CN)]液，觀察到②實驗I

中紫色褪去時SO2-被氧化成2-，相關反應的離子程式_。③實驗I和Ⅱ比，Ⅰ中出現淡黃色渾濁，而Ⅱ中不現淡黃色渾的原因是__________（3為探究實驗ⅡⅢ紫色褪去快慢不同的原因，設計實驗如下：實驗編號ⅣⅤ高三化學參考答案及評分標準第1頁（頁）

2+2+實驗操作實驗現象

紫色褪去時間a>b

紫色褪去時間②試X是__________②由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結論_。東城區(qū)2020-2021學年度第學期期統(tǒng)一檢測高三化參考答案及分標準

注學答與答不時合答給第部（42）題號答案題號答案

B10

B11

A12

B13

A14B第部（58）15.（10分）①氯原子結構示意圖為子形成穩(wěn)定結構。②③Ba+SO=BaSO↓44

，最外層為電子，且原子半徑較小，易個電）①b）+===Cl↑+H↑+2NaOH222②隨著溶液的增大)增大OH還性增強，因此OH增大216.（15分高三化學參考答案及評分標準第1頁（頁）

更易在陽極放電，

++++++）酯基、羥基（-COOR）（3））1）取代反應））17.（1092Sb6SO232232CHOH2223量）

（OCH2222

分離出水蒸氣（或適當增加乙二的用料比過大，導致生成的醇銻濃度過低，不易結晶溶液變?yōu)樗{色②

18.（11）4）2:3）Ⅰ中產生得全部被氧化為NOⅡ反應因無反應物而無法發(fā)生23）①NH的消耗速率大于其生成速率，即反應速率c>b4②正陰極發(fā)生了2NO，陽極區(qū)產生的在陰極放電，使得3223廢水中氮元素最終以N的形式脫除2高三化學參考答案及評分標準第1頁（頁）

3+++3+3+3+++3+3+2++