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化學(xué)試題
滿分150分,考試時(shí)間120分鐘
相對(duì)原子質(zhì)量:C12N14016Na23Mg24S32Fe56
Cu64Al27
第I卷(共66分)
一、選擇題(本題包括5小題,共10分;每小題2分,只有一個(gè)正
確選項(xiàng))
1,氨水中和純堿溶液中的離子種類,前者與后者的關(guān)系是
()
A.大于B.小于C.等于D.不能確定
2.某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)=10—12mol/L,則該溶液中
的溶質(zhì)不可能是()
A.HCIB.NaOHC.NH4CID.H2SO4
3.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是
()
A.熔點(diǎn)比生鐵的低
B.與相同濃度的鹽到反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C.在冷的濃硫酸中不發(fā)生任何化學(xué)變化
D.在空氣中不容易被腐蝕
4.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L的鹽酸的燒
杯中,均加水稀釋到50mL,此時(shí)X與鹽酸反應(yīng)時(shí),其中反應(yīng)速
率最大的是()
A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液
5.下列各組物質(zhì)的溶液混合,如果其中的酸過量,仍有沉淀生成的
是()
A.Cu(NO3)2、NaOH、HCIB.NaOH、FeCI3、H2SO4
C.Ba(OH)2、CuSO4sHCID.K2c03、NaCkHNO3
二、選擇題(本題包括12小題,共36分,每小題3分,只有一個(gè)
正確選項(xiàng))
6.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
()
A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)
境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味
725。(2時(shí),向VmLpH=a的NaOH溶液中滴力口pH=b的鹽酸lOVmL
時(shí),溶液中CI—的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量,則
此時(shí)(a+b)的值為()
A.13B.14C.15D,無(wú)法判斷
8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
()
A.氫氧化鉀溶液中通入少量二氧化碳:C02+0H—=HCO—3
B碳酸氧鈉溶液與少量氫氧化鋼溶液混合:HCO—3+Ba2++OH
—=BaCO3l+H2O
C.稀硫酸中通入氨氣:H++NH3=NH+4
D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:C02—3+2H+=CO2T+H2O
9.將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生下列可逆反
應(yīng):
NH4Brf§FNH3(g)+H左旗2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)
2mm后,測(cè)得c(H2)=O.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反
應(yīng)速率用v(NH3)表示,下列反應(yīng)速率正確的是
()
A.0.5mol/(L-min)
B.2.5mol/(L-min)
C.2mol/(L-min)D.5mol/(L-min)
10.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是
()
A.最終生成紅褐色沉淀B.有氣泡但無(wú)沉淀產(chǎn)生
C.最終生成白色沉淀D.無(wú)明顯現(xiàn)象
11.恒溫條件下,將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)
2NO2(g)—N2O4(g)達(dá)到平衡后,慢慢壓縮氣體體積,下列
敘述正確的是()
A.若體積減小一半,則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍
B.平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C.若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但大于原來(lái)的兩倍
D.平衡向右移動(dòng),混合氣體密度增大
12.某溫度下,向pH=6的蒸儲(chǔ)水中加入少量濃H2SO4,恢復(fù)并保
持原溫度不變,測(cè)得溶液pH為2,對(duì)于該溶液,下列敘述不正
確的是()
A.該溫度高于25℃
B.水電離出來(lái)的c(H+)=1.0x10—10mol/L
C.該溶液的濃度,與pH為12的KOH溶液的濃度相等
D.該溶液的濃度,與pH為10的Ba(0H)2溶液的濃度相等
13.有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+,同時(shí)又測(cè)得其酸性
很強(qiáng)。下列離子中,還需要作進(jìn)一步的化學(xué)實(shí)驗(yàn)才能確定是否大
量存在的是()
A.Fe3+B.AIO—2C.NH+4D.CO2—3
14.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是
()
A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C.pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5
D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小
15.向100mL0.25mol/L的AICI3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng),恰
好生成只含NaCI和NaAIO2的澄清溶液,則加入金屬鈉的質(zhì)量
是()
A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g
16.某溫度下,在O.lmol/LnaHB溶液中,已知c(H+)>c(OH—),
則下列關(guān)系一定正確的()
A.c(Na+)=0.1mol/L>c(B2—)
B.c(Na+)=c(HB—)+2c(B2—)+c(OH—)
C.可與O.lmol/LNaOH溶液完全中和
D.c(H+)-c(OH—)=10—14
17.可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱口爭(zhēng)化、收集的氣體是()
A.銅與稀硝酸制一氧化氮B.二氧化鎰與濃鹽酸制氯氣
C.鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
三、選擇題(本題包括5小題20分。每小題4分,只有一個(gè)正確選
項(xiàng))
18.在室溫下,體積相等的CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng),
若反應(yīng)后溶液呈酸性,則下列對(duì)兩種溶液的判斷正確的是
()
A.CH3COOH溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B.NaOH與CH3COOH的質(zhì)量相等
C.兩溶液的pH之和小于14
D.以上情況都不可能
19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH
^^CH3C00—+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3coOH)值增
大,可以采取的措施是()
A.加少量燒堿溶液B.減低溫度C.加水D.加少量冰醋酸
20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
()
A.O.lmolNa與02反應(yīng),生成Na20和Na2O2混合物時(shí),
失去電子的數(shù)目為0.1NA
B.O.lmolFe在02中燃燒生成FeO和Fe2O3時(shí)失去電子的數(shù)目為
0.2NA
C.O.lmol/LNa2CO3溶液中含C02—3數(shù)目為0.1NA
D.2.7gAI與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)可生成AIO—2數(shù)目為
0.1NA
21.在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入lgN2
和lgH2,乙容器中充入2gN2和2gH2o下列敘述中,錯(cuò)誤的
是()
A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙〉甲B.平衡后N2的濃度:乙〉甲
C.H2的轉(zhuǎn)化率:乙〉甲D.平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):
乙〉甲
22有CuO和Fe2O3的混合物ag加入2mol/L的HCI溶液50mL,
恰好完全溶解,若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反
應(yīng),冷卻后,剩余固體的質(zhì)量為()
A.(2a-3.2)gB.(2a-1.6)gC.1.6ag
D.0.8ag
第II卷(共84分)
四、(本題包括3小題,共24分)
23.(10分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式
是:
H2A===H+HA—HA—++A2—
回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯(填"酸性","中性",若"堿性")。
理由是(用離子方程式表示X
(2)在0.1mol-L—1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正
確的是
A.c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)=0.1mol?L—1B.c(OH
—)=c(H+)+c(HA—)
C.c(H+)=c(OH—)+c(HA—)+2c(A2—)D.c(Na+)=2c(A2
—)+2c(HA—)
(3圮知0.1mol-L—lNaHA溶液的pH=2^(JO.lmol-L—1H2A
溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是O.llmol-L—1(填
或"=理由是2
24.(7分)
(1)向H2O2溶液中滴加FeCI3溶液,可發(fā)生下列反應(yīng):
H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2t+2H+,
H2O2+2Fe2++2H+===2Fe2++2H2O
在以上反應(yīng)中Fe3+實(shí)際起著作用,總反應(yīng)式為。
(2)12與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(I)在下
面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2O2+I2==2Hl0總
反應(yīng)為。
(3)在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無(wú)
色氣體,溶液呈棕色,并可使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方
程式為。
(4)鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為一種新型凈水劑,在反應(yīng)中
Na2FeO4被還原為Fe3+離子,請(qǐng)簡(jiǎn)述鐵酸鈉之所以能
凈化水,除了具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌外,另一原因是。
25.(7分)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫
氣反應(yīng)生成甲醇
(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)30H(g)
,〃(甲的)/mol
“(A):….
語(yǔ)速B?一
(.JJ」,,-A
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),如果升高溫度,CH30H的體積分?jǐn)?shù)(填
"增大"、"減少"或"不變")o
(2底50CTC從反應(yīng)開始到平衡氧氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=。
(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原
來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a.氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)
增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu20,反應(yīng)體系中含
少量C02有利于維持催化劑Cu20的量不變?cè)蚩赡苁牵?/p>
(用化學(xué)方程表示I
五、(本題包括2小題,共20分)
26.(10分)與純水的電離相似,在液氨中也存在關(guān)微弱的電離:
2NH3^^NH+4+NH—2
(1)據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是。
A.液氨中含有NH3、NH+4、NH—2等微粒
B.一定溫度下液氨中C(NH+4)-C(NH—2)是一個(gè)常數(shù)
C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C(NH3)=C(NH+4)=C(NH—2)
D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中C(NH+4)=C(NH—2)
(2)完成下列反應(yīng)方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉,放出氣體。
②列舉在液氨中,與"H++OH—=H2O"的實(shí)質(zhì)相類似的
化學(xué)方程式
O
(3)NaNH2加入水中,是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,寫出可能的化學(xué)
反應(yīng)方程式
27.(10分)根據(jù)下列框圖填寫下列空格:
|鼬枷隈,骸曳
r___日^麗麟?
通產(chǎn)曲攀南?南
W一"典——
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,C,D,F。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
B與濃鹽酸;
H與NaOH溶液:
(3)在常溫下,單質(zhì)C與濃硫酸共存的現(xiàn)象為2
六、(本題包括2小題,共24分)
28.(10分)下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作有明顯錯(cuò)誤,指出
錯(cuò)誤所在,不必作圖。
(2)稱量硝酸鉀固體:錯(cuò)在,這種稱量方法,實(shí)際所得硝酸鉀的
質(zhì)量是。
(3)干燥S02體:錯(cuò)在。
(4)將溶液稀釋至250mL定容時(shí),觀察點(diǎn)如圖所示,錯(cuò)在,此
時(shí)所配制的溶液濃度偏(填"大"或"小"1
29.(14分)氮化鋁(AN)是一種新型無(wú)機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成
電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁中含碳或氧化鋁雜質(zhì),現(xiàn)用圖I中的一
些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn),使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)
ALN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH3f,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣
的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并根據(jù)實(shí)際現(xiàn)象來(lái)確
定雜質(zhì)的成分(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))o
(1)實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為:a、往錐形瓶中放入適量的AIN樣品;b、
從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;c、檢驗(yàn)裝置
的氣密性;5測(cè)定收集到水的體積。
正確的操作順序?yàn)椤?/p>
(2)本實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是。
(3)廣口瓶中的試劑X可選用的是(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)1
A.汽油B.酒精C.植物油D.CCI4
(4)若廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實(shí)驗(yàn)測(cè)得
NH3的體積將(填"偏大""偏小"或"不變"I
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品含有的雜
質(zhì)是。
(6)已知樣品的質(zhì)量為Wg,若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得氨氣的體積為
aL(標(biāo)況下),則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(AIN的式量為
411
(7)有人改用圖II裝置進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),通過測(cè)定燒杯中硫酸的
增重來(lái)確定樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行?(填
入"可行"、"不可行"I原因是。
七、(本題包括2小題,共16分)
公回
30.(6分)有50mLNaOH溶
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