河北省滄州市小平王中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省滄州市小平王中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目大于NAC.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NAD.將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲苯和丙三醇的相對(duì)分子質(zhì)量都是92，4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，含氫原子數(shù)目為0.4NA，選項(xiàng)C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3.下列書寫電離方程式，正確的是（

）Na2SO4＝Na2＋＋SO42－

A.

B.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－

C.

D.參考答案：C略4.由部分短周期元素形成的單質(zhì)或氧化物之間有以下關(guān)系單質(zhì)X+氧化物M氧化物N

單質(zhì)Y+氧化物M單質(zhì)X+氧化物R單質(zhì)X+氧化物Z單質(zhì)D+氧化物N若X為非金屬單質(zhì)，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表的位置是（

）A.第二周期ⅣA族

B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅡA族

D.第三周期ⅣA族參考答案：C單質(zhì)和氧化物在點(diǎn)燃條件下發(fā)生置換反應(yīng)，并且生成單質(zhì)和氧化物，我們學(xué)過(guò)的有Mg+CO2=C+MgO，所以推斷Y為Mg，M為CO2，X為C，R為MgO。由第一個(gè)反應(yīng)得N為CO，那么第三個(gè)反應(yīng)為2C+SiO2=Si+CO，金屬鎂位于第三周期ⅡA族，所以C項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)C。5.烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A.C3H4

B.C2H4

C.C2H6

D.C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因?yàn)樵摕N能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。6.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

參考答案：A略7.某粒子用表示。下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n

B．所含電子數(shù)＝Z＋nC．所含中子數(shù)＝A－Z＋n

D．該粒子所含質(zhì)子數(shù)一定多于中子數(shù)參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)中的下列操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如無(wú)水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾參考答案：CA.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如CCl4，但不能選擇無(wú)水乙醇，因?yàn)闊o(wú)水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯(cuò)誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點(diǎn)不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。

9.下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4參考答案：B略10.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣純堿干冰B蒸餾水漂白粉氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬氫氧化鐵膠體氯化銅水玻璃

參考答案：B【分析】混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物由一種物質(zhì)組成；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；水煤氣是CO和H2的混合氣，是混合物；純堿是碳酸鈉，是電解質(zhì)；干冰是二氧化碳，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；氯化氫溶于后的溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；膠體是一種分散系，是混合物；氯化銅是電解質(zhì)；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，且能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，因此二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)溶于水雖能導(dǎo)電，但不是本身電離出離子，故是非電解質(zhì)。11.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A—D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（

▲

）A、將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快參考答案：A12.下列說(shuō)法正確的A．H2易液化、攜帶方便，它是2l世紀(jì)最理想的清潔能B．科學(xué)家可以尋找到高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量C．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)D．氫氧燃料電池在工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰參考答案：C13.下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A.MgCl2

B.CuCl2

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：A【詳解】A.MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，故A正確；B.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會(huì)將Fe氧化到+3價(jià)2Fe+3Cl22FeCl3，

Fe與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價(jià)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合C項(xiàng)分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。答案選A。14.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是：（

）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C 15.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A.原子序數(shù)：B>A>CB.原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2->C->B2+D.原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)下圖表示配制100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是

▲

。

(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為

▲

。

(3)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列

▲

。參考答案：(6分)⑴100mL容量瓶；⑵定容；⑶CBDFAE。

每空2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有銅和氧化銅的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到氣體2.24L（標(biāo)況），求被硝酸氧化的銅多少克？參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？參考答案：9.6g

0.6mol9.6g

0.6mol略18.（9分）把0.8molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)-1，計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;（2）2min末時(shí)Y的濃度。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？參考答案：（9分）（1）0.05mol/(L·min)

（2）0.15mol/L

（3）n=2

(每小題3分)略19.向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中加入100ml0.6mol/LHNO3，恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mlNO氣體（標(biāo)況）求：ks5u（1）寫出Cu2O與稀