河北省石家莊市邢郭鄉(xiāng)中學2021年高三化學期末試題含解析

河北省石家莊市邢郭鄉(xiāng)中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產過程。今測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s－1，從接觸室導出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s－1。據(jù)此，以下說法中正確的是A．單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為10︰9B．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為9/2C．此反應中SO2的轉化率一定為20%D．SO2催化氧化反應是吸熱反應參考答案：A略2.某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略3.下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（）選項實驗操作預期的實驗目的或結論A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色該物質為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．含有鈉元素的物質的焰色反應為黃色；B．SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C．氨水為弱電解質，加水促進電離；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下．解答：解：A．含有鈉元素的物質的焰色反應為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯誤；B．SO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯誤；C．氨水為弱電解質，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下，題中沒有加入堿調節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的檢驗、性質探究等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．4.銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經折算成標準狀況）。在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為

（

）

A．9.02g

B．8.26g

C．8.61g

D．7.04g參考答案：C略5.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略6.常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（）

A.若c(OH－)>c(H＋)，a=b

B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C.若c(OH－)=c(H＋)，a>b

D.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b參考答案：D略7.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關于這四種元素說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<DB.工業(yè)上用電解熔融的C的氧化物方法來制備CC.A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構成D.元素A、B、C具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大參考答案：B略8.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊熔成小球B．開始時鈉塊沉在乙醇液面下C．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產生，比水反應劇烈參考答案：B9.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是…（

）

A、MOH是一種弱堿

B、在x點，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀釋前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）后者是前者的10倍

參考答案：CD略10.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略11.（2011·天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段參考答案：D這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快，所以選項C不正確；但當?shù)竭_c點后正反應反而降低，這么說此時反應物濃度的影響是主要的，因為反應物濃度越來越小了。但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。

12.下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是

（

）①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略13.下列說法正確的是

A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

B．化工生產時將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是(

)

A．常溫常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NAB．在含有1molCH3COO－的醋酸鈉溶液中，Na＋數(shù)目略大于NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：答案：D15.下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物參考答案：B

解析:A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度?。籅選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關系；D選項因P4O10發(fā)生了反應，所以不能證明P4O10是共價化合物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。（二）產品的精制③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產品。（1）寫出該制備反應的化學方程式

。（2）冷水應該從冷凝管

（填a或b）管口通入。（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是

。步驟②中判斷反應終點的依據(jù)是

。（4）產品的精制過程步驟③中，第一次水洗的目的是

。兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

置入錐形瓶中。（5）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是

。A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3C．萃取振蕩操作應如右圖所示D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產率是

。

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點（4）除去乙酸及少量的正丁醇上口（5）D（6）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8(14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為

。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為

。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為

。焊接過程中使用的保護氣為

(填化學式)。(2)航母艦體為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為

。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為

。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質量分數(shù)為

。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

。參考答案：18.(15分)鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____

、____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式

；③.煅燒如果不充分，產品中將有Fe2+存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+。

(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。a.

稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，配成250mL溶液；b.

量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.

用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為

[

已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為

④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)的測定結果偏高的有_____________。a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c．

滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測液的滴定管沒有潤洗參考答案：(1)

①過濾、洗滌（各1分）②4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2（2分）③.取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋

（3分）

(2)

①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）

②0.9754（2分）③滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內不立即褪去（2分）④

bc（2分）略19.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①

②