河北省石家莊市障城中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析

河北省石家莊市障城中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（）A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；B、銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；C、電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬．【解答】解：A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確．故選D．【點評】本題考查了電解原理，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點，應(yīng)掌握此知識點．2.0molPCl3和1.0molC12充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+C12(g)

PCl5(g)達平衡時，PCl5為O.40mol，如果此時移走1.OmolPCl3和0.50molC12，在相同溫度下再達平衡時,PCl5的物質(zhì)的量是A．0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol參考答案：C3.用水稀釋0．1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．

B．C．c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．OH－的物質(zhì)的量參考答案：B略4.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④已知：AlCl3是共價化合物。傳統(tǒng)工藝不能用電解純的熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①④

B.③

C.①②④

D.①②③④參考答案：B鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，①錯誤；鋁性質(zhì)活潑，表面氧化成一層致密的氧化膜，在空氣中穩(wěn)定存在，②錯誤；Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解為氧化鋁、氧化銅，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解氧化鐵，③正確；AlCl3是共價化合物，不導(dǎo)電，但是MgCl2為離子化合物，能夠用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，④錯誤；正確選項B。5.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)的類型為（

）A、碳鏈異構(gòu)

B、位置異構(gòu)

C、官能團異構(gòu)

D、順反異構(gòu)參考答案：C略6.我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題：電化學(xué)專題．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．故選B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，能運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：BD考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；B．乙酸可碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；C．生成的三溴苯酚溶于苯中；D．乙酸可與生石灰反應(yīng)．解答：解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B．乙酸可碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故B正確；C．生成的三溴苯酚溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；D．乙酸可與生石灰反應(yīng)，生成乙酸鈣，難揮發(fā)，蒸餾可得純凈乙醇，故D正確．故選BD．點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．8.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4參考答案：D略9.對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：（

）

A．總壓強保持不變

B．密度保持不變

C．各物質(zhì)濃度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3參考答案：A略10.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，時濃度減小，可采用的方法是A、加熱

B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸

D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液參考答案：D略11.下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC12.生石灰中可能含有CaCO3和SiO2雜質(zhì)，若要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．水

D．鹽酸參考答案：D略13.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是()．A．p3＞p4，Y軸表示A的質(zhì)量

B．p3＜p4，Y軸表示B的百分含量

C．p3＞p4，Y軸表示混合氣體密度

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略14.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是(

)

A、C3H7Cl

B、CH2Cl2

C、C2H6O

D、C2H4O2參考答案：B略15.下列電離方程式中，錯誤的是：

A、H2CO3

H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－

B、NaHS=Na++H++S2－

C、H2SO4=2H++SO42－

D、CH3COOH

H＋+CH3COO―參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴試劑A的名稱為

；X的結(jié)構(gòu)簡式為

；

⑵在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A后的常用主要實驗分離儀器是

；操作①是

；

⑶寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

參考答案：⑴氫氧化鈉溶液

⑵

分液漏斗；蒸餾

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時容器的體積為VL,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g),達平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。（1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是

,容器的體積為

L。（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB,反應(yīng)達平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強為101kPa。則該容器的體積為

L。（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL,開始充入一定量的A和B,達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足a<nA/nB<b,其中a為

，b為

。參考答案：0.4；5v/3；5v/3；1/2；518.（6分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molN2、25molH2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有2molN2，1）H2的轉(zhuǎn)化率為多少？2用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

3平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)

參考答案：

略19.由尿中分離出來的化合物A，熔點為187℃～188℃。對化合物A作如下實驗：（1）測得A的蒸氣密度為8.0g/L(已折合成標(biāo)況狀況)。取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃H2SO4，使?jié)釮2SO4增重8.10g。剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(標(biāo)況)氮氣。試通過計算確定A的分子式。（2）又已知A和足量6mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個羧基；B物質(zhì)僅由C、H、O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比7∶6∶2；C的俗名為甘氨酸。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A____________；B____________；C____________。參考答案：（1）M(A)=8.0g/L×22.4L·mol-1=179.2g·mol-1n(A)=17.92g/179.2g·mol-1=0.10moln(N2)=