河北省秦皇島市海港區(qū)北港鎮(zhèn)姚周寨鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省秦皇島市海港區(qū)北港鎮(zhèn)姚周寨鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×=24g，再結(jié)合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，據(jù)此判斷．【解答】解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×=24g，A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g，B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g，C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g，D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g，提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D．2.下列說法不正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名稱是3-甲基戊烷B.等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的單體是丙烯和氯乙烯參考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主鏈為5個C，故其名稱是3-甲基戊烷，故A正確；B、1mol苯完全燃燒消耗氧氣7.5mol，1mol甲苯完全燃燒消耗氧氣9mol，等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C、苯與甲苯互為同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C錯誤；D、根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)里面沒有雙鍵，故其單體是丙烯和氯乙烯，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：不同的單體形成高聚物判斷其單體時，將邊上的半個鍵依次往回退，在中間哪里斷掉，得到的就是其單體。3.電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

（

）A．鹽酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO4參考答案：C4.等體積的硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

參考答案：B略5.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序正確的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，答案選C。點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的檢驗，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是記住烷烴同系物的沸點(diǎn)變化規(guī)律，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可。6.下列分類正確的是

（

）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N-2-O5、COCl2、SiO2參考答案：C略7.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，B的物質(zhì)的量可能是()A．1.5mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0

參考答案：B略8.下列實驗操作中：①

過濾

②

蒸發(fā)

③

溶解

④

取液體試劑⑤

取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是A．①④

B．④⑤

C．①②③

D．①③⑤參考答案：C略9.盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的稀硝酸，乙試管中加入足量的NaOH溶液，則下列敘述正確的是A．甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀B．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成，但不是同種物質(zhì)C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有參考答案：B10.下列說法正確的是：A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C.金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移參考答案：DA.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯誤；B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯誤；C.金屬陽離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。11.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

參考答案：A略12.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②參考答案：B13.下列離子方程式正確的是：A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O參考答案：D14.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.①②③④

C.③①②④

D.③②①④參考答案：D①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是③②①④；答案選D。15.下列氣體不能用排水法收集的是A.NO

B.SO2

C.O2

D.CO參考答案：BA、C、D、三個選項中NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；B選項中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖系列實驗：Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C

的現(xiàn)象，即可證明．（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．（5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗證，裝置設(shè)計有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？

．

參考答案：（1）鉀；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）變藍(lán)；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；（4）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故答案為：鉀；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；故答案為：變藍(lán)；（4）最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案為：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根據(jù)硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(每小題4分，共12分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計算：(要有計算過程，只有結(jié)果計零分)（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成H2的體積（標(biāo)況）

（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

參考答案：(1)4mol/L

(2)11.2g；2.24L

(3)0.5mol/L略18.（5分）一定量甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此三種混合氣體的質(zhì)量為49．6g。當(dāng)混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的無水氯化鈣后，增重25．5g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為多少？參考答案：13．2g

（5分）19.向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試計算：（1）恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量是多少？（2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案：（1）10.6g；（2）7.3%。試題分析：（1）根據(jù)圖示可知產(chǎn)生氣體最大值4.4g時鹽酸溶液的溶質(zhì)與138.4gNa2CO3恰好