河北省衡水市加會中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

河北省衡水市加會中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CaO+H2O=Ca（OH）2的反應類型屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型．【分析】為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，以此來解答．【解答】解：A．為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，故A選；B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；C．反應物、生成物中均無單質(zhì)，不是置換反應，故C不選；D．生成物只有一種，不是復分解反應，故D不選；故選A．【點評】本題考查化學反應基本類型，為高頻考點，把握物質(zhì)的類別、反應的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．2.干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是A.鋅作正極，發(fā)生氧化反應

B.鋅作負極，發(fā)生氧化反應C.鋅作正極，發(fā)生還原反應

D.鋅作負極，發(fā)生還原反應參考答案：B略3.雙氧水（H2O2）常溫下是一種液體，難電離，易分解。工業(yè)上常用的綠色氧化劑。為貯存和運輸?shù)姆奖悖I(yè)上將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3·3H2O2）,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。由上述材料，下列說法錯誤的是

A、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H

B、H2O2的氧化產(chǎn)物為H2O，不產(chǎn)生污染物C、醋酸會使過碳酸鈉失效

D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，會加快其分解參考答案：B4.下列操作不能形成噴泉或相關(guān)數(shù)據(jù)不正確的是

（

）選項ABCD燒瓶中的氣體NO2:O2=2:1CO2NH3:O2=2:1HCl：Cl2＝1:2燒杯中的溶劑H2ONaOH溶液稀鹽酸飽和食鹽水燒瓶中液體與燒瓶總體積之比５：６１：２２：３１：３參考答案：B略5.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A.單位時間內(nèi)反應nmolB同時生成2nmolCB.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C.A的生成速率與B的生成速率相等D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化參考答案：D【詳解】A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經(jīng)達到平衡，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的標志的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

6.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A．氘()原子核內(nèi)有1個質(zhì)子

B．與是不同的核素C．1H2O與2H2O是同一種物質(zhì)

D．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C7.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發(fā)生酯化反應C．能跟NaOH溶液反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略8.反應A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如下，快慢順序為（）①v（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③參考答案：B【詳解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1為標準進行判斷．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反應速率為④＞②=③＞①。故選B。

9.下列離子方程式正確的是（

）

A.向NH4HCO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱

NH4++OH—NH3↑+H2O

B.FeO加入硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體

2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO32—

D.實驗室制氯氣

MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：D略10.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A．反應劇烈程度：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B解析：相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應時，濃硝酸參與的反應更劇烈，A錯；銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式分別為：①4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①產(chǎn)生紅棕色氣體，②產(chǎn)生無色氣體，C錯誤；由于參加反應的銅的質(zhì)量相同，且兩反應中還原劑都是銅，反應后銅的價態(tài)又相同，所以反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D錯；1molCu和濃硝酸反應消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反應消耗mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過量濃硝酸、稀硝酸反應時，消耗的濃硝酸多，B正確。11.下列操作中錯誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。

12.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是（

）A

冰、干冰、氯化鈉、金剛石

B

汞、鈉、燒堿、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te參考答案：B略14.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是

（

）

A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑參考答案：A略15.下列與化學實驗安全相關(guān)的說法中正確的是（

）A．實驗室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B．H2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度C．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有

。（2）要完成本實驗該同學應稱______

gNaOH。某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平使用情況及平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量應為___________g，（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

19.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是______________________