河北省邯鄲市古城營(yíng)鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省邯鄲市古城營(yíng)鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.氮?dú)獾碾娮邮剑骸肗∶∶∶N∶C.CO2分子的電子式：O＝C＝OD.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：AA．Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A正確；B．氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：書寫電子式、結(jié)構(gòu)式時(shí)應(yīng)特別注意：①陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷；②要明確原子間結(jié)合順序；③碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意三鍵的書寫方式。2.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為A.0.15mol·L－1

B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1

D.0.4mol·L－1參考答案：C試題分析：對(duì)于混合溶液，不需要逐一去求濃度，直接依據(jù)溶液中電荷守恒可以求出離子濃度。在此溶液中，存在的電荷守恒是：c(H＋)+3c(Al3＋)+c(K＋)=2c(SO42-)+c(OH—)，因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，可以不考慮極微量的氫氧根離子濃度，則求c(K＋)="1.6"mol·L－1－0.1mol·L－1－1.2mol·L－1="0.3"mol·L－13.下列說(shuō)法不正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多參考答案：AA.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A不正確；B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故B正確；C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故D正確。故選A。4.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>

HF>

H2S

②原子半徑：Na>

Mg>O③酸性：H3PO4>

H2SO4>

HClO4

④得到電子能力：F>Cl>SA.②④

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A5.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略6.取四線濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水、濃氨水，四張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（

）A．白、黑、白、藍(lán)

B．白、紅、白、藍(lán)

C．白、白、白、藍(lán)

D．紅、黑、紅、藍(lán)參考答案：A略7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是

A．28gH2

B．71gCl2

C．48gO2

D．1000gH2O參考答案：A略8.把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A．10oC20mL3mol/L的X溶液

B．20oC30mL2mol/L的X溶液

C．20oC10mL4mol/L的X溶液

D．10oC20mL2mol/L的X溶液參考答案：B9.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B10.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質(zhì)

B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：CD略11.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2與10gO2

B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2

D．常溫常壓下11.2LSO2與3.01×1023個(gè)CO2參考答案：C略12.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol參考答案：D13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2A.質(zhì)量為12g

B.物質(zhì)的量為6mol

C.體積為22.4L

D.分子數(shù)為6.02×1023參考答案：B12g氫氣的物質(zhì)的量是12g÷2g/mol＝6mol。根據(jù)阿伏加德羅定律可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是6mol，質(zhì)量是6mol×28g/mol＝168g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6mol×22.4L/mol＝134.4L，含有的分子數(shù)為6×6.02×1023。14.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜X＜Y參考答案：A由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3能分別與Z、R

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．Y

的單質(zhì)F2的非金屬性很強(qiáng)，直接與水反應(yīng)而不能從含R簡(jiǎn)單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、N

兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。

15.下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2＝CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：B【詳解】A.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2＝CH2+H2CH3CH3屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.+HNO3+H2O屬于硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，它們分別由下表中的離子組成：陽(yáng)離子Na+

H+

Ba2+陰離子OH－

CO32－

SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，X________。(2)B溶于水后的電離方程式為________。鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是________。(3)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：________。(4)D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出算式即可)。參考答案：(1)Na2CO3

CO2

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－

取少量B的溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SO42－

(3)CO32－+2H+=CO2↑+H2O

(4)w(BaSO4)=1－197b/22.4a【分析】生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba（OH）2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，據(jù)此分析解答。【詳解】生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba（OH）2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，（1）生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A為Na2CO3，X為CO2；（2）CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba(OH)2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，檢驗(yàn)SO42-時(shí)，取B溶液少量，先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；（3）A為Na2CO3，B為NaHSO4，A溶液與B溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，m（BaSO4）=ag-g，所以：w（BaSO4）=×100%=1-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol·L－1（不考慮溶液混和時(shí)引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過(guò)分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度不可能相同？______________________________________________。（2）完成下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）：c[Ba(OH)2]/mol·L－1c[NaHSO4]/mol·L－1c[NaHCO3]/mol·L－1

參考答案：（1）NaHSO4、NaHCO3（2）c[Ba(OH)2]/mol·L－1c[NaHSO4]/mol·L－1c[NaHCO3]/mol·L－11.81.80.91.80.91.8

略18.（8分）有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有

；（2）第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1且生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－（4分，少1種扣1分，多寫一種扣1分，多寫兩種不得分）；（2）c(Al3+)=0.5

mol·L－1

（2分）

c(Mg2+)=0.2

mol·L－1（2分）19.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（主要成分為NO2和NO）可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)