2021全國中考化學真題專題-科學探究題

專題24——科學探究題

15.(2分）(2021?齊齊哈爾）某固體樣品中可能含有Ba(OH)2、KOH、知S04、CaC03、比C03中的

一種或幾種，某化學興趣小組對固體樣品的成分進行了如下探究：

步驟］：取少量固體樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌、靜置后燒杯底部有白色固體。

步驟2:取少量步驟1所得上層溶液千試管中，滴加過址的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向

白色沉淀中加入足矗的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體。向濾液中加入酚猷溶液，無色酚猷溶液變紅。

步驟3:取13.8g固體樣品加入足暈的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳。

結合以上探究過程，下列說法正確的是（)

A.由步驟l可知，固體樣品中一定含有CaC03

B.步驟2過濾后所得濾液中一定含有K+、Ba2+、CI、OH

-c．該固體樣品中一定沒有Ba(OH)2D.該固體樣品的組

成最多有三種情況

【分析】步驟l：靜置后燒杯底部有白色固體，可能是硫酸鋇、碳酸鋇或碳酸鈣或其中的兩種或三種；

步驟2:取少量步驟］所得上層溶液千試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向白色沉

淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體。說明了白色沉淀有溶于酸的碳酸鋇沉淀，說明含有碳

酸鉀，也含有不溶千酸的硫酸鋇沉淀，說明含有硫酸鉀；向濾液中加入酚猷溶液，無色酚猷溶液變紅，說

明最后溶液顯堿性，含有氫氧根離子。步驟3:取13.8g固體樣品加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g

二氧化碳，可以根據氣體二氧化碳的質謚計算出碳酸根的含址。

【解答】解：A、步驟l：靜置后燒杯底部有白色固體，可能是硫酸鋇、碳酸鋇或碳酸鈣或其中的兩種

或三種，并不能說明一定含有碳酸鈣，故A錯；

B、步驟2:取少趾步驟1所得上層溶液于試管中，滴加過雖的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，

向白色沉淀中加入足雖的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體。說明了白色沉淀有溶于酸的碳酸鋇沉淀，說

明含有碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；也含有不溶千酸的硫酸鋇沉淀，說明含

有硫酸鉀，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；向濾液中加入酚猷溶液，無色酚猷溶液變紅，

說明最后溶液顯堿性，含有氫氧根離子，濾液中還含有過散的氯化鋇，所以步驟2過濾后所得濾液中一定

含有K+、Ba2+、Cl\OH-，故B正確；

C、取少量步驟l所得上層溶液千試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向白色沉

淀中加入足世的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣體。說明了白色沉淀有溶千酸的碳酸鋇沉淀，說明含有碳

酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；也含有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，說明含有硫酸鉀，

硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；向濾液中加入酚猷溶液，無色酚猷溶液變紅，說明最后溶

液顯堿性，含有氫氧化鉀，并不能說明是否含有氫氧化鋇，故C錯；

D、假設13.8g固體全部是碳酸鉀，加入足量的稀鹽酸產生二氧化碳的質量為x則：

K2C03+2HCI一2KCl+H20+C02I

13844

13.8g

13813.8g

:::

根據：44-v解得：x=4.4g,由于混合物中一定含有碳酸鉀、硫酸鉀、氫氧化鉀，所以不可能

全部是碳酸鉀，所以固體中還一定含有碳酸鈣，所以固體樣品的組成有以下幾種：(DKOH、氐S04、CaCOJ、K2COJ:@Ba(OH)

2、知S04、CaCOJ、伈COJ;@Ba(OH)2、KOH、沁S04、CaCOJ、K2CO3，故D正確。

故選：BD。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結論。

21.(8分）(2021?岳陽）某化學興趣小組用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣反應，將制得的氣體X通入

澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學們展開了如下探究：

【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？

【查閱資料】

＠鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體

(I)AgCl為白色且難浴于水的固體

?co2不溶千飽和的NaHC03溶液

@CO2與Na2C03溶液反應的化學方程式為：C02+H20+Na2CQ3一2NaHC03

@CO2不與AgN03溶液反應

【作出猜想】澄清石灰水未變渾濁的原因：

甲同學的猜想：澄清石灰水已變質。

乙同學的猜想：氣體X中除了有CO2外，還有HCI（填化學式）氣體雜質。

【實驗探究】同學們經過討論后設計了如圖實驗裝置進行探究。A、B試管中是AgN03溶液，C試管

中是澄清石灰水，連接好裝置后通入氣體X。

＠盛有AgN03浴液的B裝置的作用是：驗證HCl是否除盡。

＠）若A、B、C試管中的現(xiàn)象分別是A:產生白色沉淀，B:沒有沉淀產生，C:澄消石灰水不變渾

濁．，則甲、乙同學的猜想都正確。

【實驗反思】要除去上述CO2中的氣體雜質，可以將氣體通入到c_（填字母）中。

A.NaOH溶液

B.Na2CQ3溶液

c．飽和NaHC03溶液

X

ABC-

【分析】【作出猜想】依據鹽酸具有揮發(fā)性分析；

【實驗探究】依據裝置特點和反應原理分析；

【實驗反思】依據題中信息分析。

【解答】解：【作出猜想】因為鹽酸具有揮發(fā)性，則氣體X中除了有CO2外，還有HCI氣體雜質，

故填：HCl;

【實驗探究】＠若驗證氣體X含有CO2和HCl，通入A裝置，HCI與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉

淀，驗證HCI的存在，B裝置的作用是驗證HCI是否除盡，防止干擾CO2的鑒別，故填：驗證HCI是否

除盡；

＠）甲、乙同學的猜想都正確，氣體X含有CO2和HCJ,A中實驗現(xiàn)象為產生白色沉淀，說明氣體含

有HCI,B中無沉淀產生，C中澄清石灰水不變渾濁，說明澄清右灰水變質，則A、B、C試管中的現(xiàn)象分

別是A:產生白色沉淀，B:沒有沉淀產生，C:澄消石灰水不變渾濁；故填：A:產生白色沉淀，B:沒

有沉淀產生，C:澄消石灰水不變渾濁；

【實驗反思】依據CO2不溶千飽和的NaHC03溶液，CO2與Na2CQ3溶液和NaOH溶液都能反應可知，

除去CO2中的氣體雜質，可以將氣體通入到飽和NaHC03溶液，故填：C。

【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用實驗圖示及常見物質的性質分析和解決有關問題，

結合各方面的條件得出正確結論。

28.(9分）(2021?齊齊哈爾）小茗同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，進行了如圖所示的實驗，

請你來參與她的探究活動并回答下列問題。

稀鹽酸］嚴曇1空曇內』

蘆勹氯化鋇：這、、主

鈉溶液一總液［言；』

甲乙丙

(1)甲試管中的化學反應方程式為NaOH+HCI一NaCJ+H沁。當小茗同學觀察到試管中出現(xiàn)溶

液由紅色恰好彎成無色的現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的結論。乙試管中兩種溶

液不能發(fā)生反應，理由是不能生成沉淀或水或氣體等物質。

(2)實驗結束后，小茗同學將三支試管內的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增

多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質成分，小茗同學進行了以下的實驗探究。

【提出問題】廢液缸中廢液的溶質成分有哪些？（酚猷除外）

【進行猜想】

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、NaOH、Na塵Q

【設計實驗】請你幫助小茗同學設計實驗方案，證明猜想一成立。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少址廢液缸中的廢液千產生臼色沉淀猜想一成立

試管中，加入適量碳酸鈉溶

塾，充分反應。

【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是CaC03、BaC03（寫出化學式）。

【分析】（1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；

乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是不能生成沉淀、水、氣體等物質；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。

【解答】解：（l)甲試管中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學反應方程式為：NaOH+HCI一

NaCl+H20,當小茗同學觀察到試管中出現(xiàn)溶液由紅色恰好變成無色的現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀

鹽酸恰好完全反應的結論；

乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是不能生成沉淀或水或氣體等物質。

故填：NaOH+HCI-NaCl+H20;溶液由紅色恰好變成無色；不能生成沉淀或水或氣體等物質。

(2)【進行猜想】

猜想一：氯化鋇過量時是NaCl、NaOH、BaCl2

猜想二：恰好完全反應時是NaCl、NaOH

猜想三碳酸鈉過量時是NaCl、NaOH、Na2C03。

故填：NaCl、NaOH、Na2C03。

【設計實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量廢液缸中的廢液千產生白色沉淀，是因為碳猜想一成立

試管中，加入適謚碳酸鈉溶液，酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉

充分反應。淀碳酸鋇和氯化鈉

故填：適量碳酸鈉溶液；產生白色沉淀。

【反思拓展】

廢液缸中的白色沉淀成分是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣、碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇。

故填：CaC03、BaC03。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結論。

19.C7分）(2021?綏化）中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

(I)向盛有一定蘭稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測出反應時間與

溶液溫度變化的圖象如圖所示。

＠甲同學得出結論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放熱。乙同學不同意他的觀點，乙同學的理由是

氫氧化鈉溶于水放熱，也能使溫度升高。

＠丙同學取少量反應后的溶液千試管中，加入無色酚猷溶液，無明顯現(xiàn)象，于是三位同學對反應后溶

液中溶質的成分作出猜想：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：NaCl和HCI

＠同學們經過討論后認為猜想二一定不正確。

旬為了驗證其余猜想，丙同學進行如下探究。

另取少量：g；勹；溶液千1勹勹：二I;：：廠蘆角

試管中，加入鋅粒

(2)丁同學在試管中加入約lmL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚猷溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸，

邊不斷振蕩試管，至溶液顏色由紅色變成無色為止，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，該反應的

化學方程式為2Na0H+H2-S_ili一Na2SO4+2H2O。

(3)結合上述實驗，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

溫度陀

B

c

A

0時間/s

【分析】氫氧化鈉溶千水放熱，形成的溶液顯堿性，能使酚猷試液變紅色；

鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。

【解答】解：（1)＠乙同學的理由是氫氧化鈉溶千水放熱，也能使溫度升高。

故填：氫氧化鈉溶千水放熱，也能使溫度升高。

@）猜想一：恰好完全反應時是NaCl

猜想二：氫氧化鈉過最時是NaCl和NaOH

猜想三：鹽酸過量時是NaCl和HCI。

故填：NaCl和HCI。

＠同學們經過討論后認為猜想二一定不正確，是因為加入無色酚猷溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不

含有氫氧化鈉。

故填：二。

旬探究過程

I

故填另盧三三：產生氣泡。勹尸』己言｀｀｀：猜言

(2)丁同學在試管中加入約lmL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚猷溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸，

邊不斷振蕩試管，至溶液顏色由紅色變成無色為止，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鈉和

水，該反應的化學方程式為：2Na0H+H2SQ4-Na2S04+2H心。

故填：由紅色變成無色；2Na0H+H2S04一Na2SO葉2H20。

(3)結合上述實驗，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

［點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結論。

20.(8分）(2021?綏化）某化學小組設計如下實驗探究鹽的性質。

【探究活動一】按鹽是一類常見的鹽，易溶于水，遇堿時放出氨氣。實驗室有一瓶含雜質的碳酸按樣

品（雜質不參加反應），利用如圖裝置測定樣品中碳酸按的質量分數(shù)。

氧化

工扣“干燥管

7丿＝

工飛-

氫氧化鈉

固體

碳酸按稀硫酸

三三三三：二尸、產A可以用濃硫酸替代稀硫酸1中：：二三尸

B倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸

C球形干燥管增加的質益是反應生成水的質謚

D停止加熱后要通入一段時間空氣，否則測定結果會偏小

48(m5-m4)

(3)通過刺得數(shù)據計算樣品中碳酸較的質謚分數(shù)為X100%_0

17m1

【探究活動二】組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與稀鹽酸發(fā)生反應生成氣體。小組同

學對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行探究，實驗裝置如圖1所示。

｀壓強PKPa

130

125

120

卜ht):

1154,

I

110I

a}:

105,-

』

100,

電腦IJ

95JI_.;

4,_....

90

85

020406080100120140-

時間's

圖1圖2

分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴兩滴酚猷溶液），以及相同體積、相同

濃度的足扯稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內壓強隨時間變化圖象如圖2

所示。

物質滴入酚猷溶滴入稀鹽酸，溶液顏色變化

液

碳酸鈉溶液紅色紅色......淺紅色一無色

碳酸氫鈉浴淺紅色淺紅色一無色

液

＠由圖象中信息得到結論：相同條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快。請結合圖象中

數(shù)據，分析得到這一結論的理由：相同條件下，壓強越大，產生二氧化碳氣體越多。

@）由圖象中信息得出另一種物質和稀鹽酸反應產生二氧化碳較慢。請結合上表中信息，分析得出該結

論的理由：碳酸鈉和稀鹽酸反應分步進行，首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應再生成二氧化

碳。

-儼-..·-.、',.....-已睿m-??溶液和稀鹽酸的實驗。

亨一,-可,一.,?-·-.-~,.,`r``''``'`

實驗操作現(xiàn)象結論

未知溶液分別立即產生大x是稀鹽酸，y是碳酸鈉溶液

編號為x、y,在試覺氣泡

管中加入適量X,用剛開始無明x是碳酸鈉溶液，y是稀鹽酸

膠頭滴管逐滴滴入顯現(xiàn)象，過一會產

生

y并振蕩氣泡

【分析】【探究活動一】(1)根據質量守恒定律分析回答此題；

(2)A、根據濃硫酸性質分析回答此題；

B、根據壓強與接觸面積的關系分析回答此題；

C、根據氫氧化鈉性質分析回答此題；

D、根據氣體性質分析回答此題；

(3)根據實驗數(shù)據計算此題；

【探究活動二】G)根據曲線信息分析回答此題；根據圖像與題目信息分析回答此題；

＠根據碳酸鈉與鹽酸反應的過程分析回答此題。

【解答】解：【探究活動一】(1)反應前含有2個氮原子，10個氫原子，1個碳原子，5個氧原子和

2個鈉原子，反應后目前有2個氮原子，10個氫原子，2個氧原子，還應有l(wèi)個碳原子，3個氧原子和2

個鈉原子，正好組成1分子的碳酸鈉；

故答案為：Na2C03。

(2)A、濃硫酸具有較強腐蝕性，稀硫酸危險性小，且可以吸收氨氣，因此不能用濃硫酸代替稀硫酸，

選項A錯誤；

B、增加接觸面積，減少氨氣吸收時帶來的壓強差，不會發(fā)生倒吸，選項B正確；

C、氫氧化鈉除了吸收水之外，也會吸收二氧化碳，所以增加質量不是水的質量，選項C錯誤；

D、氣體會殘留在內部，通入空氣將內部殘留氣體排出，確保實驗結果準確，選項D正確；故

答案為：BD。

(3)由于氫氧化鈉會吸收水和二氧化碳，所以需要通過燒杯內質量變化計算氨氣質量，氨氣質量＝

ms-m4,設碳酸按質量為m,

(NH4)2C03+2NaOH~Na2CA03+2H20+2NH3t

9634

mm5-m4

96m-48(m5-m4)

=m=

—34m5-m417

48(m5-m4)

碳酸較質量分數(shù)＝!!!__x100%=X100妳

m117ml

48(m礦m4)

故答案為：X100%o

17m1

【探究活動二】G)從圖中可以看出，相同時間內，碳酸氫鈉產生氣體的壓強大，所以說明碳酸氫鈉產

生二氧化碳速率快；

故答案為：碳酸氫鈉：相同條件下，壓強越大，產生二氧化碳氣體越多。

＠根據實驗現(xiàn)象和題目數(shù)據，可以看出碳酸鈉先要與鹽酸反應轉化為碳酸氫鈉，然后才會再與鹽酸反

應生成二氧化碳，因此其產生二氧化碳速率慢；

故答案為：碳酸鈉和稀鹽酸反應分步進行，首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應再生成二氧

化碳。

＠根據題目信息可以看出，碳酸鈉加入大址鹽酸中會立即產生氣泡，而稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉，則不

會產生氣泡，需要加入一定攬后才會產生氣泡；

故答案為：立即產生大量氣泡；剛開始無明顯現(xiàn)象，過一會產生氣泡。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答

15.(5分）（2021?鄂爾多斯）同學們學習了復分解反應發(fā)生的條件后，利用所學知識對稀鹽酸與如

圖中的三種物質之間能否發(fā)生反應作出判斷，并進行實驗驗證：

組甲乙丙

別

實

驗示意

圖仁0隕溶液卜知心|Ag.心歸

丿丿』

桸鹽酸稀鹽酸桸鹽酸

上日匕匕能乙＂匕能

否反應

實無明顯現(xiàn)象有氣泡產生產生白色沉淀

驗現(xiàn)象

同學們判斷Ca(OH)2溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應的依據是生成物中有水（或比0)生成。

【提出問題】

怎樣證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應？

【分析討論】

同學們經過討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈣減少（或消失），或者有新物質生成，都能證明反應已

經發(fā)生。

【查閱資料】

CaC12溶液呈中性。

【實驗探究】

方實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

案

方小羽取少址Ca溶液由無色變反應物消失，二者

案一(OH)2溶液千試管中，成紅色，然后又由紅色發(fā)生了反應

先滴入2~3滴無色酚變成無色

猷溶液，再加入稀鹽酸

方小美向甲組反應產生白色沉淀有新物質生成，二

案二后的溶液中加入適量者發(fā)生了反應

AgNO3溶液

【實驗評價】

小凱認為小美的結論不正確，理由是無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應，溶液中氯離子都與銀離子反應

生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應生成氯化銀沉淀）。

【總結歸納】

CI)Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCI=

CaCl2+2H2O。

(2)對千無明顯現(xiàn)象的反應，我們可以分析比較反應物和生成物的性質，從多個角度設計實驗進行證

明。

【拓展延伸】

將少址CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，誚你設計一個實驗方案證明二者發(fā)生了反應向反應后

溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產生（或氣泡產生）．（寫出操作方法和現(xiàn)象）。

【分析】實驗驗證：根據復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成分析：

【實驗探究】：無色酚猷試液遇到酸性溶液和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色；

【實驗評價】小美實驗加入鹽酸，帶入氯離子，所有無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應，溶液中氯離子都

與銀離子反應生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應生成氯化銀沉淀），則小凱認為小美

的結論不正確。

【總結歸納】根據化學反應原理書寫化學方程式。

【拓展延伸】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，據碳酸鈉與酸可反應生成氣體，與可溶性

鈣鹽、可溶性鋇鹽反應生成不溶性沉淀設計實驗．

【解答】解：實驗驗證：根據復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，同學們判斷

Ca(OH)2溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應的依據是生成物中有水（或H20);

【實驗探究】小羽取少晝Ca(OH)2溶液千試管中，先滴入2~3滴無色酚猷溶液，溶液由無色變成

紅色，再加入稀鹽酸，溶液又由紅色變成無色，說明反應物氫氧化鈣消失，二者發(fā)生了反應；

【實驗評價】小凱認為小美的結論不正確，理由是無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應，溶液中氯離子都與

銀離子反應生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應生成氯化銀沉淀）;

【總結歸納】Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應生成氯化鈣和水，其反應的化學方程式為Ca

(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20;

【拓展延伸】將少蜇CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，可設計實驗證明二者發(fā)生了反應：向反應

后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產生（或氣泡產生）．

故答案為：實驗驗證：水（或H2O);

【實驗探究】：溶液由無色變成紅色，然后又由紅色變成無色；

【實驗評價】：無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應，溶液中氯離子都與銀離子反應生成氯化銀沉淀（或鹽

酸中的氯離子也能與銀離子反應生成氯化銀沉淀）;

【總結歸納】：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H心；

【拓展延伸】：向反應后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產生（或氣泡產生）

【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給

的實驗、問題情果等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意等各種信

息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．

8.（浙江舟山）（9分）小嘉用H202溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克Mn02,再

往分液漏斗中加入30毫升15％的比02溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時，

若注入H2O2溶液速度過快，反應會過千劇烈而引發(fā)事故。

【提出問題】水是如何減緩該反應速度的呢？

【建立假設】水可以降低比02溶液濃度，從而減緩反應速度。

【實驗方案】他利用如圖裝駕，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3％和7％的H202溶液進行實驗，

觀察并比較。

【實驗結論】加水降低了比02溶液的濃度，使反應速度變慢。

【交流反思】

(1)為了更好地比較反應的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的相同。

(2)判斷產生氧氣的速度時，可以通過觀察產生氣泡的快慢，還可以比較

【繼續(xù)探究】針對提出的問題，他又利用如圖裝置，用3％的H202溶液分別在0°C、20°C和60°C的條

件下進行實驗。進行該實驗所基千的假設是

8.【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素．

【分析】（I)根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析解答。

(2)根據圖中實驗，用量筒收集生成的氧氣，進行分析解答。

(3)根據水可以降低溫度，進行分析解答。

【解答】解：（I)除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，在相同條件下，分別用30毫升

的1%、3％和7％的H202溶液進行實驗，為了更好地比較反應的快慢，需控制三次實驗中滴加H202溶液

的速度相同。

(2)圖中實驗，用量筒收集生成的氧氣，判斷產生氧氣的速度時，可以通過觀察產生氣泡的快慢，

還可以比較相同時間內收集到氧氣的體積。

(3)利用如圖裝置，用3％的H心2溶液分別在0°C、2o·c和6o·c的條件下進行實驗，控制的變量是

溫度不同，進行該實驗所基千的假設是水可以降低溫度，減緩反應的速率。

故答案為：

(1)速度；

(2)相同時間內收栠到氧氣的體積；

(3)水可以降低溫度，減緩反應的速率。

【點評】本題有一定難度，明確探究目的、靈活運用控制變痲法是正確解答本題的關鍵。

16.(2021內蒙古通遼）（6分）果蔬洗鹽既能去除水果和蔬菜表面的農藥，又能殺菌、去小蟲，近

幾年比較流行。某品牌果蔬洗鹽常溫下為白色固體，小敏取用時不小心將其灑落在天然氣的火焰上，發(fā)現(xiàn)

火焰呈黃色，這引起了小敏探究其成分的興趣。

【查閱資料】1鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色。

2農藥大多數(shù)呈酸性。

【提出猜想】猜想一：碳酸

鈉猜想二：碳酸氫鈉

猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物

小敏做出以上猜想的依據是果蔬洗鹽燃燒的顏色為黃色。

【查閱資料】碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結論

＠取一定撇果蔬洗鹽加熱至有氣體生成，澄消石灰水中產生成氣體的化學方程式：

固體質量不再改變，將生成的氣體生白色沉淀

因NaHC03ANa2C03+C02t

全部通入足量澄清石灰水中

+H2O，該品牌果蔬洗鹽中含有

碳酸氫鈉

＠）將＠加熱后殘留固體全產生白色沉淀I

部溶千水，加入足量氯化鈣溶液

＠分別測撼G)和＠）產生沉＠中產生沉淀2.5g,@）中產該品牌果蔬洗鹽中含有碳酸鈉

淀質扯生沉淀質扯>2.5g

【繼續(xù)探究】

小敏想到媽媽以前常用食鹽水洗水果，猜想該品牌果蔬洗鹽中還可能含有氯化鈉。她向其水溶液中加

入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明有氯化鈉。

【拓展延伸】

該品牌果蔬洗鹽不可直接食用，使用后，要用清水沖洗。

【分析】【提出猜想】根據題目信息分析回答此題；

【進行實驗】G碳酸氫鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據此書寫化學方程式；根據

實驗現(xiàn)象總結實驗結論；

＠根據實驗結論和化學方程式分析回答此題：

【繼續(xù)探究】根據氯離子與銀窩子生成不溶千硝酸的白色沉淀氯化銀分析回答此題。

【解答】解：【提出猜想】根據題H信息可知，含有鈉元素的物質燃燒會發(fā)出黃色火焰，而此時果蔬

洗鹽燃燒時發(fā)出黃色火焰，鈉單質無法在空氣中存在，因此推斷是含有鈉元素的化合物，判斷是碳酸鈉或

者碳酸氫鈉；

故答案為：果蔬洗鹽燃燒的顏色為黃色。

【進行實驗】＠生成氣體使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳能產生，而含有鈉元素的化合物加熱

產生二氧化碳的為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，書寫化學方程式注

A

意配平及氣體符號，所以化學方程式為2NaHC03~Na2COJ+C02t+H20,由此確定含有碳酸氫鈉；

A

故答案為:2NaHC03~Na2COJ+C02t+H20;碳酸氫鈉。

＠在＠中產生的沉淀為2.5g，說明生成碳酸鈣質量為2.5g,根據碳元素質量守恒，其中碳元素來自于

二氧化碳，二氧化碳質量X旦xt00%=2.Sgx-i;主Y100%，所以二氧化碳／貞量＝I.Ig,設生成碳酸鈉質

44100

量為m,碳酸氫鈉生成碳酸鈉對應生成碳酸鈣的質蜇為11,

公

2NaHC03~Na2C03+C02t+H20

10644

ml.lg

106_m

—=—m=2.65g

441.lg

Na2C03+CaCl2=CaC03!+2NaCI

106100

2.65g

豎＝邑篤n=2.5g

100n

實驗結論該品牌果蔬洗鹽中含有碳酸鈉，則另外碳酸鈉與氯化鈣反應也會生成碳酸鈣，此時碳酸鈣質

扯比2.5g大，因此若沉淀質披大千2.5g,則說明含有碳酸鈉；

故答案為：＞2.5g。

【繼續(xù)探究】為了驗證氯化鈉，加入酸使溶液顯酸性，不能引入氯離子，因此可以加入稀硝酸，再加

入硝酸銀，看到白色沉淀，證明含有氯化鈉；

故答案為：稀硝酸；