河北省邯鄲市涉縣井店中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省邯鄲市涉縣井店中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．1mol任何氣體所占體積都約是22.4LB．1molH2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D2.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH參考答案：C3.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40參考答案：DA.MgSO4的相對分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42－的相對分子質(zhì)量為96，Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)SO42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正確；D.溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤；本題答案為D。

4.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C5.（2015秋?贛州期中）宜興竹海風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A．32g B．33g C．33g?molˉ1 D．32g?molˉ1參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量．

分析：根據(jù)摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．解答：解：O2﹣比O2多一個電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計，故O2﹣的相對分子質(zhì)量為32，所以O(shè)2﹣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選D．點評：本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，難度不大．6.已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．SO2和SO3濃度相等

B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：C7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負(fù)極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負(fù)極移動參考答案：D略8.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是

（

）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C還原性F-＞Cl-＞Br-

D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3參考答案：C9.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（

）A． B．C． D．參考答案：AA．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以符合條件，故A正確；B．Cu、Ag均不與稀硫酸反應(yīng)，不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝置不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．與B同理，故C錯誤；D．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯誤。故本題選A。10.下列說法正確的是（

）A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強(qiáng)參考答案：B略11.區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是A．比較它們在水中的溶解度大小

B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化

D．點燃它們后，觀察火焰參考答案：C12.把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是

A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是參考答案：C13.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A.非金屬性O(shè)>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C14.某元素的最外層有2個電子,該元素（

）A.一定是金屬元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.無法確定屬于哪類元素參考答案：D略15.下列敘述中正確的是A．CuSO4·5H2O屬于混合物

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿

D．含氧元素的化合物稱為氧化物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸。Ⅰ．該學(xué)生需要用量筒量取

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。Ⅱ．有以下儀器和用品有：①燒杯

②20mL量筒

③250mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，沒有使用的儀器有____________(填序號)，還缺少的儀器是

。Ⅲ．在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是

。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C．定容時仰視刻度線D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶E．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水F．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中參考答案：(1)過濾

。

(2)

H2O2(H2SO4)，略。(3)

分液漏斗

。BD

。(4)Ⅰ．12.5

mLⅡ．

___③⑥__，

500ml容量瓶，膠頭滴管

。Ⅲ．

BDF

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（1）實驗發(fā)現(xiàn)，裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度________。a．升高 b．降低

c．不變（2）裝置①中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量_________。a．高

b．低

c．相等（3）已知斷裂1mol共價鍵需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ。則反應(yīng)H2＋I(xiàn)2＝2HI的能量變化為_______。a．吸熱 b．放熱

c．無能量變化（4）堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)。若某同學(xué)做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實驗，他得到的產(chǎn)物應(yīng)為_____。（填化學(xué)式）參考答案：(1)b

(2)a

(3)b

(4)Li2O【分析】（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合,是典型的吸熱反應(yīng)；（2）金屬與酸反應(yīng)放熱；（3）斷裂化學(xué)鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱；（4）鋰的活潑性小于鈉；【詳解】（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合,是典型的吸熱反應(yīng)，所以裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度降低，選b；（2）鋁與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故選a；（3）反應(yīng)H2＋I(xiàn)2＝2HI斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，形成化學(xué)鍵放出能量299kJ×2=598kJ，放出的能量大于吸收的能量，所以反應(yīng)放熱，選b；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰的活潑性小于鈉，所以鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)為Li2O。

18.(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)．求：(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol.(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)．

(3)x的值為________．參考答案：(每空2分,共8分)

(1)0.753(2)0.05(3)2略19.（8分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程