河南省信陽(yáng)市李店鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省信陽(yáng)市李店鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A

H＋

Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D略3.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O

B.SiCl4

C.BF3

D.PCl5參考答案：B略4.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C試題分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反應(yīng)中S和N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。5.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．可用過(guò)濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略6.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．為檢驗(yàn)?zāi)撤N化學(xué)試劑，可以品嘗其味道B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即可停止加熱C．先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)量D．過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中參考答案：B8.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）A．SiO2（Al2O3）：加NaOH溶液后過(guò)濾

B．Br2（CCl4）：蒸餾C．FeCl2（FeCl3）：加鐵屑后過(guò)濾

D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)；B．Br2與CCl4的沸點(diǎn)不同；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．酸性氧化物會(huì)與堿反應(yīng)．解答：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；B．Br2與CCl4的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，故B正確；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除雜試劑為Fe，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；D．二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，只剩一氧化碳，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來(lái)混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。10.

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略12.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是（

）A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2參考答案：A略13.下列儀器中，不能加熱的是A.燒瓶

B.燒杯

C.蒸發(fā)皿

D.容量瓶參考答案：D試題分析：通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．A．燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng);B．燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)；C．蒸發(fā)皿可用于直接加熱；D．容量瓶不能進(jìn)行加熱．14.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是A．有1個(gè)A原子

B．有1個(gè)氧原子

C．有2個(gè)A原子

D．有2個(gè)氧原子參考答案：B15..等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒，消耗O2最多，選項(xiàng)A正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：A

KMnO4溶液B試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為

______________

；(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是

；(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_____

；B中加入的試劑可能是

,作用是

___________

；E中加入的試劑可能是

，作用是

___________

。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置(5)黑色的CuO變紅色，

白色的CuSO4變藍(lán)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是(

)A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．氣體摩爾體積L/mol

C．物質(zhì)的量濃度L/mol

D．密度g/cm3參考答案：C略18.既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO2-

D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-參考答案：B略19.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______________________________。參考答案：(1)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4解析：本題考查無(wú)機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過(guò)濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過(guò)濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過(guò)量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為