河南省信陽市職業(yè)高級中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

河南省信陽市職業(yè)高級中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B2.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，……。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測該化合物屬于離子晶體B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C4.現(xiàn)有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①參考答案：A略5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．t℃時，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為

C．在反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C略7.有關下列物質(zhì)說法正確的是（

）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗參考答案：BC8.（2001·上海卷）8.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（）A.兩種都是極性分子

B.兩種都是非極性分子C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子參考答案：D略9.常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較分析：A．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子，結合電荷守恒分析；B．銨根離子部分水解，導致溶液中銨根離子濃度減小；C．硫酸鈉溶液為中性溶液，則c（OH﹣）=c（H+），結合電荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷．解答：解：A．氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，結合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1mol?L﹣1，故A錯誤；B．NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解、氯離子濃度不變，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯誤；C．Na2SO4溶液顯示，則c（OH﹣）=c（H+），結合電荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正確；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應用，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．10.表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1金屬金屬原子化熱離子化合物晶格能共價鍵鍵能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360則下列說法正確的是（）A．Na(s)與Cl2（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)

△H=-602kJ·mol-1C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強參考答案：B略11.為確定某溶液的離子組成，進行實驗：①測定溶液的pH值，溶液顯強堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是A．一定有CO32－離子存在

B．不能確定是否存在HCO3－離子存在C．一定有C1–離子存在

D．一定有SO32－離子存在

參考答案：A略12.t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，

此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為

，有關該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加C．該反應的化學反應方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動參考答案：D略13.下列反應屬于氧化還原反應的是

（

）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略14.下列八種試劑中：①酚酞試液

②銀氨溶液

③稀H2SO4

④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)

⑥氫硫酸

⑦Na2CO3溶液

⑧石灰水

都不宜長期放置的組合是

A．②④⑥⑧

B．①②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②④⑤參考答案：A略15.下列各主族的元素中，沒有同素異形體的是：A．ⅣA

B．ⅤA

C．ⅥA

D．ⅦA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖。（1）a點對應的沉淀為

（填化學式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物質(zhì)的量濃度為4mol/L略18.（2003·上海卷）30.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①上述反應的化學方程式為；②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質(zhì)炭________g。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑（2）61.5%（3）1.92

略19.(1分)氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物?；瘜W興趣小組同學為探究上述固體的成