河南省周口市扶溝縣白潭中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省周口市扶溝縣白潭中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價(jià)=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．2.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B略3.下列與Cl2有關(guān)的說(shuō)法正確的是

（

）A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2D．Cl2與HBr、NH3不能共存參考答案：D略4.下列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl參考答案：D略5.用下列方法來(lái)制備溶膠：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等體積2mol·L－1硫酸相混合并振蕩；②把5到6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，加熱至紅褐色為止；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?)A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：C【詳解】膠體制備時(shí)對(duì)溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會(huì)生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體，反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl；②向20mL沸水中滴入5到6滴飽和的三氯化鐵溶液，加熱至液體呈深紅褐色為止，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)成了氫氧化鐵溶膠。其反應(yīng)式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

③把lmL水玻璃，分?jǐn)?shù)次滴入10mLlmol/L鹽酸中，邊加邊用力振蕩（以不形成凝膠或出現(xiàn)絮狀沉淀為度），即得硅酸溶膠。可用丁達(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)它是溶膠。其反應(yīng)式為：Na2SiO3+2HC=H2SiO3(膠體)+2NaCl。故②③可行；綜上所述，本題應(yīng)選C。6.下列組合不屬于同素異形體關(guān)系的是

A.石墨與C60

B.1H與2H

C.O2與O3

D.紅磷與白磷參考答案：B7.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．

分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀來(lái)解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Mg2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，H+、S2﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣能與Mg2+產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣不反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中參考答案：CA、化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、相同原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如H2O2中的氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，選項(xiàng)C正確；D、離子化合物中可以存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中的氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．FeCl3參考答案：BA.銅和鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.正確；C.鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；選B。10.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(

)A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl—，可判斷HCl分子中存在離子鍵B．Na2O2固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵參考答案：C略11.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略12.有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是（考察化

工的知識(shí)）

A．從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中氨氣只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低。B．由于氨易液化，氮?dú)?、氫氣在在?shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高。C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向方向移動(dòng)。D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107Pa～5×107Pa,因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大。參考答案：B略13.將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是A．分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A14.下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)(℃)801712782－68沸點(diǎn)(℃)14651412160057.6則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時(shí)，NaCl可氣化④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A．僅①

B．僅②C．①②④

D．①②③參考答案：D解析熔、沸點(diǎn)的差異說(shuō)明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。15.有3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9．2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為(

)A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為:__________。(4)現(xiàn)需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.⑴(4分)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8．96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為

，所含氧原子數(shù)之比為

。⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2。①當(dāng)n(CO2)≤0.1mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

；②當(dāng)0.1mol＜n(CO2)＜0.2mol時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)有

；參考答案：略18.(7分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的HCl、NH3、H2O、O2中，體積最大的是

，體積最小的是

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純水

⑦酒精(C2H5OH)。其中屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

(均填序號(hào))。參考答案：（1）NH3(1分)

；H2O（1分）（2）①③⑤⑥（2分）；②⑦（2分）；③⑥（1分）19.已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）

又知2CH3CHO+O2

2CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的電子式

。（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是

、

（填名稱）。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：① ，④ 。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②