河南省南陽市赤眉高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

河南省南陽市赤眉高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法正確的是：()A．X元素可能為鋁B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略2.實驗室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程中不振蕩），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是A、石蕊層仍為紫色

B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是A．足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓+H2OB．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-=HgS↓C．向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OD．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O參考答案：AD4.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．無法確定參考答案：C5.室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度是先減小后增大

B．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl

C．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應(yīng)，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結(jié)構(gòu)類似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH為1（25℃）。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族

C．丁的穩(wěn)定性大于甲烷

D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0．1mol·L-1參考答案：B略7.下列關(guān)于有機物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B．石油干餾可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成。參考答案：D本題考查有機化學(xué)方面有關(guān)的知識點。A．乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。B．石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬于化學(xué)變化。C．淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構(gòu)體。D．乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，在氫氧化鈉溶液反應(yīng)后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油8.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZB．原子半徑由小到大的順序為：rW<rM<rYC．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸D．X的單質(zhì)可通過電解XZ的水溶液獲得參考答案：B略9.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－==Li+C6B．放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

參考答案：答案：B解析：本題是對電化學(xué)原理的考查。充電時是電解池，電解池的電極叫陰、陽極，且反應(yīng)物為LiCoO2，故A項錯誤。放電時為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長iCoO2，正極反應(yīng)為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6，B項正確。C項中醇、酸均可以與鋰反應(yīng)，不合要求，應(yīng)選用能導(dǎo)電且不與鋰反應(yīng)的物質(zhì)作電解質(zhì)。由于鋰的摩爾電子質(zhì)量小，故比能量較高。高考考點：電化學(xué)原理易錯提醒：對原電池、電解池的裝置的名稱及原理的區(qū)別掌握不透，易錯選A、C備考提示：電化學(xué)原理是高考的必考點，對其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應(yīng)掌握。熱點為原電池的電極反應(yīng)式，有關(guān)原電池、電解池的計算。10.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解。則該混合溶液中氯離子濃度為（

）A．20a/3+b

B．20a+3b

C．2a+3b

D．10a+2b參考答案：B略11.生活中下列物質(zhì)的有關(guān)說法錯誤的是A.食鹽和白醋都可作調(diào)味劑B.糖類和蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解C.液化石油氣和天然氣都是含烴混合物D.雙氧水和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑參考答案：B【詳解】A．食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，醋具有酸味，可作調(diào)味劑，醋具有酸性，可作為食品防腐劑，故A正確；B．糖類中的單糖不能水解，如葡萄糖為單糖，不能水解，故B錯誤；C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，它們的主要成分都是烴，故C正確；D．碘酒、75%酒精溶液、雙氧水溶液是三種常見的消毒劑，故D正確；故選B。12.假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是選項藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3參考答案：B略13.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖K2－9－3所示。下列說法正確的是()。圖K2－9－3

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gC．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有三種D．ClO的生成是由于濃度減小引起的參考答案：AB略14.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動的溫水中，相當(dāng)長一段時間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為A、顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色B、顯藍(lán)色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、顯黃色D、無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象參考答案：D15.下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．氨水是一種弱電解質(zhì)

B．氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧C．液氨常用來做致冷劑

D．氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體，是非極性分子參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）化合物A、B、C、D和E由Na＋、Ag＋、Fe2+、OH－、Cl－、SiO32-、NO3–等七種離子組成。為鑒別它們，分別進(jìn)行實驗，其結(jié)果是：①B不溶于水，也不溶于酸；②A與C的陽離子相同；③C的溶液中加入鹽酸生成的白色沉淀可溶于A；④D與E的溶液混合生成B，且B與D的陰離子相同。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

（1）寫出化合物A、B、D的化學(xué)式：A

；B

；D

。

（2）C溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其中陽離子濃度與陰離子濃度之比______（填“大于”、“等于”或“小于”）2。

（3）A與D的溶液混合的現(xiàn)象是_______________________________________________；化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：（15分）

（1）A：NaOH

B：AgCl

D：FeCl2（各2分）

（2）堿

（1分）

大于（2分）

（3）生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色；（2分）2NaOH+FeCl2==Fe（OH）2↓+2NaCl（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分。寫出總的方程式也可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、

；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是

(選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①

；②

；③洗滌；④干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是

。②原ClO2溶液的濃度為

g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。Ks5u參考答案：（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）（2）溫度計（2分）

冰水?。?分）（3）①蒸發(fā)結(jié)晶（2分）

②趁熱過濾（2分）（4）①減少實驗誤差（1分）②135cV2/V1（3分）18.防治霧霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚塵污染控制等。(l)PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子的種類和平均濃度如下表：離子種類Na+NH4+SO42-NO3-濃度/(mol/L)2.0×l0-62.8×10-53.5×10-56.0×l0-5則試樣的pH為____________。(2）霧霾的主要成分之一是來自汽車尾氣的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-889.6KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol③2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝-56.9KJ/mol寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質(zhì)氣體、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。(3）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：①該可逆反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B,C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_________。壓強：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③向恒壓密閉容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點，此時容器容積為2L，則在該條件下反應(yīng)的平街常數(shù)K為______________。參考答案：(1)4

(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-899.9KJ/mol

(3)①<

KA=KB>KC

<

>

②AC

③1（3）①升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該可逆反應(yīng)的ΔH＜0。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則A，B，C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA=KB>KC。正反應(yīng)體積減小，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，則壓強：p1＜p2。在T1條件下，由D點到B點過程中，轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正＞v逆。②A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．單位時間內(nèi)消耗CO的濃度始終等于生成CH3OH的濃度，D錯誤，答案選AC。③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol）

2

4

0轉(zhuǎn)化量（mol）

1

2

1平衡量（mol）

1

2

1三種物質(zhì)的濃度分別是（mol/L）0.5、1、0.5，所以在該條件下反應(yīng)的平街常數(shù)K為＝1?！军c睛】平衡狀態(tài)判斷和圖像分析是解答的難點，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。有關(guān)圖像分析需要注意：先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。19.電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物質(zhì)。（1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是

。水浸后的溶液呈