2023年高二年級(jí)化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)

高二年級(jí)化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)【#高二#導(dǎo)語(yǔ)】必修二的化學(xué)學(xué)問(wèn)是高中化學(xué)中的關(guān)鍵學(xué)問(wèn)，那么相關(guān)的必修二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)又有什么呢?我為各位同學(xué)整理了《高二班級(jí)化學(xué)選擇性必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)》，盼望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所關(guān)心！

1.高二班級(jí)化學(xué)選擇性必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)篇一

(1)在電解飽和食鹽水中，陽(yáng)極有氣泡產(chǎn)生，有刺激性味道的氣體，潮濕的KI-淀粉試紙變藍(lán)。陰極有氣泡，可燃?xì)怏w。

(2)假如交換電極：假如用的都是惰性電極(石墨或鉑)，那么可以互換(反應(yīng)不變);但假如原來(lái)陰極用的是鐵棒，那么不能互換，若互換，鐵作陽(yáng)極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H+2e-=H2;陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會(huì)和陽(yáng)極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵(白色沉淀，不穩(wěn)定立刻變成灰綠色，最終變成紅褐色)。

(3)陽(yáng)離子交換膜有一種特別的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻擋陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na+通過(guò)，而Cl-、OH-和氣體則不能通過(guò)。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避開(kāi)Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。

(4)陽(yáng)極接在電源正極上，電源正極會(huì)不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極汲取，F(xiàn)e會(huì)變成鐵離子，從而進(jìn)入電解液中，你會(huì)很快看到鐵棒不見(jiàn)了。那至于為什么用炭棒而不用Pt，則是價(jià)格關(guān)系。炭棒廉價(jià)。

而陰極接在電源負(fù)極上，電源負(fù)極在不斷產(chǎn)生電子，所以掛什么并沒(méi)有什么大的關(guān)系，掛鐵的話，反而愛(ài)護(hù)了鐵不變?yōu)殍F離子。其實(shí)負(fù)極掛炭棒什么的，也可。在工業(yè)生產(chǎn)中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網(wǎng)，增大反應(yīng)接觸面。而炭不易做成網(wǎng)狀，所以選用炭棒。

2.高二班級(jí)化學(xué)選擇性必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)篇二

(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的挨次，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。

(2)原子構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級(jí)有交叉現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns(n-2)f(n-1)d

(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。

依據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。

(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子汲取能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)汲取(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(汲取光譜和放射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)覺(jué)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

3.高二班級(jí)化學(xué)選擇性必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)篇三

化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

①全部的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4.高二班級(jí)化學(xué)選擇性必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)篇四

銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消逝。

(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。

(4)試驗(yàn)現(xiàn)象：

①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;

②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

5.高二班級(jí)化學(xué)選擇性必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)篇五

元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù),Z：質(zhì)子數(shù),N：中子數(shù)A=Z+N

打算元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

6.高二班級(jí)化學(xué)選擇性必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)篇六

1原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2元素化合價(jià)

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(