河南省商丘市永城馬橋鄉(xiāng)中心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省商丘市永城馬橋鄉(xiāng)中心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)

B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．純凈的果糖和葡萄糖是白色晶體，且葡萄糖比果糖甜參考答案：D2.肼N2H4空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

參考答案：AD3.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A4.G、Q、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，它們在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（均未配平）①G→Q+NaCI，②Q+H2OX+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O，④Z+NaOH→Q+X+H2O，則這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（

）A、QGZXY

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQ參考答案：B略5.已知氫有3種核素：，氯有2種核素：，則HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種A．1種

B．5種

C．6種

D．1000種參考答案：B略6.下列實驗操作正確且能達(dá)到目的是A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl3B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁能CaSO4C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀D．將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl參考答案：B略7.某溶液中存在較多的OH﹣、K+、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的是（）A．H+

B．Ca2+

C．SO42﹣

D．NH4+參考答案：C考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來分析離子的共存問題．解答：解：A、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與H+能結(jié)合生成水，則不會大量存在H+，故A錯誤；B、因溶液中存在較多的CO32﹣，CO32﹣與Ca2+能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不會大量存在Ca2+，故B錯誤；C、因OH﹣、K+、CO32﹣與SO42﹣均不反應(yīng)，則能大量存在SO42﹣，故C正確；D、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與NH4+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，則不會大量存在NH4+，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查離子的共存，較簡單，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查．8.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略9.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-參考答案：C略10.新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H202

NaB02+6H20，有關(guān)的說法不正確是

（

）

A．電極b為正極

B．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4－+80H－-8e－

B02－+6H20

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH202溶液，理論上流過電路中的電子為12NA參考答案：B略11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-參考答案：A略12.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略13.2009年12月7日—18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議。大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”。下列做法不符合這一理念的是（

）

A．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴參考答案：B略14.短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙

D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福篋略15.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）粗鹽提純的研究?；瘜W(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

【有關(guān)資料】某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,該小組設(shè)計流程如下：【設(shè)計除雜過程】(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有

、

。操作②的名稱為

，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

。（2）混合液A的主要成分是

。（填化學(xué)式）【檢驗除雜效果】（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入

溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。步驟一：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

（填字母）。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【獲取純凈食鹽】（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L—1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是

。（5）將溶液C倒入

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時（填現(xiàn)象），停止加熱。【問題討論】（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。參考答案：答案：（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（3）NaOH

C

（2分，各1分）（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

5.61×10—8mol·L—1。（4分，各2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（和的混合物，其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％）．（1）若98％的硫酸可表示為，20％的發(fā)煙硫酸可表示為，則a、b的值用分?jǐn)?shù)表示分別是：a＝________、b＝________．（2）若分別表示轉(zhuǎn)化為上述兩種硫酸產(chǎn)品時，所用水的質(zhì)量與的物質(zhì)的量的關(guān)系式（即求k，用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示）分別是：________、________．（3）若某工廠同時生產(chǎn)上述兩種硫酸產(chǎn)品，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比（，為98％的硫酸的質(zhì)量，為20％的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與用量之比的關(guān)系式是（填分?jǐn)?shù)式）：________．參考答案：（1）；（2）；（3）略18.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子；E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡圖為______________________。⑵X是由B、C按原子個數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。⑶C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________，G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。⑷化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫化學(xué)式）。參考答案：⑴第四周期第Ⅷ族；；⑵，離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；⑶

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑷Al2O3試題分析：（1）A與B構(gòu)成三核10電子的分子，即A為H，B為O，E的原子核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則E為Si，C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，推出C為Na，D為Al，F(xiàn)為Cl，G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料，G為Fe，（1）鐵26號元素，位于第四周期VIII族，S得到2個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即；（2）X為Na2O2，其電子式為：，Y是NaOH，屬于離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和極性共價鍵；（3）Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，即Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，鐵和水蒸氣的反應(yīng)是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，且HCl易揮發(fā)，更加促進(jìn)水解，因此灼燒后生成Al2O3.

19.(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①C的原子序數(shù)A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)之和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價