河南省商丘市莫華中學高一化學測試題含解析

河南省商丘市莫華中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是A.該電池的充、放電過程互為可逆反應B.放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+C.放電過程中，Li+向電池的負極移動D.該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液參考答案：B分析：可充電電池的構成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質的角度而言可逆向進行，但進行的條件不同，具此可解答如下。B、原電池放電時，較活潑的電極或易失電子的物質作負極，發(fā)生氧化反應，所以該電池放電時的負極反應為Li-e-=Li+，故B正確；C、原電池放電過程中，電池內部的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Li+向電池的正極移動，故C錯誤；D、醋酸能與金屬Li反應，而乙醇是非電解質，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質溶液，故D錯誤。本題答案為B。點睛：正確理解可逆反應的含義是解答本題的關鍵，強調相同的條件，正逆反應同時進行才是可逆反應。2.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略3.鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：。對于該反應，下列說法正確的是A．該反應是置換反應

B．鉀元素化合價降低C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應

D．Cl2是氧化劑參考答案：D略4.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(

)。A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D略5.高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關說法不正確的是A.Na2FeO4中鐵顯＋6價B.濕法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4轉移4mol電子D.Na2O2在干法制備的反應中既是氧化劑又是還原劑參考答案：C【分析】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價；干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0；干法制備的反應中，Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，【詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，則鐵顯+6價，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0，轉移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯誤；干法制備中，O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，試題注意化學與生活的聯(lián)系，側重分析與應用能力的考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。6.下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl，HCl，CaCl2，Na2CO3

B．Na2SO4，KNO3，Ba(OH)2，MgCl2C．FeCl3，NaOH，NH4Cl，HNO3

D．AlCl3，NaCl，K2SO4，NaOH參考答案：AC略7.下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略8.經(jīng)測定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產生兩種氣體，則該混合物

A．一定沒有鈉單質

B．一定有氧化鈉

C．含有兩種或兩種以上物質

D．只含有兩種物質參考答案：C9.下列物質中，即可與鹽酸反應、又可與氫氧化鈉溶液反應的是

①Na2SO4②NaHCO3③Al(OH)3

④Na2SO3⑤Al⑥Si⑦Na2O2A．全部

B．②③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦

參考答案：C10.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的分子數(shù)相等

B.C２H４比C３H６的質量小C.兩種氣體的壓強相等

D.兩種氣體的原子數(shù)相等．參考答案：D【分析】當這兩個容器內溫度和氣體密度相等，體積相同，由可以知道,質量相同?！驹斀狻緼.兩者質量相等,但摩爾質量不同（M）不同,則其物質的量不同、分子數(shù)不相等,故A錯誤；B.兩者密度相等、體積相同，由可以知道質量相同，故B錯誤；C.兩者質量相等,但摩爾質量不同（M）不同、則其物質的量不同、壓強不等,;故C錯誤；D.兩者質量相同,最簡式均為CH2，則CH2的物質的量相同，原子的物質的量為CH2的物質的量的3倍，所以原子數(shù)目相同，故D正確；所以答案為D。11.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C【分析】判斷某反應是不是氧化還原反應，可以從化合價是否發(fā)生變化角度判斷?！驹斀狻緼、金屬銅、氧氣、CO2、H2O發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、鐵在氧氣、水存在下生銹，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蝕大理石雕像原因是CaCO3與酸發(fā)生反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化反應，故C符合題意；D、鋁被氧氣氧化成氧化鋁，存在元素化合價變化，該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意。12.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率

②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產生，避免污染空氣

④減少CO2的產生，避免“溫室效應”

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略13.下列物質中，可以跟甲烷發(fā)生化學反應的是（

）A、KMnO4溶液

B、溴蒸氣

C、強酸

D、強堿參考答案：B略14.19世紀中葉，對元素周期律有重大貢獻的科學家是A．勒夏特列

B．門捷列夫

C．道爾頓

D．拉瓦錫參考答案：B略15.下列物質結構、名稱對應正確的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。(2)對實驗3完成下列填空：①鋁為________極，電極反應式：______________________。②石墨為________極，電極反應式：_____________________。③電池總反應式：_____________________________________。(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________________________________。(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____________________。參考答案：(1)否(2)①負2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)負極在NaOH溶液中，活動性Al>MgAl－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al,Al是原電池的正極(5)①另一個電極材料的活動性；②電解質溶液

解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性Mg>Al、Al>Cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負極，石墨是正極?；瘜W反應是Al失去電子被氧化為Al3＋，鹽酸中的H＋得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性Al>Mg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關問題：（1）寫出C2A4的電子式

。C2A4的水溶液呈

（填“酸”“堿”或“中”）性，1molC2A4最多可以與

molHCl或NaOH發(fā)生中和反應生成正鹽。C2A4

和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4

和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：

，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為

（用化學式表示）。(3)燃料電池是一種新型電池。由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質以KOH溶液為電解質組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負極的電極反應式：

。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結構式

。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為

（用化學式表示）。參考答案：(共9分)（1）

(1分)堿(1分)2(1分)

N2H4中N顯－2，H2O2中O顯－1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性(1分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(1分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)

（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)

略18.2分）Na2O6.2g溶于___