河南省新鄉(xiāng)市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生對(duì)堿性工業(yè)廢水樣品進(jìn)行研究，其實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗(yàn)酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pHC．測(cè)得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．用指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性，應(yīng)將指示劑滴加到待測(cè)液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說(shuō)明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗(yàn)廢水酸堿性，應(yīng)向待測(cè)液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B．使用pH試紙檢測(cè)溶液pH值，不能潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；C．pH=10，說(shuō)明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D．pH=10說(shuō)明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．2.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b—5a)mol/L參考答案：A略3.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4B．離子半徑：S2－>K+>Na+>Al3+C．電負(fù)性：F>Cl>Br>ID．第一電離能：Na<Mg<Al<Si參考答案：D略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

B．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA

D．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA參考答案：D5.一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．平衡體系的總壓不變

B．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．C和D的物質(zhì)的量相等

D．平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變參考答案：B略6.（2007·天津卷）12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有Cu析出，故D選項(xiàng)是正確的。

7.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A．鈉單質(zhì)和鈉離子都屬于鈉元素，都可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鈉

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：B略8.八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．遇FeCl3溶液呈紫色參考答案：D略9.在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法中一定正確的是

A．溶液中OH－的總數(shù)會(huì)變，有H2放出

B．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大C．溶液中Na+的總數(shù)減少，有H2放出

D．溶液OH－濃度不變，有H2放出參考答案：A略10.最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱(chēng)人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱(chēng)為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是A．這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子

B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4

D．“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：BC略11.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO3?+8H++6I?===3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O參考答案：CA、向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，硝酸先氧化碘離子，硝酸反應(yīng)完后，三價(jià)鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，由于是過(guò)量的HI，所以Fe3+和NO3-均被還原，化學(xué)反應(yīng)為Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫為硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓故C正確；D、氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C12.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法不正確的是

A．用在航天飛機(jī)中的新型陶瓷復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

B．鐵強(qiáng)化醬油可通過(guò)膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素

C．生物質(zhì)能是可再生能源，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能

D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NAB．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個(gè)C－H鍵C．常溫常壓下，48gO3含有原子數(shù)為2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O16）D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA參考答案：B14.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略15.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分)某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

：

(2)溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是

；

a．一定有

b．一定沒(méi)有

c．可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

；

(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為

；

(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為

；(6)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為

；(7)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是

。①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:1

B．1:3:1

C．3:3:8

D．1:1:4參考答案：D略18.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

；

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

;

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=1mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％

19.（2007·江蘇卷）25.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4%，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要